Formulació Inorgànica

Formulació Inorgànica

Cristalls

Sub. moleculars

Gassos nobles

Ions

Substàncies simples

Ions

Terniaris

Binàris

Òxids

Hidrurs

Sals binàries

Oxoàcids

Hidròxids

Cristalls

Formen estructures cristal·lines tots els metalls a més del silici i el carboni (grafit/diamant). En ser cristalls, la seva fórmula representa la proporció en què es troben els àtoms de la xarxa, que en aquest cas tindrà un sol tipus d’àtom i no caldrà indicar cap proporció amb el subíndex (no porten subíndex).

Nom: Ferro,sodi,calci

Fòrmula: Fe, Na, Ca

Exemples

Oxoàcids

Són compostos amb propietats àcides que contenen hidrogen, oxigen i un element nometàl·lic, tot i que també hi ha oxoàcids amb un metall de transició amb nombre d’oxidació elevat, com el manganès (VII).

Fórmula: HaXOb

Nom: tradicional

El nombre d’oxidació de l’hidrogen és +1. El nombre d’oxidació de l’oxigen és -2. El nombre d’oxidació del no-metall serà positiu i dependrà de la valència amb la qual actuï. La suma de tots els nombres d’oxidació de la fórmula ha de ser nul·la.

Exemples

Excepcions

Fórmula a Nom

Nom a Fórmula

Òxids

Nom: Òxid de ......

Fórmula: A2Oa

Compostos formats per un element + oxigen

Exemples

Excepcions

Hidròxids

Fórmula : A(OH)a

Nom: Hidròxid de .....

El parentesis només es possa quan l'element A té una valència que no sigui 1

Exemples

Hidrurs

Formats per un element + hidrogen

Hidrurs no metàl·lics

Hidrurs metàl·lics

Grups 13,14,15

Nom: Hidrur de ......

Fórmula : AHa

Es coneixen amb noms tradicionals

Exemples

Grups 16 i 17 (Hidàcids)

Fórmula : HnX

(la n correspon a la valencia en negreta)

Exemples

Nom: ......ur d'hidrogen

Exemples

Excepcions

Ions no-metàl·lics

Ions metàl·lics

Els no-metalls solen actuar amb nombre d’oxidació negatiu, corresponent a la seva valència en negreta.

Sempre són positius

Fórmula: Ai+

Fórmula: Ai-

On i+ és el nombre d’oxidació o càrrega de l’ió (valència de l’element amb signe positiu).

On i- és el nombre d’oxidació negatiu de l’element (valència en negreta).

Nom: ió ............ (stock, si cal)

Nom: ió ........-ur

Els no-metalls, però, també poden ionitzar-se perdent electrons, convertint-se en ions positius. En aquest cas, es formulen i s’anomenen com els ions metàl·lics.

Exemples

Exemples

Excepcions

Sals Binàries

Fórmula: AbBa

(b és la valència en negreta)

Nom: (element B)-ur de (element A)

Exemples

Gassos nobles

Els gasos nobles són elements estables en el seu estat neutre i no formen compostos ni s’ionitzen. Es troben a la natura com a àtoms aïllats, per tant, la seva fórmula química serà simplement el seu símbol químic.

Exemples

Substàncies moleculars

Els no-metalls poden formar substàncies moleculars. En aquests casos, s’anomenen amb nom sistemàtic indicant la quantitat d’àtoms de la molècula, o bé, amb nom tradicional indicant només el nom de l’element.

En la majoria de casos formen molècules diatòmiques (Cl2, I2, Br2, O2, N2, etc.), tret d’algunes excepcions com l’octosofre (S8) o el tetrafósfor o fòsfor blanc (P4).

Exemples