ALUMNOS - REACCIONES QUÍMICAS, PENSAMIENTO MATEMÁTICO Y TECNOLOGÍA

REACCIONES QUÍMICAS, PENSAMIENTO MATEMÁTICO Y TECNOLOGÍA

TELEBACHILLERATO COMUNITARIO NÚM. 13 DOCENTE: BRENDA SHARON CAMPOS RUIZ

UNIDAD 1

Transformaciones químicas en mi vida cotidiana

PROGRESIONES

En las transformaciones químicas la interacción entre reactivos genera productos con propiedades diferentes a las iniciales...

PROGRESIÓN 1

A menudo en nuestro entorno se experimentan reacciones químicas donde se puede absorber o liberar energía calorífica en situaciones o fenómenos naturales...

PROGRESIÓN 2

Reconoce la importancia del estudio de los ángulos en el plano cartesiano a partir de sus características para clasificarlos según sus medidas...

PROGRESIÓN 3

Observa que en su entorno existen estructuras que puede relacionarlas con las rectas, sus propiedades como lugar geométrico y modelar sus ecuaciones...

PROGRESIÓN 4

Los átomos tienen una subestructura con cargas eléctricas, que consiste en un núcleo con protones y neutrones, rodeado de electrones...

PROGRESIÓN 5

PROGRESIÓN 1

• En las transformaciones químicas la interacción entre reactivos genera productos con propiedades diferentes a las iniciales, mediante una secuencia de pasos finitos y organizados que pueden ser ejemplificados a través de herramientas de productividad, que permiten dar respuestas a situaciones de la vida cotidiana.

INTRODUCCIÓN A LAS TRANSFORMACIONES QUÍMICAS

Un cambio químico es un proceso en el que se transforman sustancias en otras con propiedades diferentes. También se le conoce como reacción química o fenómeno químico.

¿Qué ejemplos de cambios químicos observan en su vida cotidiana?

• COMBUSTIÓN:
• FERMENTACIÓN:
• OXIDACIÓN:
• DIGESTIÓN

Conceptos básicos

Propiedades iniciales y finales en una reacción química

Diferencia entre cambio físico y químico

Transformaciones químicas

+ info

+ info

+ info

ACTIVIDAD: Analizar los siguientes ejemplos de reacciones químicas y registrar los resultados en una tabla

Info

Elaborar un reporte escrito de los siguientes videos

ACTIVIDAD:

TRANSFORMACIONES QUÍMICAS

Las reacciones químicas son procesos que encontramos constantemente en la naturaleza y causan muchos de los fenómenos que percibimos cotidianamente. Podemos reconocer diferentes tipos de reacciones químicas en las cuales encontramos reactivos y productos. Los enlaces químicos de los compuestos que participan como reactivos se rompen y reorganizan y crean nuevos enlaces, dando origen a los productos que presentan propiedades distintas a los reactivos.

Señales para reconocer una reacción química

¿Cómo representamos una reacción química?

Una reacción química involucra más de lo que podemos percibir a simple vista. Se utilizan las ecuaciones químicas para detallar todo el proceso de una reacción química.

Simbología utilizada en las ecuaciones químicas:

1. Símbolos de elementos químicos
2. Coeficientes estequiométricos
3. Estados de la materia
4. Flechas
5. Símbolo "+"
6. Condiciones de las reacciones
7. Precipitados
8. Gas liberado

Clasificación de las reacciones químicas

Por la forma como se originan los productos

Reacciones ácido-base

Reacciones de combustión

Reacciones redox (oxidación-reducción)

Reacciones según la energía calorífica involucrada

ACTIVIDAD: Balancea las siguientes ecuaciones

APLICACIÓN DE LAS TRANSFORMACIONES QUÍMICAS A LA VIDA COTIDIANA

¿Cómo creen que las transformaciones químicas impactan en su vida cotidiana?

EXPERIMENTO

ACTIVIDAD: Investigar y presentar 2 ejemplos sobre las transformaciones químicas y su aplicación en la vida cotidiana. El reporte deberá ser elaborado en hojas blancas con margen de 1cm por lado.

