Formulació Inorgànica

Sals binàries

Hidròxids

Òxids

Hidrurs

Nom: • Nom Stock: s’indica la valència amb la que actua. • Nom Sistemàtic: s’indiquen amb prefixos numèrics els subíndex que hanquedat a la fórmula •Nom Tradicional: alguns compostos tenen noms que s’han mantingut en ús al marge de les normes de la IUPAC. Aquests noms tradicionals s’han d’aprendre. • Nom en dissolució aquosa (aq) : Aquest s’utilitza en els hidràcids per indicar que el compost pur es troba dissolt en aigua.

Fórmula: 1. Escriure el símbol dels dos elements. 2. Intercanviar les valències per posar els subíndex. 3. Simplificar els subíndex, si es pot. 4. Els 1 no es posen mai.

Formulació Inorgànica

Compostos binaris:

IONS

SUBSTÀNCIES MOLECULARS

Els no-metalls poden formar substàncies moleculars. En aquests casos, s’anomenen amb nom sistemàtic indicant la quantitat d’àtoms de la molècula, o bé, amb nom tradicional indicant només el nom de l’element.

CRISTALLS

Formen estructures cristal·lines tots els metalls a més del silici i el carboni En ser cristalls, la seva fórmula representa la proporció en què es troben els àtoms de la xarxa.

GASOS NOBLES

Els gasos nobles són elements estables en el seu estat neutre i no formen compostos ni s’ionitzen. Es troben a la natura com a àtoms aïllats, per tant, la seva fórmula química serà simplement el seu símbol químic.

Formulació Inorgànica

Substàncies simples:

NOM a FÓRMULA:

Mirem quina càrrega acumulen en total tots els àtoms d’oxigen i d’hidrogen, H Br O4 → H Br O4 en total sumen -7 Per tal que el compost sigui neutre, el brom ha d’actuar amb nombre d’oxidació +7. Si mirem la taula de prefixos i sufixos, la valència 7 del brom correspon a l’àcid perbròmic.

FÓRMULA a NOM:

La taula següent mostra els prefixos i sufixos segons la valència del no-metall:

Són compostos amb propietats àcides que contenen hidrogen, oxigen i un element nometàl·lic, tot i que també hi ha oxoàcids amb un metall de transició amb nombre d’oxidació elevat, com el manganès (VII).

OXOÀCIDS

Formulació Inorgànica

Compostos ternaris:

Només posem el parèntesi quan cal.

ELEMENT + ió HIDRÒXID

Aquests compostos són àcids que se solen utilitzar dissolts en aigua. En aquest cas, quan es troben en dissolució, s’indica afegint (aq) a la fórmula o canviant el nom per àcid ..........hídric.

Els hidrurs d’aquests elements formen els HIDRÀCIDS

• Grups 16 i 17 (calcògen i halògens):

·Grup 13, 14, 15:

HIDRURS NO METÀL·LICS:

HiIDRURS METÀL·LICS:

Element + hidrogen

AL’ió amoni actua com un metall amb valència 1: Clorur d’amoni → NH4Cl L’ió cianur actua com un no-metall amb valència 1: Cianur de ferro (II) → Fe(CN)3

Alguns ions estan formats per més d’un element, ja hem vist el cas de l’ió hidròxid. A continuació en teniu alguns més que cal saber:

Els no-metalls solen actuar amb nombre d’oxidació negatiu, corresponent a la seva valència en negreta. En aquests casos s’anomenen amb la paraula ió seguida de l’arrel de l’element acabada amb-ur.

IONS NO-METÀL·LICS:

On i+ és el nombre d’oxidació o càrrega de l’ió (valència de l’element amb signe positiu)

Sempre són positius.

IONS METÀL·LICS:

Els òxids dels halògens (fluor, clor, brom i iode) tindran la fórmula invertida i s’anomenaran només amb nomenclatura sistemàtica.

• Els halurs de l’oxigen:

*Només considerarem obligatori posar el prefix mono- al monòxid de carboni.

ELEMENT + OXIGEN

En les sals, l’element B és un ió negatiu, no metall o semimetall, que es combina amb nombre d’oxidació negatiu (valència en negreta). L’element A pot ser qualsevol element actuant amb nombre d’oxidació positiu (la valència que indiqui l’stock).

ELEMENT A + ELEMENT B

Àcid sulfurós → H2S O? En general, els oxoàcids d’elements amb valències parelles tenen 2 hidrògens, mentre que els de valències senars tenen 1 hidrogen. L’àcid sulfurós està utilitzant el sufix ...........ós corresponent a la segona valència del sofre, per tant, si mirem la taula veiem que el sofre està actuant amb valència 4 (nombre d’oxidació +4). Mirem quants oxígens calen per fer neutre el compost: H2S O? Entre els dos hidrògens i el sofre, sumen càrrega +6, per tant, necessitarem 3 àtoms d’oxigen per compensar. Recordem que cada oxigen actua amb càrrega -2. Per tant, l’àcid sulfurós tindrà la fórmula: H2S O3