L'evolució dels models atòmics

L'evolució dels models atòmics

RIHAB BEN EL FASSI CHTIOUI

1916

1911

1898

460 aC

1916

Arnold Sommerfeld

Ernest Rutherford

J.J Thomson

Demòcrit d'Abdera

Model atòmic actual

1902

1913

1926

1808

Gilbert N. Lewis

Niels Bohr

Erwin Schrödinger

John Dalton

Model de Demòcrit

La matèria està formada per partícules indivisibles i indestructibles anomenades àtoms, que són homogènies i difereixen en forma i mida.

Característiques:

• Els àtoms són eterns, indivisibles, homogènies, indestructibles i invisibles.
• Es diferencien en forma i mida, però no tenen estructura interna.
• No es basava en evidència experimental, sinó en raonament filosòfic.

Demòcrit d'Abdera

Model de Thomson

Conegut com el "model del púding amb panses", proposa que l'àtom és una esfera de càrrega positiva amb electrons (càrregues negatives) incrustats en ella.

Característiques:

• Introducció de partícules subatòmiques: electrons.
• L'àtom és divisible i té una estructura interna.
• Explica la neutralitat elèctrica de l'àtom mitjançant la distribució uniforme de càrregues negatives en una massa positiva.

Joseph John Thomson

Model de Sommerfeld

Estén el model de Bohr introduint òrbites el·líptiques i subnivells d'energia.

Característiques:

• Proposa que els electrons es mouen en òrbites el·líptiques al voltant del nucli.
• Introdueix l'existència de subnivells d'energia dins d'un mateix nivell principal.
• Millora l'explicació dels espectres atòmics observats.

Arnold Sommerfeld

• Let the communication flow!

Model Mecànic-Quàntic Actual

Descriu l'àtom utilitzant principis de la mecànica quàntica, considerant els electrons com a ones de probabilitat distribuïdes en orbitals al voltant del nucli.

Característiques:

• Els electrons presenten una dualitat ona-partícula.
• No és possible determinar simultàniament la posició i velocitat exacta d'un electró (principi d'incertesa de Heisenberg).
• Utilitza funcions d'ona per descriure la probabilitat de trobar un electró en una regió determinada.

Contribucions de Schrödinger, Heisenberg, Pauli, entre altres.

Model de Lewis

Proposa que els electrons estan disposats als vèrtexs d'un cub al voltant del nucli atòmic.

Característiques:

• Introdueix una representació cúbica de l'àtom.
• És fonamental per a la comprensió i descripció de l'enllaç químic.
• Assenta les bases per a la teoria de l'enllaç de parells d'electrons.

Gilbert N. Lewis

Model de Rutherford

L'àtom té un nucli central petit i dens amb càrrega positiva, al voltant del qual els electrons es mouen en òrbites.

Característiques:

• La major part de l'àtom és espai buit.
• El nucli conté gairebé tota la massa de l'àtom.
• No explica l'estabilitat de les òrbites electròniques segons la física clàssica.

Ernest Rutherford

Model de Dalton

L'àtom és una esfera sòlida, indivisible i indestructible, amb propietats específiques segons l'element.

Característiques:

• Els àtoms d'un mateix element tenen la mateixa massa i propietats, mentre que els d'elements diferents tenen masses i propietats diferents.
• Es combinen en proporcions simples per formar compostos.
• No es poden crear ni destruir en reaccions químiques, només es reorganitzen.
• Explica la conservació de la matèria i les lleis químiques.

John Dalton

Model de Schrödinger

Conegut com el "model de núvol electrònic", descriu els electrons com a ones de matèria amb una distribució probabilística al voltant del nucli.

Característiques:

• Els electrons no tenen trajectòries definides, sinó regions d'alta probabilitat anomenades orbitals.
• Introdueix la mecànica quàntica en la descripció de l'àtom.
• Explica la dualitat ona-partícula dels electrons.

Erwin Schrödinger

Model de Bohr

Els electrons orbiten el nucli en nivells d'energia discrets i definits.

Característiques:

• Cada òrbita correspon a un nivell d'energia específic.
• Els electrons poden saltar entre nivells absorbint o emetent energia en forma de fotons.
• Explica l'espectre d'emissió de l'hidrogen.

Niels Bohr