central nuclear ESCAPE GAME
start
El ínfimo nucleo de un átomo tiene un poder devastador
La misión
Ha habido una fuja de material radioactivo en el sector 2C. Deberéis activar la cámara de aislamiento introduciendo el código correcto. Por razones de seguridad este código está encriptado y para obtenerlo deberéis de responder correctamente a una serie de cuestiones. Suerte en vuestra misión, el futuro de la población está en vuestras manos.
la base
Find the clue you need to keep moving forward
QUESTION 1/5
La masa total de las sustancias antes y después de una reacción es igual.
¿Qué establece la Ley de conservación de la masa de Lavoisier?
La masa de los productos es siempre mayor que la de los reactivos.
La masa depende del estado de agregación de las sustancias.
La masa varía en función de la temperatura.
QUESTION 2/5
Variable según la reacción.
Según la Ley de Proust, la relación entre las masas de los elementos en un compuesto es:
Proporcional a la energía liberada.
Inexistente.
Siempre constante.
QUESTION 3/5
Falso
La Ley de Dalton establece que los elementos se combinan en proporciones múltiples de números enteros y sencillos.
Verdadero, pueden representar fracciones de estos también
Verdadero
QUESTION 4/5
Los átomos tienen carga eléctrica negativa.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones forma parte de la teoría atómica de Dalton?
Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
El núcleo del átomo contiene protones y neutrones.
Los átomos están formados por partículas subatómicas.
QUESTION 5/5
Modelo nuclear.
Thomson propuso el modelo del átomo conocido como:
Modelo planetario.
Modelo cuántico.
Modelo del pudín de pasas.
THE base
Habéis obtenido 5 min libres en clase
QUESTION 1/5
El núcleo del átomo es pequeño, denso y con carga positiva.
Los electrones giran en órbitas circulares.
El experimento de Rutherford demostró que:
Los átomos son indivisibles.
Los protones y electrones están distribuidos uniformemente
QUESTION 2/5
Falso, lo propuso Chadwick
Bohr propuso que los electrones se encuentran en órbitas definidas alrededor del núcleo.
Verdadero
Falso
QUESTION 3/5
Rutherford
¿Quién descubrió el neutrón?
Bohr
Chadwick
Thomson
QUESTION 4/5
Positiva
Las partículas alfa del experimento de Rutherford tenían carga:
Negativa
Neutra
QUESTION 5/5
Porque conseguían travesar los nucleos vacíos de los átomos
¿Por qué la mayoría de partículas alfa del experimento de Rutherford travesaban la lámina de oro?
Porque la mayor parte del espacio que ocupa un átomo es espacio vacío
Porque las partículas alfa tienen menos densidad que las partículas subatómicas del nucleo
the base
Has obtenido una pregunta extra en el examen. ¡Puedes sacar hasta un 11!
QUESTION 1/5
El número atómico, número de protones y neutrones
El número másico, número de protones
El número (Z) representa:
El número atómico, número de protones
El número másico, número de protones y neutrones
QUESTION 2/5
Suma de protones y electrones.
El número másico (A) se calcula como:
Diferencia entre protones y electrones.
Suma de protones y neutrones.
Diferencia entre neutrones y protones.
QUESTION 3/5
Son inestables y radiactivos.
Los isótopos son átomos que:
Tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.
Tienen diferente número de protones y el mismo número de neutrones.
QUESTION 4/5
50
27
¿Cuántos neutrones tiene el siguiente átomo?
23
37
QUESTION 5/5
22
¿Cuántos electrones tiene el siguiente átomo?
20
18
23
the base
¡Has obtenido una pista para el examen!
QUESTION 1/5
El núcleo del átomo.
Junto al neutrón.
El electrón se encuentra en:
En el vacío atómico.
Niveles energéticos concretos alrededor del núcleo.
QUESTION 2/5
23
11
Si un átomo tiene 11 protones, 12 neutrones y 11 electrones, su número másico es:
22
12
QUESTION 3/5
Órbitas circulares alrededor del nucleo
Niveles energéticos y subniveles.