PROGRESIÓN 2

• A menudo en nuestro entorno se experimentan reacciones químicas donde se puede absorber o liberar energía calorífica en situaciones o fenómenos naturales, que pueden ser observados detalladamente y divulgados a través de la creación y edición de contenidos digitales empleando dispositivos tecnológicos, con la finalidad de fomentar el pensamiento científico en su contexto.

INTRODUCCIÓN A LAS REACCIONES ENDOTÉRMICAS Y EXOTÉRMICAS

¿Qué ejemplos de reacciones que liberan o absorben calor conocen?

Reacciones endotérmicas y exotérmicas

Reacción exotérmica

Reacción endotérmica

A las reacciones químicas que liberan calor se les llaman exotérmicas. A temperatura ambiente, el calor liberado por una reacción química es suficiente para producir un aumento de temperatura que percibes al tocar el tubo de ensayo o matraz y sentirlo “caliente”. Las moléculas excitadas del vidrio vibran tan intensamente que al tocarlas pueden lastimar o “quemar” tu piel dependiendo de la cantidad de calor generado.

Una reacción endotérmica es aquella que para efectuarse necesita calor. A temperatura ambiente, algunas reacciones endotérmicas toman el calor suficiente del medio en que se encuentran, para producir una disminución de temperatura observable. La reacción se siente “fría al tacto”.

Reacciones endotérmicas y exotérmicas

Reacción exotérmica

Reacciones de Combustión: desprenden altas cantidades de energía que pueden incluso generar fuego: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + calor C + O2 → CO2 + calor 2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O + calor Combustión de fuel, gasolina, diésel... Reacciones de oxidación: 2 Fe + O2 → 2 FeO + calor 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 + calor 2 Mg + O2 → 2 MgO + calor

Reacción endotérmica

Reacciones Endotérmicas de Formación de Compuestos Fotosíntesis: 6 H2O+ 6 CO2 + energía (luz) → C6H12O6 + 6 O2 Ozono: 3O2 + energía (luz ultravioleta) → 2O3 Nitrato de Bario: Ba (OH)2·8H2O+ 2NH4NO3 + energía → Ba(NO3)2 + 2NH3 + 10H2O Sulfuro de Hierro:Fe + S + energía → FeS Óxido de Cromo: (NH4)2Cr2O7 + energía → N2 + 4 H2O+ Cr2O3 Óxido Nitroso: 2 N2 + O2 + energía → 2 N2O

Transformaciones de estado: Condensación (de estado gaseoso a líquido) Solidificación (de estado líquido a sólido)

ACTIVIDAD: Elaborar un cuadro comparativo sobre reacciones endotérmicas y exotérmicas. El cuadro comparativo deberá ser elaborado en hojas blancas con margen de 1cm por lado, debe ser creativo y estar ilustrado.

ACTIVIDAD: Resolver el siguiente cuestionario sobre energía calorífica

• ¿Qué es la energía calorífica?
• ¿Cómo se produce?
• ¿Qué se necesita para producirla?
• ¿Cómo se transmite la energía calorífica?
• ¿Cuáles son las ventajas y desventajas de la energía calorífica?

Energía calorífica

La energía térmica o calorífica es la energía que poseen los cuerpos en forma de calor. Cada vez que un cuerpo recibe calor, se produce este tipo de energía calórica, que produce el movimiento de unas partículas muy pequeñas llamadas moléculas.

Esta energía puede obtenerse de múltiples maneras. Por ejemplo, de forma natural (gracias al sol) o de forma artificial (debido a combustibles como el petróleo, el gas o el carbón; o la electricidad). Es decir, que la energía calórica o térmica puede obtenerse de otras formas de energía como por ejemplo la energía eléctrica (calefacción) o reacciones químicas (como por ejemplo la combustión).

