Ciencias Sociales III
Bloque 1.
Semana 1.
Economía, Estado y Bienestar Social
DE ESPECIALIDADES
UNIVERSIDAD
Economía, Estado y Bienestar Social
Bloque 1
Introducción
1.
Modelos económicos, producción y desigualdad.
1.1.
Las formas contemporáneas de producción y distribución en el mundo.
1.2.
Impactos sociales y ambientales de los modelos económicos.
1.2.
Impactos sociales y ambientales de los modelos económicos.
1.
Modelos económicos, producción y desigualdad.
1.1.
Las formas contemporáneas de producción y distribución en el mundo.
1.2.
Impactos sociales y ambientales de los modelos económicos.
1.
Modelos económicos, producción y desigualdad.
1.1.
Las formas contemporáneas de producción y distribución en el mundo.
1.2.
Impactos sociales y ambientales de los modelos económicos.
1.2.
Impactos sociales y ambientales de los modelos económicos.
Apliquemos conocimiento
Referencias
INTRODUCCIÓN
La juventud es un actor social presente que incide en su comunidad mediante formas diversas de participación, tanto presenciales como digitales. En este contexto, se abordará cómo puede ser un grupo estratégico por su capacidad de innovación y liderazgo, pero también vulnerable ante desigualdad, exclusión y violencia, lo que exige miradas centradas en derechos y oportunidades. A lo largo del tema se analizará la relación entre educación, movilidad social y desarrollo de capacidades, así como el papel de las iniciativas juveniles en el cambio local y global. De esta manera, se vincularán estos procesos con la participación responsable en redes y su impacto en la vida democrática y organizacional.
1.
Las formas contemporáneas de producción y distribución en el mundo.
Un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos. Participan los electrones de valencia, ubicados en la última capa del átomo.
Tipos de enlaces químicos:
Importancia de los enlaces químicos:
Estos enlaces son fundamentales en procesos naturales y tecnológicos, desde los cristales hasta las reacciones biológicas.
1.
4.1 Enlaces iónicos, covalentes y metálicos
Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula o compuesto. Se forman para que los átomos logren una configuración electrónica más estable, generalmente similar a la de los gases nobles.
1. Enlaces iónicos
2. Enlaces covalentes
Tipos de Enlaces
3. Enlaces metálicos
1.
4.2 Formación de compuestos químicos y moléculas
Un compuesto químico es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos diferentes mediante enlaces químicos. Los átomos se combinan en proporciones definidas para formar una nueva sustancia con propiedades distintas a las de sus elementos individuales.
1.
4.3 Propiedades de los compuestos según su tipo de enlace
Las propiedades físicas y químicas de una sustancia dependen en gran medida del tipo de enlace químico que une sus átomos. Estas propiedades incluyen el estado físico, la solubilidad, la conductividad y la resistencia térmica.
1.
Las formas contemporáneas de producción y distribución en el mundo.
Esta ley fue formulada por Antoine Lavoisier, considerado el padre de la química moderna. Establece que: “La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”. Esto quiere decir que cuando ocurre una reacción química, la cantidad total de materia permanece constante. Los átomos no desaparecen ni se generan de la nada; simplemente se reorganizan.
Ejemplo práctico
Aplicación cotidiana
1.
4.3 Propiedades de los compuestos según su tipo de enlace
Formulada por Julius von Mayer, esta ley dice que: “La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma de una forma a otra.” Esto es lo que ocurre cuando, por ejemplo:
- La energía química de un alimento se convierte en energía mecánica al movernos.
- La energía eléctrica se convierte en energía térmica en una plancha.
Relación masa-energía
1.
4.3 Propiedades de los compuestos según su tipo de enlace
En química, un sistema es cualquier porción de materia que se estudia, y puede tener distintos niveles de intercambio con el entorno:
✅ Estos modelos ayudan a entender cómo ocurren las reacciones en distintos ambientes.
1.
Las formas contemporáneas de producción y distribución en el mundo.
Una reacción quimica es un proceso en el que una o más sustancias (llamadas reactivos) se transforman en una o más sustancias nuevas (llamadas productos), con propiedades distintas. Las reacciones químicas son transformaciones fundamentales de la materia que ocurren constantemente a nuestro alrededor, desde el momento en que cocinamos un alimento hasta el funcionamiento de una batería.
Ejemplos
1.
