Formulació Inorgànica

Formulació Inorgànica

Compostos binaris:

Fórmula: 1. Escriure el símbol dels dos elements. 2. Intercanviar les valències per posar els subíndex. 3. Simplificar els subíndex, si es pot. 4. Els 1 no es posen mai.

Hidrurs

Òxids

Nom: • Nom Stock: s’indica la valència amb la que actua. • Nom Sistemàtic: s’indiquen amb prefixos numèrics els subíndex que hanquedat a la fórmula •Nom Tradicional: alguns compostos tenen noms que s’han mantingut en ús al marge de les normes de la IUPAC. Aquests noms tradicionals s’han d’aprendre. • Nom en dissolució aquosa (aq) : Aquest s’utilitza en els hidràcids per indicar que el compost pur es troba dissolt en aigua.

Sals binàries

Hidròxids

Formulació Inorgànica

Substàncies simples:

SUBSTÀNCIES MOLECULARS

GASOS NOBLES

Els no-metalls poden formar substàncies moleculars. En aquests casos, s’anomenen amb nom sistemàtic indicant la quantitat d’àtoms de la molècula, o bé, amb nom tradicional indicant només el nom de l’element.

Els gasos nobles són elements estables en el seu estat neutre i no formen compostos ni s’ionitzen. Es troben a la natura com a àtoms aïllats, per tant, la seva fórmula química serà simplement el seu símbol químic.

CRISTALLS

Formen estructures cristal·lines tots els metalls a més del silici i el carboni En ser cristalls, la seva fórmula representa la proporció en què es troben els àtoms de la xarxa.

IONS

Formulació Inorgànica

Compostos ternaris:

FÓRMULA a NOM:

OXOÀCIDS

Mirem quina càrrega acumulen en total tots els àtoms d’oxigen i d’hidrogen, H Br O4 → H Br O4 en total sumen -7 Per tal que el compost sigui neutre, el brom ha d’actuar amb nombre d’oxidació +7. Si mirem la taula de prefixos i sufixos, la valència 7 del brom correspon a l’àcid perbròmic.

Són compostos amb propietats àcides que contenen hidrogen, oxigen i un element nometàl·lic, tot i que també hi ha oxoàcids amb un metall de transició amb nombre d’oxidació elevat, com el manganès (VII).

La taula següent mostra els prefixos i sufixos segons la valència del no-metall:

NOM a FÓRMULA:

ELEMENT + ió HIDRÒXID

Només posem el parèntesi quan cal.

HiIDRURS METÀL·LICS:

Element + hidrogen

HIDRURS NO METÀL·LICS:

·Grup 13, 14, 15:

• Grups 16 i 17 (calcògen i halògens):

Aquests compostos són àcids que se solen utilitzar dissolts en aigua. En aquest cas, quan es troben en dissolució, s’indica afegint (aq) a la fórmula o canviant el nom per àcid ..........hídric.

Els hidrurs d’aquests elements formen els HIDRÀCIDS

IONS METÀL·LICS:

Sempre són positius.

On i+ és el nombre d’oxidació o càrrega de l’ió (valència de l’element amb signe positiu)

IONS NO-METÀL·LICS:

AL’ió amoni actua com un metall amb valència 1: Clorur d’amoni → NH4Cl L’ió cianur actua com un no-metall amb valència 1: Cianur de ferro (II) → Fe(CN)3

Alguns ions estan formats per més d’un element, ja hem vist el cas de l’ió hidròxid. A continuació en teniu alguns més que cal saber:

Els no-metalls solen actuar amb nombre d’oxidació negatiu, corresponent a la seva valència en negreta. En aquests casos s’anomenen amb la paraula ió seguida de l’arrel de l’element acabada amb-ur.

ELEMENT + OXIGEN

*Només considerarem obligatori posar el prefix mono- al monòxid de carboni.

• Els halurs de l’oxigen:

Els òxids dels halògens (fluor, clor, brom i iode) tindran la fórmula invertida i s’anomenaran només amb nomenclatura sistemàtica.

ELEMENT A + ELEMENT B

En les sals, l’element B és un ió negatiu, no metall o semimetall, que es combina amb nombre d’oxidació negatiu (valència en negreta). L’element A pot ser qualsevol element actuant amb nombre d’oxidació positiu (la valència que indiqui l’stock).

Àcid sulfurós → H2S O? En general, els oxoàcids d’elements amb valències parelles tenen 2 hidrògens, mentre que els de valències senars tenen 1 hidrogen. L’àcid sulfurós està utilitzant el sufix ...........ós corresponent a la segona valència del sofre, per tant, si mirem la taula veiem que el sofre està actuant amb valència 4 (nombre d’oxidació +4). Mirem quants oxígens calen per fer neutre el compost: H2S O? Entre els dos hidrògens i el sofre, sumen càrrega +6, per tant, necessitarem 3 àtoms d’oxigen per compensar. Recordem que cada oxigen actua amb càrrega -2. Per tant, l’àcid sulfurós tindrà la fórmula: H2S O3