Método redox

Método redox

Para balancear reacciones químicas

Resumen

El método redox es una técnica para balancear ecuaciones químicas que involucran transferencia de electrones. Se basa en separar la reacción en dos semirreacciones (oxidación y reducción) y ajustar los coeficientes para igualar electrones y átomo.

Paso 1

Identificar oxidación y reducción Oxidación: Elemento que pierde electrones (aumenta su número de oxidación). Reducción: Elemento que gana electrones (disminuye su número de oxidación). Ejemplo: En Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu, el hierro (Fe) se oxida y el cobre (Cu2+ ) se reduce.

paso 2

Escribir semirreacciones Semirreacción de oxidación: Muestra la pérdida de electrones. Semirreacción de reducción: Muestra la ganancia de electrones. Ejemplo: Fe→Fe(2+) + 2(e-) (oxidaciòn) Cu(2+) + 2(e-) →Cu (reducciòn)

PASO 4

paso 3

Igualar electrones Multiplicar las semirreacciones para que el número de electrones transferidos sea el mismo. Ejemplo: 2Fe→2Fe(2+) + 4(e-) 2Cu(2+) +4(e-) → 2Cu

Sumar semirreacciones y ajustar átomos En medio ácido: Oxígeno: Añadir H2O. Hidrógeno: Añadir H+ Cargas: Añadir e- para equilibrar En medio básico: Añadir OH- en lugar de H+ Ejemplo ajustado: 2Fe+2CuSO4 →2FeSO4 +2Cu

Consideraciones clave

Verificación final: Contar átomos y cargas en ambos lados de la ecuación. Método híbrido: Combina transferencia de electrones con ajuste de átomos y cargas simultáneamente. Aplicaciones: Balanceo de reacciones en pilas, combustiones o procesos industriales.