Evolució dels Models Atòmics

EL KHAYAT RIFI MARWA

EVOLUCIÓ

Dels models atòmics

FINAL

PREGUNTES

ÍNDEX

EIX CRONOLÒGIC

MODEL DE DALTON

MODEL "PASTÍS DE PANSES"

MODEL "NUCLEAR"

MODEL "NÚVOL D'ELECTRONS"

MODEL "NIVELLS D'ENERIGIA"

VÍDEO EXPLICATIU

EIX CRONOLÒGIC

Models atòmics ordenats cronològicament del més antic al més recent.

1808

MODEL DE DALTON

1904

MODEL “PASTÍS DE PANSES”

1909

MODEL “NUCLEAR”

1913

MODEL “NIVELLS D'ENERGIA”

1926

MODEL “NÚVOL D'ELECTRONS”

JOHN DALTON GREENUP

MODEL DE DALTON

El model atòmic de Dalton, proposat en 1808, establix que la matèria està composta per partícules indivisibles anomenades àtoms. Dalton va formular diversos postulats clau:1. Indivisibilitat: Els àtoms són les unitats més xicotetes d'un element i no poden ser creats ni destruïts en reaccions químiques. 2. Identitat dels àtoms: Tots els àtoms d'un mateix element són idèntics en massa i propietats, mentres que els àtoms de diferents elements són distints. 3. Combinació d'àtoms: Els compostos es formen quan àtoms de diferents elements es combinen en proporcions fixes. 4. Pesos atòmics: Els àtoms de diferents elements tenen masses diferents, i estes masses poden ser comparades. Este model va ser fonamental per al desenrotllament de la química moderna, proporcionant una base per a entendre la composició de la matèria i les reaccions químiques. Encara que més tard es van descobrir partícules subatòmiques, el model de Dalton va establir les bases per a futures investigacions en l'estructura atòmica.

MODEL “PASTÍS DE PANSES”

JOSEPH JOHN THOMSON

El model atòmic de Thomson, proposat en 1904 per J.J. Thomson, és conegut com el model del "Pastís de panses". Este model descriu l'àtom com una esfera de càrrega positiva uniforme en la qual estan incrustats electrons, que són partícules amb càrrega negativa.Thomson va suggerir que la càrrega positiva i els electrons es distribuïxen de tal manera que l'àtom és elèctricament neutre en el seu conjunt. Este model va ser innovador en la seua època, ja que va introduir la idea que els electrons són components de l'àtom.

EXPERIMENT

MODEL “NUCLEAR”

ERNEST RUTHERFORD

El model nuclear, proposat en 1913 per Ernest Rutherford, descriu l'àtom com un sistema amb un nucli central que conté la major part de la seua massa i càrrega positiva, on es troben els protons. Este nucli és molt xicotet en comparació amb la grandària total de l'àtom.Els electrons, que tenen càrrega negativa, orbiten al voltant del nucli en trajectòries similars a les dels planetes al voltant del sol. Este model va sorgir a partir del famós experiment de la làmina d'or, on Rutherford va observar que algunes partícules alfa eren desviades en passar per una prima làmina d'or, la qual cosa va portar a la conclusió que l'àtom té una estructura interna concentrada en un nucli.

MODEL “NIVELLS D'ENERGIA”

NIELS HENRIK DAVID BOHR

El model atòmic de nivells d'energia, proposat per David Bohr en 1913, descriu a l'àtom com un nucli central amb càrrega positiva, al voltant del qual els electrons giren en òrbites circulars específiques anomenades nivells d'energia. Este model es basa en tres postulats fonamentals:1. Òrbites estacionàries: Els electrons es mouen en òrbites circulars al voltant del nucli sense emetre energia mentres romanen en estes òrbites . 2. Quantificació d'energia: Cada òrbita té un nivell d'energia fix i definit. Els electrons només poden guanyar o perdre energia en saltar d'una òrbita a una altra, absorbint o emetent un fotó l'energia del qual correspon a la diferència entre els nivells . 3. Explicació dels espectres atòmics: Este model explica els espectres d'emissió i absorció dels àtoms, ja que els salts dels electrons entre nivells d'energia produïxen línies espectrals discretes .

MODEL “NÚVOL D'ELECTRONS”

ERWIN SCHRÖDINGER

Aquest model atòmic, proposat per Erwin Schrödinger en 1926, descriu el comportament dels electrons en termes d'ones de probabilitat, en lloc de trajectòries definides com en models anteriors. Els punts clau d'este model són:1. Electrons com a ones: Els electrons no es comporten com a partícules que seguixen òrbites circulars, sinó com a ones estacionàries l'amplitud de les quals decau ràpidament fora d'unes certes regions de l'espai . 2. Orbitals atòmics: En lloc d'òrbites, els electrons es troben en orbitals, que són regions tridimensionals al voltant del nucli on existix una alta probabilitat de trobar un electró. Estos orbitals estan definits per solucions de l'equació d'ona de Schrödinger. 3. Quantificació d'energia: Els electrons tenen nivells d'energia definits, però la seua posició exacta no pot determinar-se. Només és possible calcular la probabilitat de trobar-los en un lloc específic dins de l'orbital.

VIDEO EXPLICATIU

PREGUNTA 1

PREGUNTA 2

PREGUNTA 3

GRÀCIES!

MODEL “NIVELLS D'ENERGIA”

El model descriu l'àtom com un sistema en el qual els electrons orbiten al voltant del nucli en òrbites circulars específiques i definides. Va ser introduïda la quantificació de l'energia, cosa que significa que els electrons només poden ocupar uns certs nivells d'energia i poden saltar entre ells en absorbir o emetre energia en forma de fotons.

