Reacciones químicas
Rayan, Sonia y Tahar.
CAMBIOS FÍSICOS
EXPLICACIÓN
Los cambios físicos es un cambio que hace que algo sea diferente sin cambiar la composición del material.
EJEMPLOS
1. Cuando se coloca un cubo de hielo cerca del fuego y este se derrite se pasa del estado sólido al líquido, pero sin que pierda su naturaleza 2. Cuando se rompe una hoja de papel en varios pedazos.3. Cuando el mercurio que se encuentra en un termómetro entra en contacto con temperaturas elevadas, su tamaño se dilata, pero no por esto cambia su naturaleza.4. Cuando se pone agua a hervir en una olla esta pasa de estado sólido al gaseoso.5. Cuando un vidrio se empaña, al rato comienzan a hacerse gotitas. Esto es como consecuencia que el vapor de agua se transforma en líquido
https://youtu.be/H4QDsvBoCjc?si=Kt_76NFqkDgL8XwI
CAMBIOS QUÍMICOS
EXPLICACIÓN
Los cambios químicos son un tipo de alteración en la materia que modifica su constitución química, o sea, que altera su naturaleza y no solamente su forma.
EJEMPLOS
1. Oxidación del hierro. Cuando se expone al aire y la humedad, se oxida, formando óxido de hierro (herrumbre). 2. Digestión de alimentos. La comida se descompone mediante reacciones químicas en el estómago e intestinos, produciendo nutrientes que el cuerpo puede absorber. 3. Fermentación. Los azúcares se convierten en alcohol y dióxido de carbono, como ocurre en la producción de cerveza y pan. 4. Descomposición térmica. Algunas sustancias se descomponen en otras cuando se calientan, como ocurre con el carbonato de calcio que se convierte en óxido de calcio y dióxido de carbono al calentarse. 5. Saponificación. En la fabricación de jabón, los triglicéridos (grasas) reaccionan con una base (como la sosa cáustica) para formar glicerol y jabón.
https://youtu.be/H4QDsvBoCjc?si=Kt_76NFqkDgL8XwI
REACCIONES QUÍMICAS
EXPLICACIÓN
Las reacciones químicas son procesos termodinámicos que transforman una materia. En este proceso, dos o más sustancias químicas, también llamadas reactivos, cambian su estructura molecular y enlaces químicos para consumir o liberar energía.
EJEMPLOS
1. Reacción de descomposición del azúcar de mesa.El azúcar de mesa, la sacarosa, está formada por la glucosa y la fructosa. En la reacción de descomposición se rompe la unión entre la fructosa y la glucosa. 2. Reacción de formación de jabones.Los jabones se producen por la saponificacion de grasas con hidroxido de sodio.Los jabones que usamos para eliminar la suciedad se hacen desde la antiguedad haciendo reaccionar las grasas con el hidróxido de sodio. Esta reacción se llama saponificación. 3. Reacción de formación de plástico biodegradable.El polivinil alcohol es un plástico biodegradable que se forma de la condensación de un gran número de moléculas de acetato de vinilo, que luego reacciona con metanol.
TEORÍA DE COLISIONES
¿QUÉ ES?
La teoría de colosiones nos ayudan a explicar el mecanismo de uno reacción quimica:
mecanismo
1. Se rompen los enlaces de los reactivos. 2.Se reordenan los átomos. 3. Se crean nuevos enlaces para formar los productos.
Para que se rompe los enlaces de los reactivos se han de producir choques eficaces, es decir, choques con energia y orientacion adecuadas.
https://youtu.be/lx_Rahu3sVw?si=UOvdBib-LuTWOi_8
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
EXPLICACIÓN
Es un sistema ailado, durante toda la reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos.
LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA IMPLICA DOS PRINCIPIOS:
1. El número total de átomos antes y después de una reacción no cambia. .2 el número de átomos de cada tipo es igual antes y después.
aA+ bB → cC+dD
• A, B, C y D representan los símbolos químicos de los átomos o la fórmula molecular de los compuestos que reaccionan (izquierda) y los que se producen (derecha).
