Metodo Redox

Metodo Redox

Hugo Emilio Martin Collazo 3FQuimica

Introducción

El método REDOX es una técnica utilizada para balancear ecuaciones químicas en las que hay transferencia de electrones. Se basa en la identificación de las especies que se oxidan (pierden electrones) y las que se reducen (ganan electrones), asegurando que la cantidad total de electrones perdidos sea igual a la cantidad de electrones ganados.

Conceptos Claves

Es ordenada, jerárquica y estructurada

Número de oxidación: Valor que indica la carga aparente de un átomo en un compuesto.

Agente oxidante: La sustancia que gana electrones (se reduce).

Oxidación: Pérdida de electrones.

Agente reductor: La sustancia que pierde electrones (se oxida).

Reducción: Ganancia de electrones.

Pasos del metodo redox

Balancear los átomos de hidrógeno usando H⁺ (en medio ácido) o H2O (en medio básico). Balancear la carga eléctrica agregando electrones (e⁻). Igualar el número de electrones perdidos y ganados. Sumar las semirreacciones y verificar que la ecuación esté balanceada.

Identificar los elementos que cambian de número de oxidación. Determinar las semirreacciones de oxidación y reducción. Balancear los elementos distintos del oxígeno e hidrógeno. Balancear los átomos de oxígeno usando H2O (en medio ácido) o OH⁻ (en medio básico).

MnO₄⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ Paso 1: Identificar los elementos que cambian de número de oxidación Mn en MnO₄⁻ tiene un número de oxidación de +7 y pasa a +2 (reducción). Fe en Fe²⁺ tiene un número de oxidación de +2 y pasa a +3 (oxidación). Paso 2: Escribir las semirreacciones Oxidación: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ Reducción: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O Paso 3: Igualar el número de electrones transferidos Multiplicamos la ecuación de oxidación por 5 para igualar los electrones:5Fe²⁺ → 5Fe³⁺ + 5e⁻ Paso 4: Sumar las ecuaciones parciales MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O + 5Fe³⁺

Paso 5: Verificar el balanceo Átomos de Mn: 1 en ambos lados. Átomos de Fe: 5 en ambos lados. Átomos de H: 8 en ambos lados. Átomos de O: 4 en H₂O y en MnO₄⁻. Carga total: +7 en reactivos y +7 en productos.

Colclusion

El método REDOX es esencial para balancear reacciones en donde ocurre transferencia de electrones. Aplicando estos pasos de manera ordenada, podemos asegurar que la ecuación final cumpla con la ley de la conservación de la materia y de la carga eléctrica.