EL ÁTOMO

EL ÁTOMO

a lo largo de la historia

1. DALTON (!803)

2. THOMSOM(1897)

3. RUTHERFORD(1911)

ÍNDICE ->

1. DALTON

2. THOMSON 3.RUTHERFORD 4.BOHR 5.SOMMERFELD 6.SCHÖDINGER

+info

+info

+info

4. BOHR(1913)

5. SOMMERFELD (1916)

6. SCHRÖDINGER(1926)

+info

+info

+info

ÁTOMO DE DALTON(1803)

• La teoría atómica de Dalton fue el primer intento completo para describir toda la materia en términos de los átomos y sus propiedades.
• La primera parte de su teoría establece que toda la materia está hecha de átomos, que son indivisibles.
• La segunda parte de su teoría establece que todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y en propiedades.

ÁTOMO DE THOMSON(1897)

1. Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones (partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la esfera. 2. La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro. 3. Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva. 4. Aunque no era parte explícita del modelo, este modelo no tenía núcleo atómico.

ÁTOMO DE RUTHERFORD(1911)

- El modelo atómico de Rutherford fue uno de los modelos atómicos propuestos para explicar la estructura interna del átomo. En 1911, el químico y físico británico Ernest Rutherford propuso este modelo a partir de los resultados de su experimentación con láminas de oro. - En su modelo atómico, Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa. Además, según esta teoría, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño (electrones).

ÁTOMO DE BOHR(1913)

Era una modificación del modelo atómico de Rutherford en la que el átomo es como “un sistema solar microscópico” en el que los electrones están en órbita alrededor del núcleo. Bohr supuso que los electrones se movían en órbitas circulares alrededor del núcleo. Niels Bohr desarrolló su modelo de acuerdo a tres postulados fundamentales: 1. Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía. 2. Las únicas órbitas permitidas para un electrón son aquellas para las cuales el momento angular del electrón sea un determinado múltiplo entero. 3. El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra.

ÁTOMO DE SOMMERFELD(1916)

El modelo atómico de Sommerfeld es un modelo creado para explicar la estructura del átomo. Fue propuesto por el físico alemán Arnold Sommerfeld en el año 1916. Sommerfeld planteaba que los electrones que giraban alrededor del núcleo lo hacían en órbitas elípticas. Con esto pretendía solucionar la deficiencia del modelo de Bohr, quien sostenía, en un modelo anterior, que los electrones giraban en órbitas circulares alrededor del núcleo atómico.

ÁTOMO DE SCHRÖDINGER(1916)

El modelo atómico de Schrödinger es uno de los modelos atómicos que se establecieron para explicar la estructura del átomo. Fue propuesto por el físico y filósofo austríaco Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger en el año 1926, quien, además, obtuvo el premio Nobel de física en el año 1933 por sus aportes a la teoría atómica. Su modelo establece que los electrones son ondas estacionarias de materia que se mueven alrededor del núcleo atómico, es decir, que los electrones tienen comportamiento ondulatorio y, a su vez, se comportan como partículas.