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reacciones químicas
Octavio Sánchez Hernández
Created on March 8, 2025
clasificación de las reacciones químicas y ejemplo de cada una
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Transcript
Criterio energético
En función de si la reacción absorve o desprende energia cuando ocurre.
- Reacciones endotérmicas
- Reacciones exotérmicas
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Clasificación
Reacciones endotérmicas
Son aquellas reaciones que solamente ocurren cuando se suministra energía al sistema.
Al2O3 + 2 Fe → 2Al + Fe2O3 ∆H > 0 kJ
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Reacciones exotérmicas
Son aquellas reaciones que cuando ocurren liberan energía en forma de calor.
2SO2 + O2 → 2SO3 ∆H < 0 kJ
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Criterio cinético
En función de la velocidad a la cual ocurre la reacción.
- Reacciones rápidas
- Reacciones lentas
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Clasificación
Reacciones rápidas
reacciones que ocurren a una velocidad muy elevada, pudiendo llegar a ser explisivas.
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
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Reacciones lentas
Son aquellas reaciones en las que la velocidad de reacción es baja, por lo que transcurre despacio.
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
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Criterio transformativo
En función de lo que le ocurre a los reactivos.
- Reacciones de síntesis
- Reacciones de descomposicón
- Reacciones de sustitución
- Simples
- Compuestas
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Clasificación
Reacciones de síntesis
Dos o más reactivos se combinan para formar un único producto
N2 + 3H2 → 2NH3
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Reacciones de descomposición
A partir de un reactivo se obtienen varios productos
CaCO3 → CaO + CO2
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Reacciones de sustitución
Un elemento de un reactivo se sustituye por otro elemento de otro reactivo
- Simple
- Doble desplazamiento (metátesis)
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División
Reacciones de sustitución simple
Un elemento químico desplaza a otro elemento químico que está en un compuesto
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2O
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Reacciones de doble sustitución (metátesis)
Reaccionan dos compuestos intercambiando elementos entre si, formando compuestos nuevos
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
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Según la partícula intercambiada
En función del proceso químico que ocurre.
- Reacciones de precipitación
- Reacciones de neutralización (ácido-base)
- Reacciones de oxidación-reducción
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Clasificación
Reacciones de precipitación
Se forma un producto que insoluble en agua que se denomina precipitado y se identifica por ↓.
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O
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Reacciones de neutralización
Un ácido va a reacionar con una base originando normalmente una sal más agua.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
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Reacciones de oxidación - reducción
Reaciones en las que un elemento va a perder electrones y se los va a ceder a otro que los gana
H2S + I2 → 2HI + S
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Fin