Características de la energía térmica:

Todos los cuerpos termodinámicos en contacto tienden a buscar el equilibrio térmico entre ellos o con su entorno. Esto puede suceder de tres maneras:

La energía calorífica es usada en nuestros hogares para calentar el agua, por ejemplo, mediante paneles solares o mediante calefacciones. ¿Qué más ejemplos podemos encontrar en los que sea visible esta energía térmica?

ACTIVIDAD DE ESTUDIO INDEPENDIENTE:

1. Investigar un ejemplo de reacción endotérmica y exotérmica en su entorno y registrar datos clave (tipo de reacción, energía liberada o absorbida, etc.) 2. Leer el siguiente artículo sobre la importancia de la energía calorífica en el cuidado del medio ambiente y elaborar un esquema gráfico en hoja blanca con margen de 1cm y creativo.

ANÁLISIS DE REACCIONES QUÍMICAS

Registrar las observaciones detalladas (cambios de temperatura, apariencia, liberación de gases, etc.), realizando un gráfico sencillo de las temperaturas registradas.

EXPERIMENTO

ACTIVIDAD DE ESTUDIO INDEPENDIENTE:

1. Realizar una infografía que explique una reacción endotérmica y exotérmica (puede ser elaborada a mano o digital en CANVA.

REACCIONES QUÍMICAS: contenidos digitales

¿Por qué es importante divulgar información cinetífica en formatos digitales?

Los estudiantes deben trabajar un video corto sobre Reacciones endotérmicas y exotérmicas utilizando dispositivos tecnológicos disponibles (celulares y herramientas como tiktok, aplicaciones de edición, etc), el contenido debe incluir: definición de la reacción (endotérmica y/o exotérmica), descripción del proceso, aplicaciones cotidianas o naturales.

PROGRESIÓN 3

• Reconoce la importancia del estudio de los ángulos en el plano cartesiano a partir de sus características para clasificarlos según sus medidas y sus relaciones básicas para poder aplicarlos en las diferentes figuras geométricas de su contexto, empleando herramientas digitales y dispositivos tecnológicos que permitan experimentar a través de la creación y edición de contenido según sus recursos y contextos.

INTRODUCCIÓN A LOS ÁNGULOS Y SU CLASIFICACIÓN

Los ángulos son la abertura que se forma entre dos líneas rectas que parten de un mismo punto, llamado vértice.

¿Dónde has visto ángulos en tu vida diaria?

• Esquinas de mesas
• Inclinaciones de rampas
• Esquinas del pizarron
• Esquinas de las paredes de un cuarto

INTRODUCCIÓN A LOS ÁNGULOS

Ángulo: se crea cuando dos líneas tienen su origen en un mismo vértice. Vértice: es el punto de origen donde dos o más líneas rectas coinciden, creando de esta manera un ángulo. Lado: es la línea recta comprendida entre dos puntos llamados vértices. Un ángulo se forma entre dos líneas.

CLASIFICACIÓN DE ÁNGULOS SEGÚN SU MEDIDA

Ángulo recto

Ángulo obtuso

Ángulo agudo

Mide menos de 90º

Ángulo llano

Mide 90º

Mide más de 90º

Mide 180º

Ángulo nulo

Ángulo completo

Ángulo cóncavo

Mide más que un ángulo llano

Ángulo convexo

Mide menos que un ángulo llano

Mide 360º

Mide 0º. Las semirrectas que forman los ángulos coinciden

CLASIFICACIÓN DE ÁNGULOS SEGÚN SU POSICIÓN

Ángulos opuestos por el vértice

Ángulos consecutivos

Ángulos adyacentes

Son aquellos que tienen el vértice y un lado común

Son los que teniendo el vértice común, los lados de uno son prolongación de los lados del otro. Los ángulos 1 y 3 son iguales. Los ángulos 2 y 4 son iguales.

Son aquellos que tienen el vértice y un lado común, y los otros lados situados uno en polongación del otro. Forman un ángulo llano.

