ESTRUCTURAS DE LEWIS y pasos a seguir.
La Estructura de Lewis la utilizamps para:
Representación de enlaces
Visualización de electrones de valencia
Predicción de la geometría molecular
Comprensión de la reactividad
Results
Cálculo de la carga formal
1-Determinar el número total de electrones de valencia: Suma los electrones de valencia de todos los átomos en la molécula o ion. Para iones poliatómicos, suma un electrón por cada carga negativa o resta un electrón por cada carga positiva. 2-Escribir el esqueleto de la molécula: El átomo menos electronegativo generalmente se coloca en el centro. Coloca los demás átomos alrededor del átomo central. Conecta los átomos con enlaces sencillos (un par de electrones).
Pasos para dibujar estructuras de Lewis:
5-Verificar la carga formal: Calcula la carga formal de cada átomo para verificar que la estructura de Lewis sea razonable. La suma de las cargas formales debe ser igual a la carga total de la molécula o ion. La estructura de Lewis más estable es aquella en la que las cargas formales son lo más cercanas a cero posible.
3-Distribuir los electrones restantes como pares solitarios: Completa los octetos de los átomos exteriores (excepto el hidrógeno, que solo necesita dos electrones). Coloca los electrones restantes en el átomo central. 4-Formar enlaces múltiples si es necesario: Si el átomo central no tiene un octeto completo, forma enlaces dobles o triples moviendo pares solitarios de los átomos exteriores hacia el átomo central.
https://www.youtube.com/watch?v=79b-Lx3fT_k
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ESTRUCTURAS DE LEWIS y pasos a seguir.
Angie Conejo
Created on March 14, 2025
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ESTRUCTURAS DE LEWIS y pasos a seguir.
La Estructura de Lewis la utilizamps para:
Representación de enlaces
Visualización de electrones de valencia
Predicción de la geometría molecular
Comprensión de la reactividad
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Cálculo de la carga formal
1-Determinar el número total de electrones de valencia: Suma los electrones de valencia de todos los átomos en la molécula o ion. Para iones poliatómicos, suma un electrón por cada carga negativa o resta un electrón por cada carga positiva. 2-Escribir el esqueleto de la molécula: El átomo menos electronegativo generalmente se coloca en el centro. Coloca los demás átomos alrededor del átomo central. Conecta los átomos con enlaces sencillos (un par de electrones).
Pasos para dibujar estructuras de Lewis:
5-Verificar la carga formal: Calcula la carga formal de cada átomo para verificar que la estructura de Lewis sea razonable. La suma de las cargas formales debe ser igual a la carga total de la molécula o ion. La estructura de Lewis más estable es aquella en la que las cargas formales son lo más cercanas a cero posible.
3-Distribuir los electrones restantes como pares solitarios: Completa los octetos de los átomos exteriores (excepto el hidrógeno, que solo necesita dos electrones). Coloca los electrones restantes en el átomo central. 4-Formar enlaces múltiples si es necesario: Si el átomo central no tiene un octeto completo, forma enlaces dobles o triples moviendo pares solitarios de los átomos exteriores hacia el átomo central.
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