• a ,b ,c y d representan los coeficientes estequiométricos, que deben ser ajustados según la ley de conservación de la masa (comparando de izquierda a derecha átomo por átomo el número que hay de estos a cada lado de la flecha).
Los coeficientes estequiométricos indican el número de átomos/moléculas/moles que reaccionan/se producen de cada elemento/compuesto.
https://youtu.be/zyIBSQvTER4?si=A8C6nRhMTmpP4mpC
VELOCIDAD DE UNA REACCION QUÍMICA
EXPLICACIÓN
Los factores que influyen en la velocidad de una reacción son: Naturaleza de los reactivos La naturaleza y la fuerza de los enlaces en las moléculas reactivas influyen en gran medida en la velocidad de su transformación en productos. Estado de agregación de los reactivos Cuando los reactivos están en estados distintos, la reaccion sólo puede ocurrir en su área de contacto. Esto significa que cuanto más finamente dividido esté un reactivo sólido o líquido, mayor será su área de superficie por unidad de volumen y mayor será el contacto con el otro reactivo, por lo que la reacción será más rápida. Concentración de los reactivos La frecuencia con la que las moléculas colisionan depende de sus concentraciones. Cuanto mas amontonadas estén las moléculas, más probable es que colisionen y reaccionen entre sí, dando lugar a un aumento de la velocidad de reacción. Temperatura A mayor temperatura, las moléculas tienen más energía térmica y son mas susceptibles de chocar eficazmente, aumentando la velocidad de reacción. Catalizadores Un catalizador es una sustancia que altera la velocidad de una reacción química sin consumirse durante la misma. Las proteínas que actúan como catalizadores en las reacciones bioquímicas se llaman enzimas. Distinguimos entre catalizadores: Positivas:Aumentan la velocidad de reacción al permitir nuevos mecanismosde reacción. Negativas:Disminuyen la velocidad reacción o directamente evitan que se produzca (inhibidores)
NAturaleza de reactivos
CATALIZADOR
EStado agregación
Oxidación de hierro
CONCENTRACIÓN
TEmperatura
¡Trabajo finalizado!
Reacciones químicas.
RST
Created on March 17, 2025
Trabajo de Rayan, Sonia y Tahar.
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Reacciones químicas
Rayan, Sonia y Tahar.
CAMBIOS FÍSICOS
EXPLICACIÓN
Los cambios físicos es un cambio que hace que algo sea diferente sin cambiar la composición del material.
EJEMPLOS
1. Cuando se coloca un cubo de hielo cerca del fuego y este se derrite se pasa del estado sólido al líquido, pero sin que pierda su naturaleza 2. Cuando se rompe una hoja de papel en varios pedazos.3. Cuando el mercurio que se encuentra en un termómetro entra en contacto con temperaturas elevadas, su tamaño se dilata, pero no por esto cambia su naturaleza.4. Cuando se pone agua a hervir en una olla esta pasa de estado sólido al gaseoso.5. Cuando un vidrio se empaña, al rato comienzan a hacerse gotitas. Esto es como consecuencia que el vapor de agua se transforma en líquido
https://youtu.be/H4QDsvBoCjc?si=Kt_76NFqkDgL8XwI
CAMBIOS QUÍMICOS
EXPLICACIÓN
Los cambios químicos son un tipo de alteración en la materia que modifica su constitución química, o sea, que altera su naturaleza y no solamente su forma.
EJEMPLOS
1. Oxidación del hierro. Cuando se expone al aire y la humedad, se oxida, formando óxido de hierro (herrumbre). 2. Digestión de alimentos. La comida se descompone mediante reacciones químicas en el estómago e intestinos, produciendo nutrientes que el cuerpo puede absorber. 3. Fermentación. Los azúcares se convierten en alcohol y dióxido de carbono, como ocurre en la producción de cerveza y pan. 4. Descomposición térmica. Algunas sustancias se descomponen en otras cuando se calientan, como ocurre con el carbonato de calcio que se convierte en óxido de calcio y dióxido de carbono al calentarse. 5. Saponificación. En la fabricación de jabón, los triglicéridos (grasas) reaccionan con una base (como la sosa cáustica) para formar glicerol y jabón.
https://youtu.be/H4QDsvBoCjc?si=Kt_76NFqkDgL8XwI
REACCIONES QUÍMICAS
EXPLICACIÓN
Las reacciones químicas son procesos termodinámicos que transforman una materia. En este proceso, dos o más sustancias químicas, también llamadas reactivos, cambian su estructura molecular y enlaces químicos para consumir o liberar energía.
