Determinação da entalpia padrão de formação do cloreto de Amónio sólido(∆𝑯f ,NH4Cl,s) por calorometria

Aula prática I

Determinação da entalpia padrão de formação do cloreto de Amónio sólido(∆𝑯f,NH4Cl,s) por calorometria

Trabalho laboratorial realizado no ambito da disciplina Termodinâmica.Realizado por:

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1.

a) Obtenção do valor do calorimetro A reação que ocorre dentro do calorimetro: HCl (aq) + NaOH (aq) → H2O(l) + NaCl Valores obtidos experimentalmente: Grupo 7: T(NaOH)=20,3ºC T(HCl)=20,7ºC Ti=(20,3+20,7)/2=20,5º Tf=26,15ºC Grupo 8: T(NaOH)=21,9ºC T(HCl)=22,6ºC Ti=(21,9+22,6)/2=22,25ºC Tf=28,2 Valores fornecidos no protocolo: Cp,m,soluções salinas= 4 J/K g d soluções salinas= 1,02 g/cm3 ∆𝐻º𝑟𝑒𝑎ção ∆𝐻º𝑟𝑒𝑎çã𝑜 =-56,13 kJ/mol (conseguido apartir de valores tabelados). n=0,05mol; Em seguida aplicou-se a formula 1 obtendo o valor da ∆𝐻𝑟𝑒𝑎ção. Massa,m: Sabendo o valor da densidade em soluções salinas utiliza-se a formula 2, obtend assim o valor da massa. ∆T: 6K (valor igual em ambos os grupos). Valores da Cp,calorimetro: Grupo 7: 57,25 J/KGrupo 8: 59,83 J/K

Fórmulas a utilizar :1-∆𝐻𝑟𝑒𝑎𝑐çã𝑜 = 𝑛∆𝐻𝜃reação 2-p=m/V; 3-∆𝐻reacção = −(∆𝐻solução + ∆𝐻calorímetro) 4-∆𝐻reacção = −(𝑚𝐶P,m,solução + 𝐶P,calorímetro)∆T

b) Obtenção de ΔHºácido-base (J·mol-1)Reação que ocorre no calorimetro: NH+ HCl(aq) + NH3(aq) →NH4Cl4 (aq) Valores obtidos experimentalmente: c(HCl)=1,505 mol/L; c(NH3)=1,423 mol/L; Grupo 7: Grupo 8: ∆T=7,95K ∆T:7,9K Apartir do formula 4 calcula-se o valor de ∆𝐻𝑟𝑒𝑎ção. Grupo 7 Grupo 8 ∆𝐻𝑟𝑒𝑎ção:-49333 J ∆𝐻𝑟𝑒𝑎ção=-52054 J * Para a simplicação dos calculos em d) calculou-se o valor de ∆𝐻º𝑟𝑒𝑎ção apartir da equação 1 e o número de moles do reagente limitante. Reagente limitante n(HCl)=0,075 mol n(NH3)=0,071 mol Pelo que NH3 é o reagente limitante. Obtendo-se Grupo 7: Grupo 8: ∆𝐻ºacido-base= ∆𝐻ºacido-base=

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2.

PROCESS 03

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