MODELS ATÒMICS

MODELS ATÒMICS

Model atòmic de Sommerfield

Model atòmic de Rutherford

Model atòmic de Dalton

Model atòmic de Bhor

Model atòmic de Shrodinger

Model atòmic de Thompson

Model atómic de Thompson (Mòdel de Púding de Panses)

lIMITACIONS

Joseph John "J.J." Thomson en el 1904, a Gran Bretanya, va idear aquesta teoria atòmica

POSTULATS

• No explicava l'existència d'un nucli atòmic, Rutherford va demostrar en 1911 que la càrrega positiva i la major part de la massa de l'àtom estan concentrades en un xicotet nucli
• No justificava l'estabilitat de l'àtom: No explicava com la càrrega positiva mantenia als electrons en el seu lloc sense que estos foren absorbits o s'allunyaren.
• No podia predir correctament el comportament dels electrons, models posteriors van demostrar que els electrons no están distribuïts aleatòriament, sinó que s'organitzen en nivells d'energia.

• L'àtom és una esfera de càrrega positiva, on están els electrons.
• Els electrons són les úniques partícules subatòmiques considerades en el seu model, aquestos están distribuïts de manera igual en la càrrega positiva.
• L'àtom és elèctricament neutre, ja que la càrrega positiva dels protons equilibra la càrrega negativa dels electrons.

MODEL ATÒMIC DE RUTHERFORD

El físic neozelandés Ernest Rutherford en el 1911 va realitzar un experiment fonamental per a la comprensió de l'estructura atòmica.Va dur a terme l’experiment de la làmina d'or, en la qual van bombardejar una làmina fina d'or amb partícules alfa.La majoria de les partícules travessaven la làmina sense desviar-se, però algunes rebotaven en angles inesperats.Aquest experiment va portar Rutherford a descartar el model de Thomson i a proposar una nova teoria sobre l'estructura de l'àtom.

• L'àtom té un nucli central: La càrrega positiva i quasi tota la massa de l'àtom es troben concentrades en una petita regió central anomenada nucli.
• L'àtom és majoritàriament espai buit: Com que la majoria de les partícules alfa travessaven la làmina sense desviar-se, això indicava que els àtoms tenen una estructura oberta.
• Els electrons giren al voltant del nucli, aquestos que tenen càrrega negativa, orbiten el nucli.

POSTULATS

LIMITACIONS

• No explicava els espectres atòmics: No justificava per què els àtoms emeten llum en certes longituds d'ona.
• No explicava l'estabilitat de l'àtom: Segons el model, els electrons en moviment al voltant del nucli haurien de perdre energia i col·lapsar en el nucli, però això no ocorre en la realitat.

MODEL ATOMIC DE SOMMERFLD

El model atòmic de Arnold Sommerfeld va ser creat a Alemania, per explicar l’estructura de l’àtom i va ser proposat l’any 1916. Sommerfeld pensava que els electrons giraven al voltant d’un nucli en una òrbita el·líptica.

limitacions

postulats

• No és aplicable a àtoms amb més d’un electró.
• La distribució electrònica resulta inexplicable: no explicava la ubicació dels electrons en els diferents nivells d’energia.
• La trajectòria dels electrons al voltant del nucli és incorrecta.

• El moviment dels electrons al voltant d’un nucli pot ser tant en òrbites el·líptiques com circulars.
• Mateixa energia en nivells, però subnivells diferents: els electrons d’un mateix nivell d’energia tenen la mateixa energia, però, a partir del segon nivell d’energia, apareixen subnivells d’energia, i cadascun té una energia diferent.
• Creació del nivell d’energia secundari o azimutal, on es descriu la forma dels orbitals.

Model àtomic de Dalton (Bola de billar)

John Dalton va ser un científic britànic, que al 1803, va postular unes idees per a donar una explcació als àtoms.

LIMITACIONS

POSTULATS

• Els àtoms no són indivisibles ( Experiments van demostrar que els àtoms estan formats per partícules més xicotetes , com els electrons, neutrons i protons)
• No explica l'existència de isotopos : Dalton creia que tots els àtoms d'un mateix element eren idèntics, però més tard es va que poden tindre diferent massa
• No considera la càrrega elèctrica dels atomos : El seu model no tenia en compte l'existència de càrregues positives i negatives de l'àtom
• No expliquen la formació d'enllaços químics : No diu com els àtoms es combinen per formar compostos ni per què uns certs elements reaccionen amb altres d'una manera especial

• Tota la màteria està formada per àtoms que son indivisibles e indestructibles.
• Els àtoms d'un mateix element químic son iguals entre si i tenen la mateixa massa i propietats.
• Per mesusurar el es de cada element, tomaven referencia de l'hidrógen.
• El àtom es una estructura indivisible en cualquier cas.
• Per formar compostos químics, cal que combinarem dos o més elements químics diferents.

POSTULATS

MODEL ATOMIC DE BHOR

El físic danés Niels Bohr en el 1913 va millorar el model de Rutherford en incorporar idees de la teoria quàntica. El seu model va explicar per què els electrons no col·lapsen en el nucli i per què els àtoms emeten llum en espectres específics.

POSTULATS

LIMITACIONS

• Els electrons es mouen en òrbites fixes al voltant del nucli
• Els electrons poden saltar entre nivells d'energia, absorbint o emetent energia en forma de fotons.
• Cada element té un espectre d'emissió únic, cosa que explicava les línies espectrals

• No considerava el principi d'incertesa de Heisenberg.
• No explicava l'estructura fina dels espectres atòmics.

MODEL ATÒMIC DE SCHRÖDINGER

El model atòmic ideat per Erwin Schrödinger en el 1926, sostenia que els electrons eren ones de matèria; per aquest motiu es podia estudiar la probabilitat de la posició d’un electró gràcies al principi d’incertesa de Heisenberg.

POSTULATS

LIMITACIONS

• Els electrons descriuen òrbites circulars i el·líptiques al voltant del nucli.
• Existència de subnivells d’energia en cada nivell atòmic.
• Els electrons representen corrents elèctriques minúscules.

• No té en compte l'espín electrònic.
• No té en compte els efectes relativistes dels electrons ràpids.
• No explica ni l’excitació ni la seua inversa.