CLASIFICACIÓN DE ÁNGULOS SEGÚN SU SUMA

Ángulos complementarios

Ángulos suplementarios

Dos ángulos son complementarios si suman 90º

Dos ángulos son suplementarios si suman 180º

ÁNGULOS ENTRE PARALELAS Y UNA RECTA TRANSVERSAL

Ángulos alternos externos

Ángulos correspondientes

Ángulos alternos internos

Los ángulos 1 y 2 son iguales

Los ángulos 1 y 4 son iguales

Los ángulos 2 y 3 son iguales

Actividad: Resolución de ejercicios de identificación de ángulos en la plataforma de geogebra

Geogebra

Realizar los ejercicios prácticos en la plataforma de Geogebra en el área de Geometría en el apartado de Ángulos

ACTIVIDAD DE ESTUDIO INDEPENDIENTE:

• Investigar tres ejemplos de ángulos presentes en objetos cotidianos y clasificarlos según lo visto en clase

Segun su medida, según su posición, etc.

RELACIÓN ENTRE LOS ÁNGULOS Y EL PLANO CARTESIANO

Los ángulos son sumamente importantes para poder graficar elementos inclinados en el plano cartesiano. Así como también es posible identificar al ángulo con la representación en el plano cartesiano. Algo importante, es que, en el plano, el ángulo puede tener valores y signos diferentes dependiendo de cómo se grafique, así que hay que estar muy pendiente.

Ángulo negativo y positivo

Positivo: Mide más de 0º Negativo: Mide menos de 0º

ÁNGULO DE INCLINACIÓN Y PENDIENTE

Usando trigonometría y recordando que la tangente de un ángulo es igual al lado opuesto sobre el lado adyacente, tenemos tan (θ)= BC/AC Ahora, usando el diagrama, podemos observar que BC/AC= y2 − y1 / x2 − x1, lo cual es igual a la pendiente de la recta AB. Entoces, tenemos lo siguiente:

Ejemplos:

Encuentra el ángulo formado por la recta que tiene los puntos A = (-7 , -5) y B = (5 , -3) con respecto a la horizontal.

Info

Encuentra el ángulo de inclinación de la recta que tiene los puntos A=(5, -4) y B=(-6, 7). Graficar la recta

Info

Ejercicios ubicación de ángulos en el plano cartesiano:

• Una recta pasa por los puntos A=(7, -2) y B=(3, -5). Encuentra el ángulo de la pendiente de AB.

• Determina el ángulo de la pendiente de la recta que pasa por los puntos A=(6, 7) y B=(12, 7).

• Encuentra el ángulo de la pendiente de la recta que pasa por los puntos A=(3, 7) y B=(-6, 11).

• Encuentra el ángulo formado por la recta que pasa por los puntos A=(5, -3) y B=(5, 2).

Calculo de ángulos internos dadas las coordenadas

Vídeo

Revisar el video donde se explica como calcular los ángulos internos de un triángulo dadas sus coordenadas

APLICACIÓN DE ÁNGULOS EN LA FORMACIÓN DE FIGURAS GEOMÉTRICAS

ACTIVIDAD: Diseñar figuras geométricas que incluyan ángulos específicos. Diseñar una figura geométrica compleja, explicando las características de los ángulos, descripciones, medidas y aplicaciones de la figura creada.

PROGRESIÓN 4

• Observa que en su entorno existen estructuras que puede relacionarlas con las rectas, sus propiedades como lugar geométrico y modelar sus ecuaciones siguiendo una secuencia de pasos finitos organizados de forma lógica, a partir de herramientas tecnológicas disponibles a su alcance que le permita analizar su forma y estructura.

IDENTIFICACIÓN DE RECTAS EN EL ENTORNO Y SUS PROPIEDADES

¿Dónde han observado rectas en su entorno?

• POSTES
• CAMINOS
• PAREDES
• PUENTES

LA RECTA Y SUS PROPIEDADES

Recta: Es una línea que se prolonga indefinidamente en dos sentidos opuestos.

