Marcos Navas Gómez - 4ºC

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1. EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO

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ÍNDICE

1. Los primeros modelos atómicos

2. Los espectros atómicos y el modelo de Bohr

3. Modelo cuántico del átomo

4. El sistema periódico de los elemento químicos

5. Masas atómicas

1. Los primeros modelos atómicos

El modelo de Rutherford describe el átomo como un gran espacio fundamentalmente vacío, en cuyo centro se haya el núcleo, con carga positiva y casi la totalidad de la masa, alrededor del cual orbitan los electrones, que tienen carga negativa.

Según el modelo de Thomson, un átomo es una esfera de carga positiva en la que se encuentra incrustados los electrones, que pueden salir o entrar del átomo, dando lugar a un ion.

El espectro atómico es un conjunto de radiaciones organizadas por las longitudes de onda desde los rayos gamma hasta las ondas de radio

Los electrones (partículas subatómicas con carga negativa) giran alrededor del núcleo en trayectorias denominadas órbitas.

2. los espectros atómicos y el modelo de bohr

La configuración electrónica de un átomo es la forma en la que se distribuyen los electrones en su corteza.

3. modelo cuántico del átomo

Un orbital es una región del espacio donde la probabilidad de encontrar un electrón es muy elevada. En cada orbital se pueden ubicar un máximo de dos electrones.

Los electrones del último orbital ocupado se denominan electrones de valencia

4. el sistema periódico de los elementos químicos

La enegía de ionización (EI) es la energía que debe absorber un átomo en estado gaseoso para perder un electrón y formar un catión. A menor EI, más tiende el elemento a formar cationes.

La afinidad electrónica (AE) es la energía que libera un átomo en estado gaseoso al adquirir un electrón y formar un anión. A mayor AE, mayor es la tendencia del elemento a formar aniones.

5. masas atómicas

En el núcleo del átomo existe una partícula de masa similar a la del protón y elecetricamente neutra, denominada neutrón.

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