EJEMPLOS
1. Reacción de descomposición del azúcar de mesa.El azúcar de mesa, la sacarosa, está formada por la glucosa y la fructosa. En la reacción de descomposición se rompe la unión entre la fructosa y la glucosa. 2. Reacción de formación de jabones.Los jabones se producen por la saponificacion de grasas con hidroxido de sodio.Los jabones que usamos para eliminar la suciedad se hacen desde la antiguedad haciendo reaccionar las grasas con el hidróxido de sodio. Esta reacción se llama saponificación. 3. Reacción de formación de plástico biodegradable.El polivinil alcohol es un plástico biodegradable que se forma de la condensación de un gran número de moléculas de acetato de vinilo, que luego reacciona con metanol.
TEORÍA DE COLISIONES
¿QUÉ ES?
La teoría de colosiones nos ayudan a explicar el mecanismo de uno reacción quimica:
mecanismo
1. Se rompen los enlaces de los reactivos. 2.Se reordenan los átomos. 3. Se crean nuevos enlaces para formar los productos.
Para que se rompe los enlaces de los reactivos se han de producir choques eficaces, es decir, choques con energia y orientacion adecuadas.
https://youtu.be/lx_Rahu3sVw?si=UOvdBib-LuTWOi_8
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
EXPLICACIÓN
Es un sistema ailado, durante toda la reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos.
LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA IMPLICA DOS PRINCIPIOS:
1. El número total de átomos antes y después de una reacción no cambia. .2 el número de átomos de cada tipo es igual antes y después.
aA+ bB → cC+dD • A, B, C y D representan los símbolos químicos de los átomos o la fórmula molecular de los compuestos que reaccionan (izquierda) y los que se producen (derecha). • a ,b ,c y d representan los coeficientes estequiométricos, que deben ser ajustados según la ley de conservación de la masa (comparando de izquierda a derecha átomo por átomo el número que hay de estos a cada lado de la flecha). Los coeficientes estequiométricos indican el número de átomos/moléculas/moles que reaccionan/se producen de cada elemento/compuesto.
https://youtu.be/zyIBSQvTER4?si=A8C6nRhMTmpP4mpC
VELOCIDAD DE UNA REACCION QUÍMICA
EXPLICACIÓN
Los factores que influyen en la velocidad de una reacción son: Naturaleza de los reactivos La naturaleza y la fuerza de los enlaces en las moléculas reactivas influyen en gran medida en la velocidad de su transformación en productos. Estado de agregación de los reactivos Cuando los reactivos están en estados distintos, la reaccion sólo puede ocurrir en su área de contacto. Esto significa que cuanto más finamente dividido esté un reactivo sólido o líquido, mayor será su área de superficie por unidad de volumen y mayor será el contacto con el otro reactivo, por lo que la reacción será más rápida. Concentración de los reactivos La frecuencia con la que las moléculas colisionan depende de sus concentraciones. Cuanto mas amontonadas estén las moléculas, más probable es que colisionen y reaccionen entre sí, dando lugar a un aumento de la velocidad de reacción. Temperatura A mayor temperatura, las moléculas tienen más energía térmica y son mas susceptibles de chocar eficazmente, aumentando la velocidad de reacción. Catalizadores Un catalizador es una sustancia que altera la velocidad de una reacción química sin consumirse durante la misma. Las proteínas que actúan como catalizadores en las reacciones bioquímicas se llaman enzimas. Distinguimos entre catalizadores: Positivas:Aumentan la velocidad de reacción al permitir nuevos mecanismosde reacción. Negativas:Disminuyen la velocidad reacción o directamente evitan que se produzca (inhibidores)
NAturaleza de reactivos
CATALIZADOR
EStado agregación
Oxidación de hierro
CONCENTRACIÓN
TEmperatura
¡Trabajo finalizado!