El modelo atómico actual se basa en:
Un núcleo indivisible.
Las partículas subatómicas protón, electrón y neutrón son partículas fundamentales e indivisibles.
QUESTION 4/5
Un isótopo.
Un ion.
Un elemento con el mismo número de protones pero diferente número de electrones es:
Un neutrón.
Un isómero.
QUESTION 5/5
Ión
El mismo elemento
Un elemento con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones es:
Catión
Neutrino
the base
¡Has obtenido 0,2 puntos extra para el examen!
QUESTION 1/5
Protones
Neutrones
Los tres isótopos del carbono tienen el mismo número de:
Electrones
Protones y neutrones
QUESTION 2/3
Un átomo neutro.
Un ion con carga -1.
Si un átomo de cloro (Cl) tiene 17 protones y 18 electrones, podemos decir que es:
Un ion con carga +1.
Un isótopo del cloro.
QUESTION 3/5
Verdadero, por orden creciente de neutrones.
Falso, por el nombre másico de los elementos.
Los elementos en la tabla periódica se ordenan por orden creciente de número atómico.
Verdadero.
Falso, por orden decreciente.
QUESTION 4/5
Grupo 7, período 2
¿A qué grupo y periódo pertenece el Cloro?
Columna 17, grupo 3
Grupo 17, fila 3
Columna 2, fila 3
QUESTION 5/5
Rubidio > Germanio > Bromo > Magnesio
Bromo > Germanio > Magnesio > Rubidio
¿Quien tiene más protones? ¿y menos? Germanio: grupo 14, período 4 Rubidio: grupo 1, período 5 Magnesio: grupo 2, período 3 Bromo: grupo 17, período 4
Rubidio > Bromo > Germanio > Magnesio
Germanio > Bromo > Rubidio > Magnesio
¡Has obtenido 0,4 puntos extra para el examen!
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CENTRAL NUCLEAR ESCAPE GAME
Rebeca Genis Armero
Created on November 29, 2024
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central nuclear ESCAPE GAME
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El ínfimo nucleo de un átomo tiene un poder devastador
La misión
Ha habido una fuja de material radioactivo en el sector 2C. Deberéis activar la cámara de aislamiento introduciendo el código correcto. Por razones de seguridad este código está encriptado y para obtenerlo deberéis de responder correctamente a una serie de cuestiones. Suerte en vuestra misión, el futuro de la población está en vuestras manos.
la base
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QUESTION 1/5
La masa total de las sustancias antes y después de una reacción es igual.
¿Qué establece la Ley de conservación de la masa de Lavoisier?
La masa de los productos es siempre mayor que la de los reactivos.
La masa depende del estado de agregación de las sustancias.
La masa varía en función de la temperatura.
QUESTION 2/5
Variable según la reacción.
Según la Ley de Proust, la relación entre las masas de los elementos en un compuesto es:
Proporcional a la energía liberada.
Inexistente.
Siempre constante.
QUESTION 3/5
Falso
La Ley de Dalton establece que los elementos se combinan en proporciones múltiples de números enteros y sencillos.
Verdadero, pueden representar fracciones de estos también
Verdadero
QUESTION 4/5
Los átomos tienen carga eléctrica negativa.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones forma parte de la teoría atómica de Dalton?
Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
El núcleo del átomo contiene protones y neutrones.
Los átomos están formados por partículas subatómicas.
QUESTION 5/5
Modelo nuclear.
Thomson propuso el modelo del átomo conocido como:
Modelo planetario.
Modelo cuántico.
Modelo del pudín de pasas.
THE base
Habéis obtenido 5 min libres en clase
QUESTION 1/5
El núcleo del átomo es pequeño, denso y con carga positiva.
Los electrones giran en órbitas circulares.
El experimento de Rutherford demostró que:
Los átomos son indivisibles.