6.1 Tipos de reacciones químicas
Comprender los distintos tipos de reacciones químicas nos permite identificar cómo cambian las sustancias, qué productos se generan y cómo aplicar ese conocimiento en la vida diaria, en la industria y en la naturaleza. En este tema aprenderás a clasificar las reacciones más comunes y reconocer su importancia práctica.
✅ Saber distinguirlas permite entender procesos comunes como quemar, fermentar o limpiar.
1.
Superficie de contacto
6.1 Tipos de reacciones químicas
Temperatura
Comprender los distintos tipos de reacciones químicas nos permite identificar cómo cambian las sustancias, qué productos se generan y cómo aplicar ese conocimiento en la vida diaria, en la industria y en la naturaleza. En este tema aprenderás a clasificar las reacciones más comunes y reconocer su importancia práctica.
Catalizadores
Presión
Concentración
1.
6.1 Tipos de reacciones químicas
Toda reacción química implica un intercambio de energía. Algunas absorben calor del entorno, mientras que otras lo liberan. A estas diferencias se les conoce como reacciones endotérmicas y exotérmicas, respectivamente. Comprender este tipo de reacciones es clave para explicar desde cómo funciona una batería hasta por qué sentimos frío al aplicar alcohol en la piel o calor al encender una vela.
1.
6.1 Tipos de reacciones químicas
Las reacciones químicas no solo ocurren en laboratorios: están presentes en muchas actividades cotidianas y procesos industriales que mejoran nuestra calidad de vida. Desde la cocción de alimentos y la limpieza del hogar, hasta la fabricación de medicamentos, cosméticos, combustibles y materiales, la química es clave para el funcionamiento de la sociedad moderna. Conocer estas aplicaciones permite comprender cómo la ciencia transforma el entorno y responde a nuestras necesidades.
Reacciones químicas
Apliquemos el conocimiento
REFERENCIAS
Carretero García, A. (2018). “La vulneración del derecho humano a la alimentación: consecuencias de los actuales modelos de producción, distribución y consumo de alimentos”. Madrid: Editorial Reus.
https://elibro.net/es/ereader/unevirtual/71765?page=46
López Bastida, E. J. (2014). “¿¡Bienestar en el siglo XXI!?”. Cuba: Editorial Universo Sur.
López Bastida, E. J. (2014). “¿¡Bienestar en el siglo XXI!?”. Cuba: Editorial Universo Sur.
https://elibro.net/es/ereader/unevirtual/71765?page=46
López Bastida, E. J. (2014). “¿¡Bienestar en el siglo XXI!?”. Cuba: Editorial Universo Sur.
https://elibro.net/es/ereader/unevirtual/71765?page=46
¡Enhorabuena!
semana 1
Has terminado tus estudios de la
1. Enlaces iónicos
Se forma entre un metal (que pierde electrones) y un no metal (que los gana).
Implica una transferencia total de electrones. Los átomos se convierten en iones con carga opuesta (catión y anión), que se atraen. 🔹 Ejemplo: Cloruro de sodio (NaCl): el sodio cede un electrón al cloro. 🔹 Propiedades: Forman sólidos cristalinos.
Tienen altos puntos de fusión.
Conducen electricidad cuando están disueltos en agua o fundidos.
2. Enlaces covalentes
Se forma entre no metales. Los átomos comparten uno o más pares de electrones. No se forman iones, sino moléculas neutras. 🔸 Tipos:
- Covalente polar: compartición desigual (ej. H₂O).
- Covalente no polar: compartición equitativa (ej. O₂).
🔸 Propiedades:
- Sustancias que pueden ser gases, líquidos o sólidos blandos.
- No conducen electricidad.
- Puntos de fusión y ebullición bajos o moderados.
Tipos de enlaces químicos. Existen diferentes tipos de enlaces, según cómo interactúan los átomos, lo que determina las propiedades de los materiales: Iónico Covalente Metálico.
3. Enlace metálico
Se forma entre átomos metálicos. Los electrones de valencia se mueven libremente entre los átomos, formando una "nube electrónica". Esta movilidad permite muchas propiedades útiles de los metales. 🔹 Ejemplo:
- Cobre (Cu), hierro (Fe), aluminio (Al).
🔹 Propiedades:
- Alta conductividad eléctrica y térmica.
- Maleables (pueden doblarse sin romperse).
- Dúctiles (pueden estirarse en hilos).
- Brillo metálico.
Comparación de propiedades
Importancia de los enlaces químicos: Son esenciales para la formación de compuestos y la creación de toda la materia. Son fuerzas invisibles que mantienen unidas a las partículas de los átomos y moléculas.
BV0104_ANT_02
UNE en línea
Created on January 29, 2025
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Essential Business Proposal
View
Project Roadmap Timeline
View
Step-by-Step Timeline: How to Develop an Idea
View
Artificial Intelligence History Timeline
View
Pictures quiz
View
Big Data: The Data That Drives the World
View
Mind Map: The 4 Pillars of Success
Explore all templates
Transcript
Ciencias Sociales III
Bloque 1.
Semana 1.
Economía, Estado y Bienestar Social
DE ESPECIALIDADES
UNIVERSIDAD
Economía, Estado y Bienestar Social
Bloque 1
Introducción
1.
Modelos económicos, producción y desigualdad.
1.1.
Las formas contemporáneas de producción y distribución en el mundo.
1.2.
Impactos sociales y ambientales de los modelos económicos.
1.2.
Impactos sociales y ambientales de los modelos económicos.
1.
Modelos económicos, producción y desigualdad.
1.1.
Las formas contemporáneas de producción y distribución en el mundo.
1.2.
Impactos sociales y ambientales de los modelos económicos.
1.
Modelos económicos, producción y desigualdad.
1.1.
Las formas contemporáneas de producción y distribución en el mundo.
1.2.
Impactos sociales y ambientales de los modelos económicos.
1.2.
Impactos sociales y ambientales de los modelos económicos.
Apliquemos conocimiento
Referencias
INTRODUCCIÓN
La juventud es un actor social presente que incide en su comunidad mediante formas diversas de participación, tanto presenciales como digitales. En este contexto, se abordará cómo puede ser un grupo estratégico por su capacidad de innovación y liderazgo, pero también vulnerable ante desigualdad, exclusión y violencia, lo que exige miradas centradas en derechos y oportunidades. A lo largo del tema se analizará la relación entre educación, movilidad social y desarrollo de capacidades, así como el papel de las iniciativas juveniles en el cambio local y global. De esta manera, se vincularán estos procesos con la participación responsable en redes y su impacto en la vida democrática y organizacional.
1.
Las formas contemporáneas de producción y distribución en el mundo.
Un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos. Participan los electrones de valencia, ubicados en la última capa del átomo.
Tipos de enlaces químicos:
Importancia de los enlaces químicos:
Estos enlaces son fundamentales en procesos naturales y tecnológicos, desde los cristales hasta las reacciones biológicas.
1.
4.1 Enlaces iónicos, covalentes y metálicos
Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula o compuesto. Se forman para que los átomos logren una configuración electrónica más estable, generalmente similar a la de los gases nobles.
1. Enlaces iónicos
2. Enlaces covalentes
Tipos de Enlaces
3. Enlaces metálicos
1.
4.2 Formación de compuestos químicos y moléculas
Un compuesto químico es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos diferentes mediante enlaces químicos. Los átomos se combinan en proporciones definidas para formar una nueva sustancia con propiedades distintas a las de sus elementos individuales.
1.
4.3 Propiedades de los compuestos según su tipo de enlace
Las propiedades físicas y químicas de una sustancia dependen en gran medida del tipo de enlace químico que une sus átomos. Estas propiedades incluyen el estado físico, la solubilidad, la conductividad y la resistencia térmica.
1.
Las formas contemporáneas de producción y distribución en el mundo.
Esta ley fue formulada por Antoine Lavoisier, considerado el padre de la química moderna. Establece que: “La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”. Esto quiere decir que cuando ocurre una reacción química, la cantidad total de materia permanece constante. Los átomos no desaparecen ni se generan de la nada; simplemente se reorganizan.
Ejemplo práctico
Aplicación cotidiana
1.
4.3 Propiedades de los compuestos según su tipo de enlace
Formulada por Julius von Mayer, esta ley dice que: “La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma de una forma a otra.” Esto es lo que ocurre cuando, por ejemplo:
Relación masa-energía
1.
4.3 Propiedades de los compuestos según su tipo de enlace
En química, un sistema es cualquier porción de materia que se estudia, y puede tener distintos niveles de intercambio con el entorno:
✅ Estos modelos ayudan a entender cómo ocurren las reacciones en distintos ambientes.
1.
Las formas contemporáneas de producción y distribución en el mundo.
Una reacción quimica es un proceso en el que una o más sustancias (llamadas reactivos) se transforman en una o más sustancias nuevas (llamadas productos), con propiedades distintas. Las reacciones químicas son transformaciones fundamentales de la materia que ocurren constantemente a nuestro alrededor, desde el momento en que cocinamos un alimento hasta el funcionamiento de una batería.
Ejemplos
1.
6.1 Tipos de reacciones químicas
Comprender los distintos tipos de reacciones químicas nos permite identificar cómo cambian las sustancias, qué productos se generan y cómo aplicar ese conocimiento en la vida diaria, en la industria y en la naturaleza. En este tema aprenderás a clasificar las reacciones más comunes y reconocer su importancia práctica.
✅ Saber distinguirlas permite entender procesos comunes como quemar, fermentar o limpiar.
1.
Superficie de contacto
6.1 Tipos de reacciones químicas
Temperatura
Comprender los distintos tipos de reacciones químicas nos permite identificar cómo cambian las sustancias, qué productos se generan y cómo aplicar ese conocimiento en la vida diaria, en la industria y en la naturaleza. En este tema aprenderás a clasificar las reacciones más comunes y reconocer su importancia práctica.
Catalizadores
Presión
Concentración
1.
6.1 Tipos de reacciones químicas
Toda reacción química implica un intercambio de energía. Algunas absorben calor del entorno, mientras que otras lo liberan. A estas diferencias se les conoce como reacciones endotérmicas y exotérmicas, respectivamente. Comprender este tipo de reacciones es clave para explicar desde cómo funciona una batería hasta por qué sentimos frío al aplicar alcohol en la piel o calor al encender una vela.
1.
6.1 Tipos de reacciones químicas
Las reacciones químicas no solo ocurren en laboratorios: están presentes en muchas actividades cotidianas y procesos industriales que mejoran nuestra calidad de vida. Desde la cocción de alimentos y la limpieza del hogar, hasta la fabricación de medicamentos, cosméticos, combustibles y materiales, la química es clave para el funcionamiento de la sociedad moderna. Conocer estas aplicaciones permite comprender cómo la ciencia transforma el entorno y responde a nuestras necesidades.
Reacciones químicas
Apliquemos el conocimiento
REFERENCIAS
Carretero García, A. (2018). “La vulneración del derecho humano a la alimentación: consecuencias de los actuales modelos de producción, distribución y consumo de alimentos”. Madrid: Editorial Reus.
https://elibro.net/es/ereader/unevirtual/71765?page=46
López Bastida, E. J. (2014). “¿¡Bienestar en el siglo XXI!?”. Cuba: Editorial Universo Sur.
López Bastida, E. J. (2014). “¿¡Bienestar en el siglo XXI!?”. Cuba: Editorial Universo Sur.
https://elibro.net/es/ereader/unevirtual/71765?page=46
López Bastida, E. J. (2014). “¿¡Bienestar en el siglo XXI!?”. Cuba: Editorial Universo Sur.
https://elibro.net/es/ereader/unevirtual/71765?page=46
¡Enhorabuena!
semana 1
Has terminado tus estudios de la
1. Enlaces iónicos
Se forma entre un metal (que pierde electrones) y un no metal (que los gana). Implica una transferencia total de electrones. Los átomos se convierten en iones con carga opuesta (catión y anión), que se atraen. 🔹 Ejemplo: Cloruro de sodio (NaCl): el sodio cede un electrón al cloro. 🔹 Propiedades: Forman sólidos cristalinos. Tienen altos puntos de fusión. Conducen electricidad cuando están disueltos en agua o fundidos.
2. Enlaces covalentes
Se forma entre no metales. Los átomos comparten uno o más pares de electrones. No se forman iones, sino moléculas neutras. 🔸 Tipos:
- Covalente polar: compartición desigual (ej. H₂O).
- Covalente no polar: compartición equitativa (ej. O₂).
🔸 Propiedades:Tipos de enlaces químicos. Existen diferentes tipos de enlaces, según cómo interactúan los átomos, lo que determina las propiedades de los materiales: Iónico Covalente Metálico.
3. Enlace metálico
Se forma entre átomos metálicos. Los electrones de valencia se mueven libremente entre los átomos, formando una "nube electrónica". Esta movilidad permite muchas propiedades útiles de los metales. 🔹 Ejemplo:
- Cobre (Cu), hierro (Fe), aluminio (Al).
🔹 Propiedades:Comparación de propiedades
Importancia de los enlaces químicos: Son esenciales para la formación de compuestos y la creación de toda la materia. Son fuerzas invisibles que mantienen unidas a las partículas de los átomos y moléculas.