🏴󠁧󠁢󠁥󠁮󠁧󠁿

Nacionalitat: John Dalton va ser un químic, físic i meteoròleg anglés, nascut el setembre de 1766 en Eaglesfield, Anglaterra. Formació: Dalton va rebre una educació bàsica en la seua localitat natal i, encara que no va assistir a una universitat formal, es va convertir en un destacat autodidacta. Des de jove va mostrar interés per la ciència i l'ensenyança, la qual cosa ho va portar a ser professor de matemàtiques i filosofia natural. La seua formació es va centrar en la química, la física i la meteorologia, camps en els quals va realitzar importants contribucions al llarg de la seua vida.

🇳🇿

Nacionalitat: Ernest Rutherford va ser un físic i químic neozelandés, nascut el 30 d'agost de 1871 en Brightwater, Nova Zelanda. Més tard, es va convertir en ciutadà britànic.Formació: Rutherford va estudiar en la Universitat de Nova Zelanda, on es va graduar en 1893. Posteriorment, va continuar la seua formació en el Trinity College de la Universitat de Cambridge, on va realitzar investigacions sobre la radioactivitat i l'estructura atòmica, la qual cosa ho va portar a ser reconegut com un dels pares de la física nuclear.

🇬🇧

Nacionalitat: Joseph John Thomson va ser un físic i matemàtic britànic, nascut el 18 de desembre de 1856 en Cheetham Hill, Manchester, el Regne Unit. Formació: Thomson va començar la seua educació en Owens College i després es va traslladar al Trinity College de la Universitat de Cambridge en 1876. A Cambridge, es va destacar en matemàtiques i física, i més tard es va convertir en catedràtic de Física Experimental i director del laboratori Cavendish, on va realitzar importants investigacions sobre l'estructura de l'àtom i la conducció d'electricitat a través de gasos.

🇩🇰

Nacionalitat: Niels Bohr va ser un físic danés, nascut el 7 d'octubre de 1885 a Copenhaguen, Dinamarca.Formació: Bohr va estudiar en la Universitat de Copenhaguen, on va obtindre el seu doctorat en 1911. La seua formació es va centrar en la física i la química, i es va destacar per les seues investigacions sobre l'estructura atòmica i la mecànica quàntica. Al llarg de la seua carrera, Bohr va realitzar contribucions fonamentals que li van valdre el Premi Nobel de Física en 1922.

EXPERIMENT DE LA LÀMINA D'OR

En este experiment, es va bombardejar una prima làmina d'or amb partícules alfa, que són nuclis d'heli carregats positivament. La majoria de les partícules alfa van travessar la làmina sense desviar-se, la qual cosa indicava que l'àtom està compost majoritàriament per espai buit. Algunes partícules alfa es van desviar en angles xicotets, la qual cosa suggeria la presència d'una regió amb càrrega positiva que repel·lia les partícules. Un número molt reduït de partícules va rebotar cap arrere, la qual cosa va portar a la conclusió que quasi tota la massa de l'àtom està concentrada en un nucli xicotet i dens amb càrrega positiva .Conclusió: Este experiment va demostrar que l'àtom no és una esfera uniforme (com proposava el model de Thomson), sinó que té un nucli central positiu envoltat per electrons en un espai buit. Este descobriment va establir les bases per al model atòmic de Rutherford i la física nuclear moderna.

MODEL “PASTÍS DE PANSES”

Aquest model atòmic va introduir la idea que els àtoms estan compostos per partícules subatòmiques. Descriu l'àtom com una esfera de càrrega positiva en la qual estan incrustats electrons.

MODEL DE DALTON

El model atòmic de Dalton establix que tota la matèria està composta per àtoms indivisibles i que cada element té àtoms únics que es diferencien dels d'altres elements. Dalton també va afirmar que els àtoms es combinen en proporcions fixes per a formar compostos, la qual cosa explica la formació de molècules

MODEL “NÚVOL D'ELECTRONS”

El model descriu als electrons com a ones estacionàries que es distribuïxen al voltant del nucli. Este model no definix trajectòries exactes per als electrons, sinó que calcula la probabilitat de trobar-los en unes certes regions de l'espai anomenades orbitals .

🇦🇹

Nacionalitat: Erwin Schrödinger va ser un físic austríac, nascut el 12 d'agost de 1887 en Erdberg, Viena, Àustria. Més tard, també va adquirir la nacionalitat irlandesa en 1948.Formació: Schrödinger va estudiar en la Universitat de Viena, on es va graduar en 1910. La seua formació es va centrar en la física i la filosofia, i es va destacar en el desenrotllament de la mecànica quàntica. Al llarg de la seua carrera, va realitzar importants contribucions a la física teòrica, sent conegut per la seua famosa equació d'ona, que és fonamental en la mecànica quàntica.

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit, sed do eiusmod tempor incididunt ut labore et dolore magna aliqua. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit, sed do eiusmod.

Lorem ipsum dolor sit

Lorem ipsum dolor

Consectetur adipiscing elit

• Lorem ipsum dolor sit amet.
• Consectetur adipiscing elit.
• Sed do eiusmod tempor incididunt ut.

MODEL “NUCLEAR”

Este model establix que l'àtom té un nucli central que conté la major part de la seua massa i té càrrega positiva. Els electrons, que són partícules de càrrega negativa, orbiten al voltant d'este nucli.