Los protones y electrones están distribuidos uniformemente
QUESTION 2/5
Falso, lo propuso Chadwick
Bohr propuso que los electrones se encuentran en órbitas definidas alrededor del núcleo.
Verdadero
Falso
QUESTION 3/5
Rutherford
¿Quién descubrió el neutrón?
Bohr
Chadwick
Thomson
QUESTION 4/5
Positiva
Las partículas alfa del experimento de Rutherford tenían carga:
Negativa
Neutra
QUESTION 5/5
Porque conseguían travesar los nucleos vacíos de los átomos
¿Por qué la mayoría de partículas alfa del experimento de Rutherford travesaban la lámina de oro?
Porque la mayor parte del espacio que ocupa un átomo es espacio vacío
Porque las partículas alfa tienen menos densidad que las partículas subatómicas del nucleo
the base
Has obtenido una pregunta extra en el examen. ¡Puedes sacar hasta un 11!
QUESTION 1/5
El número atómico, número de protones y neutrones
El número másico, número de protones
El número (Z) representa:
El número atómico, número de protones
El número másico, número de protones y neutrones
QUESTION 2/5
Suma de protones y electrones.
El número másico (A) se calcula como:
Diferencia entre protones y electrones.
Suma de protones y neutrones.
Diferencia entre neutrones y protones.
QUESTION 3/5
Son inestables y radiactivos.
Los isótopos son átomos que:
Tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.
Tienen diferente número de protones y el mismo número de neutrones.
QUESTION 4/5
50
27
¿Cuántos neutrones tiene el siguiente átomo?
23
37
QUESTION 5/5
22
¿Cuántos electrones tiene el siguiente átomo?
20
18
23
the base
¡Has obtenido una pista para el examen!
QUESTION 1/5
El núcleo del átomo.
Junto al neutrón.
El electrón se encuentra en:
En el vacío atómico.
Niveles energéticos concretos alrededor del núcleo.
QUESTION 2/5
23
11
Si un átomo tiene 11 protones, 12 neutrones y 11 electrones, su número másico es:
22
12
QUESTION 3/5
Órbitas circulares alrededor del nucleo
Niveles energéticos y subniveles.
El modelo atómico actual se basa en:
Un núcleo indivisible.
Las partículas subatómicas protón, electrón y neutrón son partículas fundamentales e indivisibles.
QUESTION 4/5
Un isótopo.
Un ion.
Un elemento con el mismo número de protones pero diferente número de electrones es:
Un neutrón.
Un isómero.
QUESTION 5/5
Ión
El mismo elemento
Un elemento con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones es:
Catión
Neutrino
the base
¡Has obtenido 0,2 puntos extra para el examen!
QUESTION 1/5
Protones
Neutrones
Los tres isótopos del carbono tienen el mismo número de:
Electrones
Protones y neutrones
QUESTION 2/3
Un átomo neutro.
Un ion con carga -1.
Si un átomo de cloro (Cl) tiene 17 protones y 18 electrones, podemos decir que es:
Un ion con carga +1.
Un isótopo del cloro.
QUESTION 3/5
Verdadero, por orden creciente de neutrones.
Falso, por el nombre másico de los elementos.
Los elementos en la tabla periódica se ordenan por orden creciente de número atómico.
Verdadero.
Falso, por orden decreciente.
QUESTION 4/5
Grupo 7, período 2
¿A qué grupo y periódo pertenece el Cloro?
Columna 17, grupo 3
Grupo 17, fila 3
Columna 2, fila 3
QUESTION 5/5
Rubidio > Germanio > Bromo > Magnesio
Bromo > Germanio > Magnesio > Rubidio
¿Quien tiene más protones? ¿y menos? Germanio: grupo 14, período 4 Rubidio: grupo 1, período 5 Magnesio: grupo 2, período 3 Bromo: grupo 17, período 4
Rubidio > Bromo > Germanio > Magnesio
Germanio > Bromo > Rubidio > Magnesio
¡Has obtenido 0,4 puntos extra para el examen!
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