Princípio de Le Chatelier

Princípio de Le Chatelier

Equilíbrio Químico

ìndice

O que é?

Quando se aplica?

Vantagens?

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Sempre que um sistema em equilíbrio é sujeito a uma perturbação externa, ele reage a essa perturbação contrariando-a, de modo a atingir de novo o estado de equilíbrio.

O que é um estado de equilíbrio químico?

Estado de equilíbrio químico

Ocorre quando um sistema reacional, fechado, mantém as mesmas condições macroscópias, contudo, a reação continua a realizar-se mas a velocidade de reação direta é igual à velocidade da reação inversa.

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As condições macorscópias que permitem identificar o estado de equilíbrio são:

• Concentração constante
• Volume constante
• Cor inalterável
• Quantidade de precipitado constante

Aplica-se quando:

• Se altera a temperatura do sistema reacional

• Se aumenta ou diminui a concentração de um dos intervenientes na reação em equilíbrio.

• Há variação do volume do sistema em equilíbrio.

• Há variação da pressão do sistema reacional.

Alteração da temperatura

• Se a reação direta é endotérmica, a reação direta é favorecida, verifica-se o aumento da quantidade de produtos de reação e, consequentemente, o aumento da extensão da reação direta.

• Se a reação direta é exotérmica, a reação inversa é favorecida, verifica-se o aumento da quantidade de reagentes e, consequentemente, a reação direta é menos extensa.

Se aumentar ou diminuir a concentração de um dos reagentes

• Quando se verifica o aumento da concentração de qualquer dos reagentes, a reação direta é favorecida, obtendo um aumento da quantidade de produtos de reação, até se obter no estado de equilíbrio.

• Se há uma diminuição da concentração de reagentes, a reação inversa é favorecida, a quantidade de reagentes aumenta até que se atinja novo estado de equilíbrio.

• Se a variação das concentrações ocorrer nos produtos, o processo é inverso.

• Se houver um aumento da quantidade de um reagente ou de um produto de reação que se encontre no estdo sólido, não há alteração do estado de equilíbrio.

Variação do volume do reator

Se houver alteração do volume do reator, só há alteração das condições dos reagentes e ou produtos de reação gasosos. Se o volume aumentar corresponde a uma diminuição de pressção do sistema reacional. Se o volume diminuir corresponde a um aumento de pressão do sistema reacional.

Aumento ou diminuição da pressão do sistema

• Se o sistema não tiver qualquer componente gasoso, não se verifica qualquer alteração do estado de equilíbrio.

• Se as quantidades estequiométricas dos reagentes gasosos forem iguais às quantidades gasosos dos produtos de reação, não há alteração do estado de equilíbrio

.

• Se houver um aumento de pressão, a reação direta ou inversa, que originar menos quantidade de substâncias gasosas é favorecida, verificando- se a diminuição dos componentes gasosos presentes em maior proporção estequiométrica.

• Se houver uma diminuição de pressão, a reação direta ou inversa, que originar mais quantidade de substâncias gasosas é favorecida, verificando- se o aumento dos componentes gasosos presentes em maior proporção estequiométrica.

Permite estudar as condições de reação que promovem o aumento do seu rendimento e rentabilidade do processo de fabrico.

Elaborado por : Ana Maria Figueiredo Soares dos Reis Destina-se a alunos do 11º Ano, do curso Científico e Humanistico, na disciplina de Física e Química. Será aplicado como um colminar de aulas sobre o tema Alterações das Condições de Equilíbrio, para apresentação em sala de aula e/ou no estudo individual dos alunos.

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