CENTRAL NUCLEAR ESCAPE GAME

El ínfimo nucleo de un átomo tiene un poder devastador

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La misión

Ha habido una fuja de material radioactivo en el sector 2C. Deberéis activar la cámara de aislamiento introduciendo el código correcto. Por razones de seguridad este código está encriptado y para obtenerlo deberéis de responder correctamente a una serie de cuestiones. Suerte en vuestra misión, el futuro de la población está en vuestras manos.

la base

Find the clue you need to keep moving forward

¿Qué establece la Ley de conservación de la masa de Lavoisier?

La masa total de las sustancias antes y después de una reacción es igual.

La masa depende del estado de agregación de las sustancias.

QUESTION 1/5

La masa de los productos es siempre mayor que la de los reactivos.

La masa varía en función de la temperatura.

Según la Ley de Proust, la relación entre las masas de los elementos en un compuesto es:

Siempre constante.

Inexistente.

QUESTION 2/5

Proporcional a la energía liberada.

Variable según la reacción.

La Ley de Dalton establece que los elementos se combinan en proporciones múltiples de números enteros y sencillos.

Falso

Verdadero

QUESTION 3/5

Verdadero, pueden representar fracciones de estos también

¿Cuál de las siguientes afirmaciones forma parte de la teoría atómica de Dalton?

Los átomos tienen carga eléctrica negativa.

Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.

QUESTION 4/5

El núcleo del átomo contiene protones y neutrones.

Los átomos están formados por partículas subatómicas.

Thomson propuso el modelo del átomo conocido como:

Modelo nuclear.

Modelo del pudín de pasas.

QUESTION 5/5

Modelo planetario.

Modelo cuántico.

THE base

Habéis obtenido 5 min libres en clase

3

El núcleo del átomo es pequeño, denso y con carga positiva.

Los electrones giran en órbitas circulares.

Los átomos son indivisibles.

El experimento de Rutherford demostró que:

QUESTION 1/5

Los protones y electrones están distribuidos uniformemente

Falso, lo propuso Chadwick

Verdadero

Falso

Bohr propuso que los electrones se encuentran en órbitas definidas alrededor del núcleo.

QUESTION 2/5

Chadwick

Bohr

Thomson

¿Quién descubrió el neutrón?

QUESTION 3/5

Rutherford

Positiva

Negativa

Neutra

Las partículas alfa del experimento de Rutherford tenían carga:

QUESTION 4/5

Porque la mayor parte del espacio que ocupa un átomo es espacio vacío

Porque conseguían travesar los nucleos vacíos de los átomos

Porque las partículas alfa tienen menos densidad que las partículas subatómicas del nucleo

¿Por qué la mayoría de partículas alfa del experimento de Rutherford travesaban la lámina de oro?

QUESTION 5/5

the base

Has obtenido una pregunta extra en el examen. ¡Puedes sacar hasta un 11!

0

El número atómico, número de protones y neutrones

El número atómico, número de protones

El número másico, número de protones y neutrones

El número (Z) representa:

QUESTION 1/5

El número másico, número de protones

Suma de protones y electrones.

Diferencia entre protones y electrones.

Suma de protones y neutrones.

El número másico (A) se calcula como:

QUESTION 2/5

Diferencia entre neutrones y protones.

Son inestables y radiactivos.

Tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.

Tienen diferente número de protones y el mismo número de neutrones.

Los isótopos son átomos que:

QUESTION 3/5

50

27

37

¿Cuántos neutrones tiene el siguiente átomo?

QUESTION 4/5

23

22

18

23

¿Cuántos electrones tiene el siguiente átomo?

QUESTION 5/5

20

the base

¡Has obtenido una pista para el examen!

8

El núcleo del átomo.

Junto al neutrón.

En el vacío atómico.

Niveles energéticos concretos alrededor del núcleo.

El electrón se encuentra en:

QUESTION 1/5

23

11

22

12

Si un átomo tiene 11 protones, 12 neutrones y 11 electrones, su número másico es:

QUESTION 2/5

Órbitas circulares alrededor del nucleo

Niveles energéticos y subniveles.

Un núcleo indivisible.

Las partículas subatómicas protón, electrón y neutrón son partículas fundamentales e indivisibles.

El modelo atómico actual se basa en:

QUESTION 3/5

Un isótopo.

Un ion.

Un neutrón.

Un isómero.

Un elemento con el mismo número de protones pero diferente número de electrones es:

QUESTION 4/5

Ión

El mismo elemento

Catión

Neutrino

Un elemento con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones es:

QUESTION 5/5

the base

¡Has obtenido 0,2 puntos extra para el examen!

4

Protones

Neutrones

Electrones

Protones y neutrones

Los tres isótopos del carbono tienen el mismo número de:

QUESTION 1/5

Un átomo neutro.

Un ion con carga -1.

Un ion con carga +1.

Un isótopo del cloro.

Si un átomo de cloro (Cl) tiene 17 protones y 18 electrones, podemos decir que es:

QUESTION 2/3

Falso, por el nombre másico de los elementos.

Verdadero.

Falso, por orden decreciente.

Los elementos en la tabla periódica se ordenan por orden creciente de número atómico.

QUESTION 3/5

Verdadero, por orden creciente de neutrones.

Grupo 7, período 2

Columna 17, grupo 3

Grupo 17, fila 3

Columna 2, fila 3

¿A qué grupo y periódo pertenece el Cloro?

QUESTION 4/5

Rubidio > Germanio > Bromo > Magnesio

Bromo > Germanio > Magnesio > Rubidio

Rubidio > Bromo > Germanio > Magnesio

Germanio > Bromo > Rubidio > Magnesio

¿Quien tiene más protones? ¿y menos?Germanio: grupo 14, período 4Rubidio: grupo 1, período 5Magnesio: grupo 2, período 3Bromo: grupo 17, período 4

QUESTION 5/5

¡Has obtenido 0,4 puntos extra para el examen!

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