Evolución de la TP

Transmutaciones científicas

Química elemental

1777

Sergio Navarro romero 3ºC

Evolución de la TP

1817

Ley de las tríadas

1862

El tornillo telúrico

1863

Ley de las octavas

1869

Elementos ordenados

1944

Número atómico

1919

Elementos ordenados

Dmitri Ivanovich Mendeléiev

Dmitri Mendeleiev hizo una contribución fundamental a la ciencia al ordenar los elementos químicos en una tabla periódica. Su clasificación, basada en los pesos atómicos y las valencias, permitió descubrir un patrón en las propiedades de los elementos.Después de trabajar durante aproximadamente diez años en la clasificación de los elementos, Mendeleiev tuvo un momento de gran importancia el 17 de febrero de 1869. Ese día, diseñó un boceto de tabla periódica donde distribuyó los 63 elementos conocidos en ese momento. Dejó espacios vacíos en la tabla y se atrevió a predecir las características de los elementos que los ocuparían en el futuro. Aunque consideraba el peso atómico como un criterio principal, Mendeleiev no dudó en cambiar el orden de los elementos telurio e iodo, atribuyendo esta anomalía a un posible error en el cálculo de sus pesos atómicos. Para difundir su descubrimiento, Mendeleiev envió 200 copias de la tabla a químicos de toda Europa. El 6 de marzo de ese mismo año, su trabajo fue presentado en una reunión de la Sociedad Química Rusa.

Ley de las tríadas

Johann Dobereiner

En 1817, Johann Dobereiner observó que el peso atómico del estroncio se encontraba aproximadamente en el punto medio entre los pesos del calcio y del bario, elementos con propiedades químicas parecidas. Después, en 1829, tras identificar la tríada de halógenos formada por cloro, bromo y yodo, así como la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, formuló la teoría de que en la naturaleza existían agrupaciones de tres elementos donde el elemento central presentaba propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros (la Ley de Tríadas). Esta teoría de las tríadas se volvió un campo de estudio muy atractivo para los científicos. Entre 1829 y 1858, diversos investigadores como Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, Max von Pettenkofer y J.P. Cooke descubrieron que estas relaciones químicas iban más allá de las tríadas iniciales. Durante este período, se incorporó el flúor al grupo de los halógenos; se clasificaron oxígeno, azufre, selenio y teluro en una misma familia; mientras que nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto fueron agrupados en otra familia distinta.

El tornillo telúrico

En el ámbito de la clasificación periódica de los elementos químicos que demuestran la periodicidad de sus propiedades físicas y químicas, se debe reconocer al geólogo francés A.E. Beguyer de Chancourtois como el creador de la primera tabla periódica, publicada en 1862. De Chancourtois ideó una disposición innovadora de los elementos, organizándolos según su orden creciente de pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio. En esta representación, los puntos correspondientes a las sucesivas vueltas de la hélice se diferenciaban en 16 unidades de peso atómico. Los elementos similares se ubicaban en puntos específicos, lo que sugería una repetición periódica de sus propiedades. Esta disposición recibió el nombre de tornillo telúrico. Este enfoque condujo a Chancourtois a proponer una idea revolucionaria: las propiedades de los elementos son las propiedades de los números. Fue el primero en observar que las propiedades de los elementos se repetían cada siete elementos, y mediante esta representación pudo predecir la estequiometría de diversos óxidos metálicos. Sin embargo, su clasificación presentaba una limitación: incluía algunos iones y compuestos además de los elementos puros.

De Chancourtois

Ley de las octavas

En 1863 John Newlands clasificó los elementos en 11 grupos cuyos componentes presentaban propiedades parecidas y se observó que los pesos atómicos diferían en 8 unidades o en múltiplos de 8. Un año más tarde propondría la ley de las octavas, según la cual al ordenar los elementos según el peso atómico el octavo tenía propiedades similares al primero. Esta idea no fue bien aceptada por la Royal Society of Chemistry, entre otras cosas se le criticaba que no podía colocar elementos recién descubiertos, que no utilizó los pesos de Cannizzaro y asigno números enteros a los pesos de los elementos y que algunos elementos no encajaban en la posición adjudicada.

John Newlands

Número atómico

Ernest Rutherford

Transformó radicalmente nuestra comprensión de la estructura atómica a principios del siglo XX. En 1911, presentó un modelo revolucionario que desafió todas las teorías anteriores, demostrando mediante un experimento con una lámina de oro que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso, rodeado de electrones que orbitan a su alrededor.Su trabajo en radiactividad fue igualmente importante. Identificó dos tipos de radiación: alfa y beta, y en 1919 realizó el primer experimento de transmutación nuclear, convirtiendo nitrógeno en oxígeno mediante el bombardeo con partículas alfa. Desarrolló el concepto de número atómico, estableciendo que la identidad de un elemento está determinada por el número de protones en su núcleo. Galardonado con el Premio Nobel de Química en 1908, Rutherford fue un visionario que nos enseñó que en lo más pequeño se esconden los mayores secretos del universo. Sus investigaciones sentaron las bases para desarrollos científicos posteriores en física nuclear, química y comprensión de la radioactividad, demostrando que la ciencia es un proceso continuo de descubrimiento.

Química elemental

Antoine Lavoisier

Entre los experimentos más importantes de Lavoisier fue examinar la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con oxígeno, refutando la teoría del flogisto. También reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas. En el Tratado elemental de química (1789), Lavoisier aclaró el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químico conocido, y elaboró una teoría de la formación de compuestos a partir de los elementos. También escribió Memoria sobre la combustión (1777) y Consideraciones generales sobre la naturaleza de los ácidos (1778).

Transmutaciones científicas

Glenn Theodore Seaborg

Glenn Seaborg fue un científico destacado en el campo de la química nuclear. Demostró la existencia de elementos químicos más pesados que el uranio y contribuyó significativamente a la identificación de diez nuevos elementos: plutonio, americio, curio, berkelio, californio, einstenio, fermio, mendelevio, nobelio y el elemento 106, que fue bautizado como seaborgio en su honor.En 1944, Seaborg desarrolló el concepto de 'actínido' y fue el primero en proponer la 'serie actínida', que actualmente forma parte de la disposición de la tabla periódica de los elementos. Después de la Segunda Guerra Mundial, regresó como profesor a la Universidad de Berkeley, donde continuó su investigación sobre transmutaciones nucleares. Como logro curioso, en 1980, Seaborg consiguió realizar la transmutación de plomo en oro, un objetivo perseguido durante siglos por los alquimistas, aunque la cantidad producida fue muy pequeña y el elemento creado de vida muy corta.