i legami chimici

i legami chimici

Indice I

1. L’energia di legame 2. La regola dell’ottetto 3. Il legame covalente 4. Il legame covalente dativo

Indice II

5. Il legame covalentepolare 6. Il legame ionico 7. Il legame metallico 8.I legami tra gli elementi

1. L’energia di legame

L’energia di legame è la quantità di energia che è necessario fornire a una mole di sostanza per rompere il legame fra i suoi atomi.

Tanto maggiore è l’energia di legame, tanto più stabile è il composto

Il legame chimico si forma soltanto se due atomi liberano energia durante il processo di formazione del composto

2.La regola dell’ottetto

Regola dell’ottetto: Un atomo raggiunge il massimo della stabilità acquistando, cedendo o condividendo elettroni con un altro atomo in modo da raggiungere l’ottetto nella sua configurazione elettronica esterna.

3.Il legame covalente

Il legame covalente si forma quando due atomi mettono in comune una coppia di elettroni.

Se i due atomi sono identici il legame è covalente puro.

Il legame covalente può essere • singolo: se è condivisa una sola coppia di elettroni; • doppio: se sono condivise due coppie di elettroni; • triplo: se sono condivise tre coppie di elettroni.

4.Il legame covalente dativo

Il legame covalente dativo si forma quando la coppia di elettroni di legame è fornita da uno solo dei due atomi che partecipano al legame.

5.Il legame covalente polare

Atomi di natura diversa possono mettere in compartecipazione i loro elettroni di valenza, ma esercitano sugli elettroni di legame una diversa forza attrattiva (elettronegatività) e si forma così un legame covalente polare.

Gli elettroni non si trovano più al centro fra i due atomi, ma sono spostati più verso l’atomo a maggiore elettronegatività su cui si forma una parziale carica negativa (δ–). L’altro atomo acquisisce una parziale carica positiva (δ+). La molecola prende il nome di dipolo.

6.Il legame ionico

Il legame ionico si ottiene quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi è molto alta, in genere superiore a 1,9.

Dalla posizione sulla tavola periodica si può dedurre che i metalli tendono a cedere elettroni diventando ioni positivi e i non metalli tendono ad acquistare elettroni trasformandosi in ioni negativi

7.Il legame metallico

Il legame metallico è dovuto all’attrazione fra gli ioni metallici positivi e gli elettroni mobili che li circondano.

Gli atomi metallici possono mettere in comune gli elettroni di valenza, che vengono condivisi tra più nuclei.

Tanto più forte è il legame metallico, tanto più sono numerosi gli elettroni mobili.

La mobilità degli elettroni più esterni conferisce le caratteristiche proprietà metalliche:

• conducibilità termica ed elettrica
• malleabilità
• duttilità

8.i legami tra gli elementi

Osservando la tavola periodica si può affermare che:

• I metalli formano tra loro legami metallici.
• I non metalli formano tra loro legami covalentipuri.

• Se gli atomi di non metallo sono uguali il legame è covalente puro se sono diversi il legame è covalente polare.
• I metalli e i non metalli formano fra loro legami ionici.
• Il carattere ionico del legame cresce all’aumentare della differenza di

elettronegatività fra gli atomi del composto.