AL 2.1

ATIVIDADE LABORATORIAL 2.1

Soluções a partir de solutos sólidos

Apresentação de Física e Química A

Beatriz Oliveira nº 4, Beatriz Teixeira nº 5, Bernardo Nogueira nº 6, Daniel Teixeira nº 7, Guilherme Novais nº 13

ATIVIDADE LABORATORIAL 2.1

Objetivo da investigação

Procedimento experimental

Tratamento de resultados

Registo de dados

Conclusões e reflexões

Cuidados a ter

• Colocar os resíduos num recipiente de recolha destinado para o efeito
• Não despejar na banca

• Evitar a inalação de vapores
• Evitar contacto com a pele e olhos

Registo de dados

Tabela 2 - Registo das medições diretas

Conclusões e reflexões

Refletindo nos resultados pensamos que:

• Para medir a massa de nitrato de cobre (II) com maior rigor seria desejável utilizar uma balança com menor incerteza de leitura (0,0001 g).

• Não foi possível fazer a medição da massa de soluto determinada no "Tratamento de Resultados" devido ao difícil manuseamento do mesmo.

• Os erros que podem ter afetado as medições foram:

- má calibração da balança, existência de impurezas na amostra, formação de bolhas no interior do balão volumétrico e má posição do aluno em relação ao menisco do balão volumétrico, sendo estes erros sistemáticos;- desperdícios de soluto ao longo do procedimento experimental e distrações na leitura das medições, sendo estes erros aleatórios ou acidentais.

Registo de dados

Tabela 1 - Características dos instrumentos de medição

Objetivo da investigação

Esta atividade laboratorial tem como objetivo:

Preparar 100 mL de solução aquosa de nitrato de cobre (II) tri-hidratado (Cu(NO)²•3H²O) de concentração 0,100 mol/dm³

Nesta atividade temos dois tipos de grandezas:

Grandezas dependentes: Concentração da solução Grandezas independentes: Quantidade de matéria e Volume de solução

Procedimento experimental

Tratamento de resultados

Conclusões e reflexões

Com a elaboração desta atividade laboratorial podemos concluir que:

• Para preparar uma solução aquosa, a partir de um soluto sólido, com uma concentração rigorosa foi necessário:

- medir a massa de soluto, numa balança de precisão, com menor incerteza de leitura possível;- dissolver o soluto em água destilada utilizando um gobelé e transferir para o balão volumétrico, perfazendo o volume, com água destilada, até ao traço de referência para posteriormente se transferir para o frasco de reagentes.

Materiais utilizados

Materiais de medição: balão volumétrico e balança digital. Reagentes: nitrato de cobre (II) tri-hidratado e água destilada. Materiais de montagem experimental: gobelé, vareta, funil, vidro de relógio, esguicho de água destilada, pipeta de Pasteur, espátula e frasco de vidro.