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Concentración Química
Felipe Espinoza
Created on March 23, 2025
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Transcript
Campo Formativo: Saberes y Pensamiento Cientifico.Disciplina: Química.3° Grado D y E.
Mtro. Felipe de Jesús Espinoza Martínez.
Escuela Secundaria General “Benemérito de las Américas”
La Concentración en la Química
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Analiza la concentración de sustancias de una mezcla expresadas en porcentaje en masa y porcentaje en volumen en productos de higiene personal, alimentos, limpieza, entre otros, para la toma de decisiones orientadas al cuidado de la salud y al consumo responsable.
Importancia de la concentración de sustancias en mezclas de productos de uso cotidiano.
PDA:
CONTENIDO:
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¿Donde has escuchado la palabra concentración? o ¿Concentrados?
Ejemplo
El picor de esta salsa verde, que es una mezcla de chiles jalapeños, tomates verdes. cebolla, ajo, cilantro, sal y agua, depende de la concentración de chile que haya en la mezcla.
La Cocentración en la mezclas de la vida cotidiana.
INTRODUCCIÓN: ¿Porque es importante este tema?
La cantidad de los componentes que hay en una mezcla definen sus propiedades y, por suspuesto, al cambiar la cantidad de uno o varios componentes, pueden modificar algunas de sus propiedades. Por tal motivo en la quimica es fundamental conocer la concentración de una sustancia, es decir, la cantidad de soluto disuelta en un determinado disolvente.
+ INFO
La concentración se define como la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente en una disolución.
Cuanto mayor sea la cantidad de soluto en el disolvente, más concentrada será la disolución.
Definición de Concentración
+ INFO
La capacidad de disolución depende de la naturaleza de ambos componentes y sus interacciones.
Una disolución se forma mediante la interacción entre un soluto y un disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve y el disolvente es el medio que lo contiene.
Concepto de Disolución
+ INFO
VS
Se encuentra en mayor cantidad.
02
Disolvente
Se encuentra en menor cantidad.
01
Soluto
DISOLUCIÓN
La difusión es un proceso físico crucial que permite la dispersión de partículas del soluto en el disolvente, facilitando la formación de disoluciones.
Este fenómeno ocurre de manera natural y no requiere gasto de energía, siendo fundamental en muchas reacciones químicas.
Proceso de Difusión
+ INFO
01
02
CUANTITATIVAS
*Porcentaje en masa (%m/m).*Porcentaje en volumen (%v/v). *Porcentaje masa-volumen (%m/v) *Porcentaje volumen-masa (%V/m)
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES.
Existen muchas formas de expresar la concentración. Algunas son cualitativas y otras cuantitativas, y ambas nos permiten contar con información importante sobre una mezcla y tomar decisiones al respecto.
CUALITATIVAS
* Diluidas.* Concentradas. *Saturadas. *Sobresaturadas.
EXPRESIONES CUALITATIVAS
Las "Expresiones Cualitativas" de la concentración se refieren al uso de los sentidos para interpretar la cantidad de soluto disuelta en determinada cantidad de disolvente.
Las disoluciones se clasifican de acuerdo con la cantidad de soluto que contengan:
Por lo tanto, hay una gran cantidad de disolvente sin participar en la disolución, resultando en una mezcla con un sabor o color tenue.
Ejemplo
Las disoluciones diluídas contienen una baja cantidad de soluto en relación con el disolvente.
Disoluciones Diluídas
Ejemplo
Las disoluciones concentradas poseen una alta cantidad de soluto en comparación con el disolvente, aumentando su impacto en la aplicación y la intensidad del sabor o color.
Disoluciones Concentradas
A partir de este punto, cualquier agregado adicional de soluto no se disolverá y precipitará.
Ejemplo
Una disolución se considera saturada cuando ha alcanzado su máxima capacidad de disolver soluto a una temperatura dada.
Disoluciones Saturadas
Esto puede lograrse al calentar la disolución y luego enfriarla, llevando a una eventual precipitación del soluto al enfriarse.
Ejemplo
Las disoluciones sobresaturadas contienen más soluto disuelto de lo que sería normalmente posible a una temperatura específica.
Disoluciones Sobresaturadas
Sin embargo, cuando la disolución se enfríe, se volverá a tener una disolución saturada y precipitará de nuevo el soluto en exceso.
Esto debido a que cuando se calienta la disolucion, aumenta la energía cinética de las moleculas y es posible disolver más soluto en el disolvente que el que se puede disolver a temperatura ambiente
El excedente de soluto en una disolución sobresaturada puede disolverse tras calentar la mezcla, aprovechando que a mayor temperatura, tambien aumenta la solubilidad de solidos en liquidos.
Si en una solución saturada se aumenta la cantidad de disolvente, podrá disolverse más soluto.
