El cambio de estado y/o movimiento de la materia en un sistema es promovido por la transferencia de energía

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ACTIVIDAD 5.1

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ACTIVIDAD 5.1

MUEVANSE POR EL SALÓN Y OBSERVEN DIFERENTES OBJETOS QUE HAY (SILLAS, MESAS, BOTELLAS, ETC.) PRESTEN ATENCIÓN A LAS CARACTERÍSTICAS QUE TIENEN CADA UNO (TAMAÑO Y FORMA DEL OBJETO)

Propiedades intensivas y extensivas

Las propiedades intesnivas y extensivas describen el comportamiento de un sistema termodinámico bajo diferentes condiciones y cómo las formas en las que se dividen o agrupan afectan al comportamiento de los sistemas

En el estudio de la termodinámica, es importante comprender cómo los diferentes tipos de sistemas interactúan con su entorno a través de las fronteras que los delimitan. Estas fronteras pueden ser rígidas, moviles, aisladas o adiabáticas, y juegan un praciel curucial en la manera en que la energía y la materia cruzan hacia y desde el sistema.

Propiedades extensivas

Ejemplo

Importancia

Definición

Masa: al dividir un objeto en dos partes iguales, cada una de estas partes conservará la mitad de la masa original.Volumen: el volumen total de un sistema es la suma de los volumenes de cada una de sus partes. Energía interna: La cantidad total de energía de un sistema depende de la cantidad total de sustancia.

Dependen direcatamente de la cantidad de matería contenida en el sistema. Permiten cuantificar la magnitud total del sistema. Cuando se divide un sistema las magnitudes del sistema se dividen proporcionalemente

Son fundamentales para describir la magnitud global del sistema y varían discretamente con el tamaño del sistema.

Propiedades intensivas

Ejemplos

Definición

• Son independientes de la cantidad de matería presente en el sistema.
• Proporcionan una comprensión de las características fundamentales del sistema, independientemente de la escala.
• Permanecen constantes sin importar cómo se divida o combine el sistema

• Temperatura: un objeto a 20°C mantiene esa temperatura sinimportar su tamaño o si se divide en partes más pequeñas.
• Presión: Magnitud de la fuerza de acción continua y perpendicular ejercida sobre una superficie por unidad de área.
• Densidad: DEscribe la relación entre la masa y el volumen. No cambian con la cantidad de sustancia.

Importancia

• Definen las características inherentes del sistema, independientemete de su extensión

Propíedades intensivas y extensivas de la matería

intensivas

extensivas

Diferencias entre las propiedades intensivas y extensivas permite comprender como se comportan los sistemas al cambiar su tamaño o dividirlos

No dependen de la canitidad de materia. Si el sistema se divide en varios subsistemas su valor permanecerá inalterable, por ese motivo no son aditivas

Si dependen de la cantidad de maeria. Son magnitudes cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe, son propiedades aditivas

Presión, Temperatura, Viscosidad, densidad, Consentración y Conductividad.

Masa, Volumen, Peso, Capacidad calorífica, Porosidad, Longitud

En termodinamica las propiedades son fundamentales para comprender como los sistemas interactuan con su entorno

- Genially

Capacidad calorífica (C)

• Donde Q representa la cantidad de energía necesatia en julios J.
• represneta el cambio de temperatura.
• Por ser una propiedad extensiva la capacidad calorifica depende de la cantidad de materia .

• La capacidad calorífoca de un cuerpo es una propiedad extensiva que mide kla cantidad de calor Q necesario para elevar la temperatura de dicho cuerpo en una unidad de temperatura. Matemáticamente se expresa como:

Calor específico

• Ce = Calor especíco de una sustancia en cal/g°C o J/Kg°C.
• AQ = Cambio de calor en calorías o J.
• m = Cantidad de masa de la sustancia en g o Kg.
• .T = Cambio de temperatura igual a Tf - Ti.

• Es una propiedad intensiva que indica cuanta energía se necesita para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia enuna unidad de temperatura. Se relaciona con la capacidad calorífica a través de la siguiente ecuación:
• Q= mcAT

Conductividad térmica

• Ce = Calor especíco de una sustancia en cal/g°C o J/Kg°C.
• .Q = Cambio de calor en calorías o J.
• m = Cantidad de masa de la sustancia en g o Kg.
• .T = Cambio de temperatura igual a Tf - Ti.

• Es una propiedad intensiva que mide la capacidad de un material para conducir el calor. Es fundamnetal en aplicaciones que involucran la transferencia de calor y se deinen por la Ley de Fourier de la siguiente forma: