GALIO

Presentación

GALIO

EMPEZAR

NOMBRE Y ORIGEN

Del latín gallus ('gallo') por la traducción humorística del apellido del químico francés Paul Émile Lecoq de Boisbaudran, su descubridor.

Simbolo

Su simbolo es el Ga

MASA AtÓMICA

Ubicación de la tabla periodica y numero atomico

La masa atómica del galio (Ga) es de aproximadamente 69.72 un (unidades de masa atómica). La masa molecular se refiere a la masa de una molécula, que se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que la componen. En el caso del galio, al ser un elemento, no tiene una masa molecular, sino atómica.

Grupo: 13 (terreo)Período: 4 Bloque: P Numero atómico:31

DE QUE MINERal se obtiene

El galio se obtiene principalmente del mineral bauxita, que es la principal fuente de aluminio. Aunque el galio no se encuentra en grandes cantidades en la bauxita, se extrae como subproducto durante el proceso de refinamiento del aluminio. También se puede obtener de otros minerales como la esfalerita, un mineral de zinc, en donde el galio se encuentra en pequeñas cantidades.

Apariencia: Es un metal blando, plateado y brillante en su forma pura.Estado a temperatura ambiente: Es sólido a temperaturas bajas, pero tiene un punto de fusión bastante bajo, de 29.76 °C, lo que significa que se funde justo por encima de la temperatura ambiente. Punto de ebullición: Su punto de ebullición es 2,204 °C, lo que lo convierte en un metal con un amplio rango de temperaturas en su estado líquido. Densidad: La densidad del galio sólido es 5.91 g/cm³. Expansión térmica: El galio tiene una alta expansión térmica cuando se solidifica, lo que puede causar que se rompan los recipientes si se congela en ellos. Conductividad: Aunque es un buen conductor de electricidad, su conductividad no es tan alta como la de otros metales como el cobre o el aluminio. Fragilidad: Aunque es un metal, el galio se vuelve quebradizo y frágil cuando se encuentra en su forma sólida, especialmente al entrar en contacto con otros metales como el aluminio.

PROPIEDADES FÍSICAS

Número atómico: 31Valencias: +1 y +3 (la más común es +3). Reactividad: No reacciona con el aire a temperatura ambiente, pero a altas temperaturas forma óxido de galio (Ga₂O₃). Se disuelve en ácidos fuertes, como el clorhídrico (HCl), formando sales de galio. También reacciona con bases fuertes, como el hidróxido de sodio (NaOH), liberando gas hidrógeno (H₂). Compuestos comunes: Óxido de galio (Ga₂O₃) → Se usa en semiconductores. Cloruro de galio (GaCl₃) → Se usa en catálisis y reacciones químicas. Arseniuro de galio (GaAs) → Material clave en la industria de semiconductores y láseres. No es reactivo con muchos metales, pero puede formar aleaciones con aluminio, indio y estaño. Puede reaccionar tanto con ácidos como con bases. No reacciona con agua a temperatura ambiente.

PROPIEDADESquímicas

Paul Émile Lecoq de Boisbaudran descubre el Galio en agosto de 1875, mediante espectroscopia, el galio (Ga), el elemento número 31 de la tabla periódica, al examinar una blenda de zinc y aparecer dos líneas ultravioletas, una característica espectral de este elemeto. Ese mismo año, lo aisló por electrólisis del hidróxido en una solución de hidróxido potásico (KOH) y le dio el nombre de su país natal Gallia aunque su existencia había sido pronosticada en 1871 por Mendeleev, quien lo llamó eka-aluminio.

DESCUBRIMIENTO

El galio no se encuentra en estado puro en la naturaleza, sino que está presente en pequeñas cantidades en minerales como la bauxita (fuente de aluminio) y la esfalerita (mineral de zinc). Su extracción se realiza principalmente como subproducto durante el procesamiento de estos minerales. Principales fuentes de extracción de galio: Minerales de aluminio (bauxita): Durante la producción de alúmina (óxido de aluminio), el galio se acumula en las soluciones de procesamiento y puede recuperarse posteriormente. Minerales de zinc (esfalerita): En el proceso de extracción de zinc, el galio presente en la esfalerita puede ser recuperado de las soluciones resultantes.

UBICACIÓN DE LAS EXPLOTACIONES

La explotación del galio no se realiza mediante minas específicas, ya que no se encuentra en grandes concentraciones en la naturaleza. En cambio, se obtiene como subproducto de la minería de otros metales, principalmente aluminio y zinc. Minería a cielo abierto (para bauxita - aluminio): El galio se obtiene mayormente del procesamiento de bauxita, el mineral del cual se extrae el aluminio. La bauxita se extrae con minería a cielo abierto, ya que se encuentra en depósitos superficiales. Se tritura y somete al proceso Bayer, donde se obtiene alúmina (óxido de aluminio), y el galio queda en las soluciones de procesamiento. Minería subterránea y a cielo abierto (para esfalerita - zinc): El galio también está presente en esfalerita, el mineral principal del zinc. El zinc se extrae tanto con minería a cielo abierto como con minería subterránea (galerías). Durante la refinación del zinc, el galio puede extraerse de los lodos y soluciones de procesamiento.

¿COmo se extrae?

1. Industria electrónica y semiconductores- Se usa en microchips, LEDs, paneles solares y láseres. - Presente en cargadores rápidos, radares, tecnología 5G y chips de alta eficiencia. - Se investiga para dispositivos electrónicos de alta potencia. 2. Energía solar -Se utiliza en paneles solares de alta eficiencia, especialmente en satélites y sistemas aeroespaciales. 3. Medicina y radioterapia -Compuestos de galio se emplean en medicamentos contra infecciones y cáncer. -Se usa en escaneos médicos para detectar infecciones y tumores. 4. Termómetros y sensores de temperatura -Se usa en termómetros como sustituto del mercurio, ya que es menos tóxico. 5. Industria aeroespacial y defensa -Se emplea en radares militares, satélites y sistemas de comunicación avanzados.

APLICACIONES

1:Se derrite en la mano -Su punto de fusión es de solo 29.8°C, por lo que si lo sostienes en la mano, se derrite. 2:Se expande al solidificarse -A diferencia de la mayoría de los metales, el galio se expande cuando se solidifica. Por eso, nunca se debe almacenar en envases de vidrio o metal sellados, porque puede romperlos al solidificarse. 3:Ataca al aluminio -Si se coloca sobre aluminio, lo debilita y lo vuelve quebradizo. Por eso está prohibido en aviones y estructuras de aluminio. 4:No es tóxico -A diferencia del mercurio, el galio es seguro para tocar y no es tóxico, por lo que se usa en algunos termómetros como sustituto del mercurio. 5:Brilla con rayos ultravioleta -Algunos compuestos de galio emiten luz bajo rayos UV, lo que los hace útiles en LEDs y láseres.

CURIOSIDADES

GRACIAS

JAPÓN Y COREA DEL SUR

Recuperan galio durante el procesamiento de minerales de zinc.

RUSIA Y UCRANIA

También producen galio como subproducto de la extracción de alúmina.

CHINA

Es el principal productor mundial de galio, obteniéndolo como subproducto en la refinación de bauxita y zinc.

ESTADOS UNIDOS

Se han identificado yacimientos de galio de alta pureza en otras regiones de EEUU, como en el Bosque Nacional de Bitterroot, que se extiende por los estados de Idaho y Montana en Estados Unidos.