Los efectos de la temperatura en reacciones químicas

Velocidad de reacción

Aplicaciones en la vida cotidiana

Energía de activación

Los efectos de la temperatura en reacciones químicas

TIPOS DE REACCIONES

Equilibrio Químico

Ecuación de Arrhenius

Equilibrio químico

El equilibrio químico se afecta por la temperatura de acuerdo con el principio de Le Châtelier. Este principio establece que cuando se modifica la temperatura de un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplaza en el sentido que absorba o libere calor.

Ecuación de Arrhenius

La ecuación de Arrhenius, k = Ae^(-Ea/RT), permite determinar cómo la temperatura afecta la velocidad de una reacción. Se puede utilizar para determinar la energía de activación de una reacción. También se puede utilizar para determinar el efecto de un cambio de temperatura en la constante de velocidad y, en consecuencia, en la velocidad de la reacción.

Tipos de reacciones

Endotérmicas

Las reacciones endotérmicas son reacciones químicas que requieren energía, generalmente en forma de calor, para poder ocurrir, absorbiendo calor del entorno y disminuyendo la temperatura del mismo.

Exotérmicas

Las reacciones exotérmicas son reacciones químicas que liberan energía en forma de calor o luz.

Energía de activación

La energía de activación es la cantidad mínima de energía que se necesita para iniciar una reacción química. La fuente de energía de activación normalmente es el calor, esto es, las moléculas de reactivo absorben la energía térmica de su entorno

¿Cómo la temperatura afecta en nuestra vida cotidiana?

Cocina: La temperatura afecta la velocidad de cocción. Industria: Se utiliza el control de la temperatura para procesos industriales. Medicina: Ayuda a la conservación de medicamentos y vacunas. Conservación de alimentos: las bajas temepraturas reducen la velocidad de las reacciones de descomposición de los alimentos.

Aumento en los choques entre moléculas

La velocidad de una reacción aumenta cuando aumentamos la temperatura, puesto que se provocan más “choques efectivos” entre las moléculas reaccionantes como consecuencia del incremento de la energía de las moléculas.