Postulados: Por dos puntos pasa una recta y solamente una Dos rectas no pueden tener más que un solo punto común. Una línea tiene una sola dimensión: longitud

LA RECTA: pendiente, intersecciones, paralelismo y perpendicularidad

Paralelismo

• Las rectas paralelas son dos o más rectas que se encuentran en el mismo plano y nunca se intersectan
• Los lados opuestos de un marco rectangular es un ejemplo de rectas paralelas.

Perpendicularidad

• Las rectas perpendiculares son dos líneas que se intersectan en un ángulo de 90º
• Las líneas perpendiculares forman una esquina cuadrada

Pendiente: La pendiente de una recta mide su inclinación

• La pendiente de una recta se calcula dividiendo la distancia vertical entre dos puntos de la recta entre la distancia horizontal
• La pendiente de las rectas paralelas es la misma
• La pendiente de las rectas perpendiculares son recíprocos opuestos

Intersección: Es el punto donde una recta se cruza con otro eje.

• La intersección es el punto donde se cruzan dos o más rectas
• A veces, las rectas se intersectan en más de un punto

Actividad: Resolución de ejercicios de identificación de pendiente de la recta en la plataforma de geogebra

Geogebra

Realizar los ejercicios prácticos en la plataforma de Geogebra buscando pendiente de una recta

ACTIVIDAD DE ESTUDIO INDEPENDIENTE:

• Tomar 5 fotografías de estructuras que incluyan rectas y describir sus propiedades geométricas que observan (pendiente, intersecciones, paralelismo y perpendicularidad)

MODELADO DE RECTAS Y SUS ECUACIONES

La forma pendiente - ordenada al origen es y = mx + b, donde m es la pendiente y b es la intersección con el eje y, también llamada ordenada al origen. Por ejemplo, imagina que nos dan la ecuación y=2x+7 y nos piden graficarla. Directamente de la ecuación, sabemos que la intersección con el eje y es 7. Y sabemos que la pendiente es 2. Pendiente = 2/ 1 = 2 Así que por cada unidad que vamos a la derecha, debemos ir dos unidades hacia arriba

Ejercicios: gráfica las siguientes ecuaciones

• y = -4x - 1

• y = 2/3 x - 4

• y = -2x + 5

ANÁLISIS Y APLICACIÓN DEL MODELADO DE RECTAS

¿Cómo creen que el modelado de rectas puede ayudar a analizar y diseñar estructuras reales?

PROYECTO

Elaborar una maqueta que represente una estructura real utilizando materiales como cartulina, papel, pasta (sopa), palillos, hilos, alambres, etc.La maqueta deberá incluir algunos de los tipos de rectas vistos y deberas explicar y documentar el proceso en cuanto a como se relacionan las rectas con la estructura presentada.

PROGRESIÓN 5

• Los átomos tienen una subestructura con cargas eléctricas, que consiste en un núcleo con protones y neutrones, rodeado de electrones. En los que se podrían observar formas cónicas en los orbitales, como la circunferencia y la elipse, que pueden ser modelados por sus ecuaciones, haciendo uso de herramientas de comunicación digital disponibles en su contexto.

INTRODUCCIÓN A LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Y MODELADO DE FORMAS CÓNICAS

¿Qué saben sobre la estructura del átomo y los orbitales electrónicos?

Subestructura del átomo

Los átomos son capaces de interactuar entre sí mediante enlaces, para formar sustancias más complejas, también conocidas como moléculas. Estas interacciones determinan el estado de la materia en el que se encuentran los átomos, ya que pueden encontrarse como sólidos, líquidos o gases.

Un átomo es un componente básico de la materia que se utiliza para determinar las características de un elemento.Un átomo es la unidad más pequeña de materia que conserva las propiedades químicas de un elemento.

Partes de un átomo

Los átomos están formados por 3 componentes básicos conocidos como partículas subatómicas: protones (con carga positiva, se encuentran en el núcleo de todos los átomo y la carga de un protón es +1), neutrones (sin carga o de carga neutra, se encuentra en el núcleo del átomo) y electrones (con carga negativa y orbitan alrededor del núcleo de un átomo, son más pequeños que los protones o neutrones, son portadores de electricidad, su carga es de -1).

