Reconnaitre les écritures
Composition et masse de l'air
Ecritures des atomes et molécules
Transformations de la matière
Air et combustions
Sylvie Rat-Girault - Collège E. Verhaeren - Bonsecours 76
REVISION 4e Air et combustions
Pour s'entrainer avant l'évaluation
Composition de l'air
Calcul d'une masse d'air + raisonnement
Distinguer les transformations
Etude d'une combustion
A rédiger au brouillon ou dans votre classeur puis vous auto-corriger.
Correction :
Exercice : Masse d'air contenue dans un terrarium Le cousin de Tom et Léa possède un beau terrarium de 200 L dans lequel vit sa tortue. Léa prétend que la tortue est plus lourde que tout l’air contenu dans le terrarium. Expliquer si Léa a raison.Données :La masse de 1 litre d’air est égale à 1,3 g.La masse de la tortue est égale à 235 g.
Je veux savoir si la tortue est plus lourde que l’air contenu dans le terrarium. Tout d'abord, je calcule la masse d’air contenue dans le terrarium. D'après l'énoncé, le volume du terrarium est de 200 L et 1 L d’air a une masse de 1,3 g. Le terrarium contient 260 g d’air. D'après les données, la masse de la tortue est de 235 g. 260 g > 235 g donc l’air contenu dans le terrarium est plus lourd que la tortue : Léa n’a donc pas raison
Correction :
A rédiger au brouillon ou dans votre classeur puis vous auto-corriger.
Exercice : Composition de l'air Le diagramme ci-contre représente la composition de l’air en proportion de ses composants.1 ) Nommer et donner la formule du gaz majoritaire correspondant à la zone 1.2 ) Nommer et donner la formule du gaz majoritaire correspondant à la zone 2.3 ) Citer un gaz minoritaire de la zone 3.4 ) Nommer le scientifique ayant été le premier à déterminer la composition de l’air.
1 ) Dans la zone 1 se trouve le diazote de formule N2. (rappels : 78 % de diazote donc la plus grosse part). 2 ) Dans la zone 2 se trouve le dioxygène de formule O2. (rappels : 21 % de dioxygène donc la 2ème "grosse" part). 3 ) Dans la zone 3 on trouve du/de la (au choix) : dioxyde de carbone, vapeur d'eau, argon, dihydrogène, oxyde d'azote, méthane.... 4 ) C'est Lavoisiser qui a été le premier scientifique à déterminer la composition de l'air.
Correction :
A rédiger au brouillon ou dans votre classeur puis vous auto-corriger.
Exercice : Etude d'une combustion Quand un véhicule à moteur thermique roule, l'essence subit une réaction de combustion. L'essence contient entre autre de l'octane, de formule chimique C8H18, qui réagit avec le dioxygène de l’air et produit du dioxyde de carbone et de l’eau à l’état gazeux. L’équation de la réaction est :2 C8H18 + 25 O2 ——> 16 CO2 + 18 H2O1 ) Donner la composition atomique de la molécule d'octane. 2 ) Indiquer si la combustion de l'octane est une transformation chimique ou une transformation physique. Justifier.3 ) Dans cette réaction, nommer le combustible. 4 ) A partir de l’équation de réaction, justifier que les véhicules thermiques qui roulent produisent des gaz à effet de serre. 5 ) Montrer que l’équation de réaction de la combustion de l'octane est ajustée.
1 ) La molécule d'octane a pour formule chimique C8H18 donc elle est composée de 8 atomes de carbone et de 18 atomes d'hydrogène. 2 ) Je sais qu'une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle des espèces chimiques (les réactifs) disparaissent et de nouvelles espèces chimiques (les produits) se forme. (remarque : je cite la définition d 'une transformation chimique). D'après l'énoncé, l'octane et le dioxygène réagissent et il se forme de l'eau et du dioxyde de carbone donc cette combustion est une transformation chimique. 3 ) Le combustible est l'octane. (remarque : combustible : substance qui brûle donc ici le carburant) 4 ) Je sais que la vapeur d'eau et le dioxyde de carbone sont des gaz à effet de serre. Or la réaction de combustion de l'octane, réalisée dans les véhicules thermiques, produit ces deux molécules(elles sont du côté gauche dans l'équation donc du côté des produits). Donc les véhicules thermiques qui roulent produisent des gaz à effet de serre. 5 ) 2 C8H18 + 25 O2 ——> 16 CO2 + 18 H2O C : 2x 8 = 16 C : 16 x 1 = 16 H : 2 x 18 = 36 H : 18 x 2 = 36 O : 25 x 2 = 50 O : 16 x 2 + 18 x 1 = 32 + 18 = 50Il y a le même nombre d'atomes de chaque sorte dans les réactifs et dans les produits donc l'équation de réaction de la combustion de l'octane est ajustée.
Un atome possède un symbole composé d'une lettre majucule ou bien d'une majuscule suivie d'une minuscule. Exemples : C, Ca, Co, F, Fe, H, O ... Une molécule possède une formule : ce sont toutes les autres écritures (2 lettres majuscules, 3 lettres ou plus, lettre(s) avec un chiffre en indice....) sont des écritures de molécules. Exemples : H2, CO, C4H10, CaCO3, NO2, ... Si on a plusieurs atomes, on écrit un nombre devant le symbole (en taille "normale). Exemples : 3 C, 8 O, 6 Ni, 10 H, 34 Fe ... Si on a plusieurs molécules, on écrit aussi un nombre devant le symbole : Exemples : 6 O2, 10 CO2, 9 C3H8, 20 CO, ...
Voir cours + résumé ci-dessous L'air est un mélange de gaz, dont la composition a été pour la 1ère fois déterminée par le célèbre chimiste français Lavoisier. L'air est composé principalement : - de 78 % de diazote de formule N2 - de 21 % de dioxygène de formule O2 - de 1 % d'autres gaz dont les gaz à effet de serre (dioxyde de carbone CO2, vapeur d'eau H2O, méthane, protoxyde d'azote...) et d'autres gaz : argon, dihydrogène, oxydes d'azote ...
Transformations de la matière Lors d'une transformation physique, les molécules sont les mêmes avant et après la transformation mais elle changent de disposition dans l'espace : ce sont les déformations, les changements d'état, les mélanges, les dissolutions... Une transformation chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle des espèces chimiques (appelées les réactifs) disparaissent pour former de nouvelles espèces chimiques (les produits). Lors d'une transformation chimique, les atomes se conservent : on a les mêmes atomes et en même nombre dans les réactifs et dans les produits. Voir cours + fiches méthodes