PROPIEDADES PERIÓDICAS

Haniel Cherlin y Aniayueme Erazo

Empezar

química

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Radio atómico, afinidad electrónica, energía de ionización y electronegatividad.

PP por la UNAM

¿Qué son las PP?

Radio Atómico

Afinidad Electronica

Energia de Ionización

Electronegatividad

Preguntas interactivas

Despedida

ÍNDICE

01

Propiedades periódicas

POR LA UNAM

Según la UNAM las propiedades periódicas “Son aquellas propiedades físicas y químicas repetitivas o parecidas (varían con regularidad periódica) que presentan los elementos cuando éstos se ordenan por orden creciente de su número atómico y sirven para agrupar a los elementos en una misma familia o grupo.”

UNAM Colegio de Ciencias y Humanidades, Química I

02

¿Qúe son las Propiedades periódicas?

Por lo cual, sacando una conclusión a lo que dijo la UNAM, son propiedades que llevan cierto patrón, para lograr representar los elementos en orden creciente dependiendo su número atómico, gracias a ello se pudieron agrupar los elementos por familias y grupos.

03

Radio Atómico

El radio atómico está determinado por la fuerza con que el núcleo atrae a los electrones. Cuanto mayor es la carga nuclear, los electrones estarán más fuertemente enlazados al núcleo y menor será su radio atómico.

04

Afinidad Electronica

¿Qué es?

Es la energía que se libera cuando un átomo en estado gaseoso acepta o pierde un electrón y se transforma en un ion con carga -1 o en un ion positivo con carga +1, respectivamente, también en estado gaseoso.

3. Valores Negativos

2. Energia de ionización

Tabla de valores

1. Afinidad de familias 1A-8A.

Dato curioso

Átomos con baja energía de ionización ceden electrones fácilmente y tienen menor afinidad electrónica. En cambio, los de alta energía de ionización no los pierden fácilmente, pero sí tienden a ganarlos.

Halógenos

tienen las afinidades electrónicas más negativas por su alta electronegatividad. Esta propiedad es mayor en no metales y varía de forma irregular, similar a la energía de ionización.

05

Energia de ionización

¿Qué es?

Es la energía requerida para separar el electrón más externo de un átomo en estado gaseoso, formando un catión. Se mide en electronvoltios (eV), y cuanto menor es esta energía, más fácil es que el átomo pierda un electrón. La energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba en un grupo de la tabla periódica

06

electronegatividad

¿Qué es?

Es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando se combina con otro átomo en un enlace químico. “A mayor electronegatividad, mayor capacidad de atracción.”

Los de baja electronegatividad

Los más electronegativos

• (Na) Sodio (0,93)
• (Ba) Bario (0,89)
• (Rb) Rubidio (0,82)
• (K) Potasio (0.82)
• (Cs) Cesio el más bajo (0,7)

La escala de electronegatividad de Pauling, basada en datos termoquímicos

• (F) Flúor el valor más alto (4)
• (O) Oxígeno (3,44)
• (Cl) Cloro (3,16)
• (N) Nitrógeno (3,04)
• (Br) Bromo (2,96)

La electronegatividad varía según el contexto molecular, y la afinidad electrónica mide la energía liberada cuando un átomo aislado capta un electrón.

Los enlaces iónicos ocurren entre átomos con gran diferencia de electronegatividad, y los covalentes polares entre átomos con electronegatividades similares.

Tipos de enlaces

Calculó como el promedio de la afinidad electrónica y la energía de ionización.

Mulliken

Datos curiosos

‘Depende del estado de oxidación y sus valores son índices sin unidad.

Pauling

‘Definieron como la fuerza de atracción entre un electrón enlazado y el núcleo.’

Allred y Rochow

07

Preguntas interactivas

Preguntas interactivas

Preguntas interactivas

Preguntas interactivas

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