CIRCUNFERENCIA Y ELIPSE

CIRCUNFERENCIA: Es el lugar geométrico del plano generado por un conjunto de puntos tales que su distancia a un punto fijo, llamado centro, siempre es constante.

Ejemplo: Encuentra la ecuación de la circunferencia con centro en C (2,-3) y radio r = 5. Solución: Sustituimos el centro y el radio en la ecuación ordinaria (x - 2)^2 + (y - (-3))^2 = (5)^2 Al reducir queda (x-2)^2 + (y + 3)^2 = 25

ELIPSE: Es el lugar geométrico de los puntos del plano, cuya suma de distancia a dos puntos fijos, llamados foco, es una constante, mayor a la distancia entre los focos. focos

Actividad: Resolución de ejercicios de cálculo sobre circunferencias y elipses en la plataforma de geogebra y registrar los ejecicios en la libreta

Geogebra

Realizar los ejercicios prácticos en la plataforma de Geogebra buscando circunferencias y elipses

UNIDAD 2

Organización periódica y su impacto en mi comunidad

PROGRESIONES

La organización horizontal de la tabla periódica se determina según el número de protones en el núcleo del átomo y coloca aquellos con...

PROGRESIÓN 6

La atracción y repulsión entre cargas eléctricas a escala atómica explica las propiedades, transformaciones, fuerzas de contacto entre los objetos materiales y...

PROGRESIÓN 7

Haciendo uso de las prácticas de ciencia e ingeniería, mediante una serie de pasos finitos y organizados se puede describir y predecir, que los átomos conservan...

PROGRESIÓN 8

Una molécula estable tiene menos energía que el mismo conjunto de átomos cuando están separados, haciendo uso de las prácticas de ciencia e ingeniería se puede...

PROGRESIÓN 9

Es posible establecer relaciones proporcionales entre las masas de los átomos en los reactivos y los productos que nos permiten modelar empleando la ecuación de la línea recta...

PROGRESIÓN 10

PROGRESIÓN 6

• La organización horizontal de la tabla periódica se determina según el número de protones en el núcleo del átomo y coloca aquellos con propiedades químicas similares en columnas. Estas pueden ser analizadas y representadas en algunas de las propiedades que son predecibles a partir de patrones como la reactividad, los tipos de enlaces, la cantidad de enlaces y las reacciones con el oxígeno y los metales, empleando estrategias de aprendizaje y herramientas de productividad acordes a su contexto.

INTRODUCCIÓN A LA ESTRUCTURA Y ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA

¿Qué saben sobre la tabla periódica y cómo está organizada?

Historia y estructura de la tabla periódica

Visualizar el siguiente video y elaborar una síntesis de la información

CONCEPTOS BÁSICOS

¿QUÉ ES UN ELEMENTO QUÍMICO?Es una sustancia que está constituida por el mismo tipo de átomos y que no se puede descomponer en otras más sim ples mediante cambios químicos.

• Número atómico: Indica el número de protones de un elemento.
• Número de masa: Es la suma de los protones más los neutrones que tiene el núcleo del átomo de ese elemento.

¿Qué es la tabla peiódica?

La Tabla Periódica de los elementos es un registro de todos los elementos químicos conocidos por la humanidad. La Tabla Periódica es una herramienta fundamental para la química, la biología y otras ciencias naturales, Se han establecido símbolos, llamados símbolos químicos, para representar a cada elemento, que además están identificados según sus estados de agregación (sólido, líquido o gas):

¿Cómo está organizada la tabla periódica?

Esta estructurada en siete filas (horizontales) denominadas períodos y en 18 columnas (verticales) llamadas grupos o familias. Los elementos químicos están ordenados en orden creciente de sus números atómicos, es decir, el número atómico aumenta de izquierda a derecha en el período y de arriba hacia abajo en el grupo.

¿Cómo está organizada la tabla periódica?