FEAT. HISTORIA
Las curanderas y yerberas mexicanas han practicado la medicina tradicional por siglos. A partir de sus Conocimientos del sabor, olor, textura o color preparaninfusiones, pomadas y aceites en los que la forma Cualitativa de la concentracion estå muy presente. Además, toman en cuenta las características del paciente; de ese modo saben qué componentes añadir o eliminar de las mezclas.
+ INFO
Por ejemplo, en la industria farmacéutica resulta fundamental conocer la cantidad exacta de principio activo que habrá en una tableta o jarabe.
EXPRESIONES CUANTITATIVAS
Una forma más precisa de medir la concentración es en términos "Cuantitativos", con los cuales se expresa numéricamente y de forma muy exacta la proporción entre la cantidad de soluto y disolvente.
+ INFO
El uso de cada una depende del estado de agregación en que se encuentren las Sustancias que participan en la mezcla.
EXPRESIONES CUANTITATIVAS
Entre las expresiones de la concentración comunes se tienen: El porcentaje en masa (% m/m). " El porcentaje en volumen (% v/v). " El porcentaje masa-volumen (% m/v). " El porcentaje volumen-masa (% m/v).
El porcentaje en masa de soluto es particularmente útil en una mezcla de sólidos.
El porcentaje en masa se define como los gramos de soluto presentes en cada 100 g de disolución.
Por ejemplo, una disolución con 10 g de soluto en 100 g de disolución tiene un 10% m/m.
Porcentaje en Masa (m/m)
+ INFO
El porcentaje volumen-volumen es útil cuando el soluto es un líquido que se disuelve en otro liquido.
El porcentaje en volumen se refiere a los mililitros de soluto por cada 100 mL de disolución.
Es común en soluciones líquidas, como en mezclas de alcohol y agua.
Porcentaje en Volumen (v/v)
+ INFO
El porcentaje en masa-volumen es útil cuando el soluto es un sólido que se disuelve en un líquido, usualmente agua.
El porcentaje masa-volumen indica los gramos de soluto por 100 mL de disolución.
Se utiliza frecuentemente en farmacias y laboratorios para expresar concentraciones exactas en soluciones líquidas.
Porcentaje Masa-volumen (m/v)
+ INFO
El porcentaje volumen/masa (V/m) se define como los mililitros (m) de soluto presentes en 100 g de disolución:
Porcentaje volumen-MASA (v/M)
Un control preciso de la concentración garantiza la efectividad y seguridad de estos productos en la vida diaria.
La concentración determina características fundamentales de los productos que consumimos, como alimentos, medicamentos y productos de limpieza.
Importancia en Productos Cotidianos
Por ejemplo, el porcentaje de sal en conservas afecta tanto al sabor como a la preservación del producto. efectividad y seguridad de estos productos en la vida diaria.
La concentración de ingredientes en alimentos determina su sabor y propiedades.
Aplicaciones en Alimentos
+ INFO
Por ejemplo, el hipoclorito de sodio se usa en una concentración del 0.2% (v/v) para desinfección.
Los productos de limpieza emplean concentraciones específicas de sustancias activas para garantizar su eficacia.
Utilización en Productos de Limpieza
+ INFO
Por ejemplo, un jarabe para la tos puede contener una concentración precisa de un antitusivo para asegurar su efectividad.
El control de la concentración de principios activos en medicamentos es crucial para su eficacia y seguridad.
Relevancia en la Industria Farmacéutica
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La concentración de soluciones utilizadas en tratamientos médicos, como suero fisiológico, generalmente contiene 0.9% de NaCl, esencial para la rehidratación de pacientes.
Importancia en la Salud y la Medicina
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Perfumes, Aguas, etc.
Otros
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Cuando se agrega un líquido soluble en el disolvente, lo primero que ocurre es la difusión, un proceso físico que no requiere gasto energético. El líquido se expande por todo el disolvente y se diluye. (Difusión) Cuando el soluto es sólido, como la sal de mesa (NaCl), la sal forma iones sodio y cloruro respectivamente, Na y Cl, de tal forma que la parte parcial negativa del agua (oxígeno) rodea a los iones sodioy la parte parcial positiva del agua (hidrógenos) rodea al ion cloruro, como se observa en la imagen. (Disolución).
Difusión y Disolución Química
Proceso de obtención de un solido a partir de una disolución que puede lograrse por efecto de evaporacion del disolvente, enfriamiento rapido de la disolución o por una reaccion quimica.
¿Qué es Precipitar?
Elaboración de infusiones
Principio activo Tambien llamado sustancia activa, es el ingrediente de un medicamento que ejerce la acción farmacologica o metabólica especifica que se busca para remediar un problema de salud.
¿Qué es el principio activo?
Resolviendo dudas
Calcula la concentración porcentual del siguiente ejercicio: 10 g de canela en polvo en 250 g de azúcar glass.
Ejemplo y Ejercicios:
Calcula la concentración porcentual del siguiente ejercicio: 10 mL agua oxigenada en 50 mL agua.
Ejemplo y Ejercicios:
Resolviendo dudas
Calcula la concentración porcentual del siguiente ejercicio: