la tabla periódica

la tabla periódica

metales

Que son y características

Metales de "Transición"

+info

+info

Metales "Alcalinos"

Metales de "Transición Interna"

+info

+info

Metales "Alcalinotérreos"

Metales de las familias del B, C y Ni

+info

+info

metaloides

Que son y características

También llamados "Semimetales" o elementos de barrera. Poseen propiedades intermedias entre metales y no-metales, en especial elementos como el "Silicio" que actúa como un semiconductor.....propiedad fundamental par todos nuestros sistemas electrónicos. Se sitúan a ambos lados de la línea que divide a metales y no metales. Tienden a poseer dos propiedades generales: 1) son semiconductores de la electricidad 2) forman óxidos anfóteros.

No metales

Qué son y características

Halógenos

+info

+info

Propiedades

Otros no metales

+info

+info

Gases nobles

Que son y características

Conforman el grupo 18 (VIIIA) de la Tabla Periódica de los elementos. Su principal característica en común es su bajísimo grado de reactividad química, o sea, su poca propensión a formar moléculas y compuestos con otros elementos. Son 7: Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe), Radón (Rn), Oganesón (Og).

Se usan como:* Aislantes. * Refrigerantes criogénicos. * Componente respirable. * Relleno de globos inflables o dirigibles. * Iluminación.

Características:

• Presentan poca o nula reactividad química
• Estar desprovistos de color, olor y sabor.
• Presentar puntos de fusión y ebullición muy próximos y muy bajos.
• Se comportan como gases ideales en condiciones normales de presión y temperatura (1atm y 0 ºC.)

Elementos de dos filas con 14 columnas llamados también [Lantanidos y Actínidos] o Tierras Raras. Los metales de transición interna son un grupo de elementos en la tabla periódica, específicamente los lantánidos y actínidos, conocidos por sus configuraciones electrónicas únicas y su papel significativo en diversas aplicaciones avanzadas.

Otros no metales

Los otros no metales son: Hidrógeno (H), carbono (C), azufre (S), selenio (Se), nitrógeno (N), oxígeno (O) y fósforo (P). Los no metales:

• No suelen ser buenos conductores.
• Presentan diversos estados de agregación: sólido, gaseoso o líquido.
• Tienen puntos de fusión muy bajos.
• No son brillantes y suelen tener diversos colores.
• No son dúctiles ni maleables.
• Adquieren siempre carga negativa al ionizarse.
• Al combinarse con el oxígeno forman anhídridos.
• Poseen en su última capa 4, 5, 6, 7 u 8 electrones.
• En su mayoría forman moléculas de dos o más átomos.

Propiedades físicas

Propiedades químicas

• No son corrosivos.
• Son pobres conductores de la electricidad y el calor.
• Son frágiles, quebradizos, blandos o duros.
• No son maleables.
• No reflejan la luz.
• Tienen puntos de fusión más bajos que los de los metales.

• Tienen entre 4 y 8 electrones en su capa externa.
• Tienen una alta electronegatividad.
• Son buenos agentes oxidantes (forman óxidos ácidos).
• Forman aniones (es decir, iones de carga negativa).
• Varios no metales son diatómicos (formados por dos átomos).

Elementos que pertenecen a las 10 columnas intermedias (desde el Escandio hasta el Zinc).

• Sus combinaciones son fuertemente coloreadas y paramagnéticas.

• Sus potenciales normales suelen ser menos negativos que el de los metales representativos, estando entre ellos los llamados metales nobles.

• Pueden formar aleaciones entre ellos.

• Son en general buenos catalizadores.

¿Qué son?

Características

Los no metales son elementos poco abundantes en la Tabla Periódica, y se caracterizan por no ser buenos conductores del calor, ni de la electricidad. Sus propiedades son muy distintas a las de los metales. Por otra parte, forman enlaces covalentes para formar moléculas entre ellos. Estos elementos no metálicos tienen propiedades y aspectos muy diversos: pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente.

Generalmente los no metales son frágiles o quebradizos.Se caracterizan por tener apariencias variadas entre gaseosos, líquidos y sólidos.

Halógenos

Los halógenos son los elementos químicos que forman el grupo 17 o grupo VII de la tabla periódica: Flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts).Los halógenos son sumamente reactivos, por lo que nunca se les encuentra en su forma monoatómica, sino como parte de otros compuestos. A lo sumo pueden hallarse formando moléculas diatómicas del mismo elemento. Por ejemplo: F2, Cl2, Br2 y I2.

¿Que son?

La mayoría de los elementos de la tabla periódica son metales. Se encuentran en la izquierda y mitad de la tabla periódica. Salvo el mercurio todos los metales se encuentran en estado sólido a temperatura ambiente, y tienen propiedades generales comunes que los caracterizan. Incluyen a los siguientes grupos o "familias":

Características:

• Buenos conductores del calor y la electricidad.
• Poseen alta densidad y son sólidos a temperatura ambiente.
• Sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.