Esta estructurada en siete filas (horizontales) denominadas períodos y en 18 columnas (verticales) llamadas grupos o familias. Los elementos químicos están ordenados en orden creciente de sus números atómicos, es decir, el número atómico aumenta de izquierda a derecha en el período y de arriba hacia abajo en el grupo.

ACTIVIDAD:

1.- Investigar las tres categorías de los elementos químicos (Metales, no metales y metaloides) y escribir las características y propiedades generales de estos.2.- Responder la siguiente pregunta ¿Por qué creen que los elementos en un grupo tienen propiedades similares? 3.- Explorar la tabla periódica interactiva en el enlace adjunto y escribir la información de al menos 10 elementos químicos.

ACTIVIDAD DE ESTUDIO INDEPENDIENTE

Investigar la tabla periódica, historia, partes y estructura de la tabla periodica y elaborar un lapbook.

ANÁLISIS DE PROPIEDADES PREDECIBLES EN LA TABLA PERIODICA

Las propiedades periódicas son aquellas que varían de manera predecible a lo largo de la Tabla Periódica. Esto incluye propiedades como la electronegatividad, el radio atómico y la energía de ionización. Estas propiedades ayudan a entender cómo interactúan los elementos entre sí y cómo se comportan en diferentes condiciones.

¡Eureka!

¡Muchas gracias!

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• Reacciones de síntesis o combinación: dos o más sustancias se combinan para formar un compuesto más complejo. A+B → AB
• Reacciones de descomposición: un compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples AB → A + B
• Reacciones de desplazamiento simple: un elemento reemplaza a otro en un compuesto A + BC → AC + B
• Reacciones de desplazamiento doble: dos compuestos intercambian iones para formar dos nuevos compuestos AB + CD → AD + BC

• Reacciones exotérmicas: liberan energía en forma de calor

• Reacciones endotérmicas: absorben energía en forma de calor

Implica la transferencia de electrones entre sustancias

• Oxidación: Pérdida de electrones
• Reducción: Ganancia de electrones

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cuando reaccionan un ácido y una base ocurre un proceso de neutralización o reacción de neutralización que produce agua y una sal.

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• Cambio físico. Afecta al estado o la apariencia de una sustancia, pero no altera su composición química.

Por ejemplo, la fusión del hielo en agua, la evaporación del agua en vapor o la disolución de sal en agua. En estos casos, aunque la forma o el estado de la materia cambia, las moléculas que componen la sustancia permanecen intactas y no se forman de nuevas.

• Cambio químico. Durante una reacción química, los átomos se reorganizan y forman nuevos enlaces, lo que resulta en un cambio de composición y propiedades.

Por ejemplo, cuando el hierro se oxida, se forma óxido de hierro, una sustancia diferente al hierro original.

¿Qué es un cambio químico?

Un cambio químico, o reacción química, es aquel proceso en el que una o más sustancias se transforman en nuevas sustancias con propiedades y composiciones diferentes. Este tipo de cambio ocurre a nivel molecular, donde los enlaces entre los átomos se rompen y se forman de nuevos, creando moléculas nuevas.

• Una característica de los cambios químicos es que generalmente son irreversibles bajo condiciones normales.

combustión del papel, donde el fuego del encendedor provee de energía al papel para iniciar la reacción. Durante ésta, hay desprendimiento de energía en forma de luz y calor. Además, puedes observar que el papel cambió su composición y propiedades, ya que después de la combustión se ha reducido a cenizas, de color, textura y forma diferentes a la hoja original.

La combustión del papel es una reacción química que se produce cuando el carbono, hidrógeno y oxígeno del papel reaccionan entre sí. Esta reacción produce dióxido de carbono, agua, cenizas y humo.

Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos (sustancias iniciales), y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos. Se dibuja una flecha entre los reactivos y los productos para indicar la dirección de la reacción química.

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• Estas reacciones ocurren cuando una sustancia, generalmente un combustible, reacciona con el oxígeno, liberando energía en forma de calor y luz.

La combustión de hidrocarburos como el metano (CH4) en presencia de oxígeno.

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