Secuencia QI UII

En la siguiente población te mostramos ejemplos de usos y lugares en donde están los óxidos, pon atención en sus características y propiedades.

La presencia de los óxidos en la vida cotidiana

¿Dónde están los óxidos en nuestra vida?Visita distintos espacios.

En nuestras casas

En la industria

La magnetita un óxido mixto Fe₃O₄ es utilizado como catalizador en la obtención de amoniaco, en síntesis orgánica, en separación de metales, la construcción, el transporte, la producción de acero, pigmentos.

MgO. Se usa como fármaco antiácido, así como laxante para el vaciado rápido del intestino a corto plazo. No debe utilizarse repetidamente.https://medlineplus.gov/spanish/druginfo/meds/a601074-es.html

Punto de fusió 1 843ºC Punto de ebullición de 2972ºC

Óxido de Magnesio

El CO2 se encuentra presente bebidas como refrescos, en donde funciona como antioxidante, potencia el sabor y el aroma y además dota a los refrescos y otras bebidas carbonatadas de sus características burbujas. https://blogs.nippongases.es/blog/papel-tem-dioxido-carbono-no-sector-das-bebidas/

´Óxido de carbono (IV)

Punto de ebullición 4300°CPunto de fusión 2715°C

Óxido de circonio

ZrO2El óxido de circonio (IV) se usa como joyería, pero también es un metal biocompatible y resistente por lo que es una resina usada en prótesis de dientes.

Punto de ebullición 1962°CPunto de fusión 535°C

óxido de manganeso (IV)

El óxido de manganeso, también conocido como dióxido de manganeso (MnO2), se utiliza en las pilas alcalinas como material catódico: En las pilas alcalinas, el dióxido de manganeso se mezcla con polvo de carbono para mejorar la conductividad.

Punto de ebullición 2072°CPunto de fusión 2977°C

óxido de alumnio

El óxido de aluminio es un material muy versátil que se utiliza en aplicaciones de alta temperatura, análisis térmicos, fabricación de cementos dentales y material refractario. También se encuentra en la naturaleza como el mineral corindón

Punto de ebullición: 11°C Punto de fusión: -59°CEs un gas amarillo o amarillo-rojizo, se utiliza como blanqueador de papel, para potabilizar el agua en grandes plantas de tratamiento de fluidos y en la descontaminación de superficies, como edificios, no están diseñados para el consumo por seres humanos.

óxido de cloro (IV)

http://www.scielo.edu.uy/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S1688-12492021000101501

Hematita (Fe₂O₃), Magnetita (Fe₃O₄)Abundancia en el suelo: La hematita es el mineral de hierro más abundante. Es de color pardo rojizo a gris oscuro y tiene un brillo metálico. La Magnetita (Fe3O4): La magnetita es otro mineral de hierro, conocido por sus propiedades magnéticas. Por lo general, es de color negro o marrón oscuro y tiene un brillo metálico. https://es.geologyscience.com/minerales-minerales/mineral-de-hierro/

Óxidos de Hierro

En la hidrósfera la reacción de los óxidos metálicos (Na₂O, CaO) pueden formar con agua hidróxidos (NaOH, Ca (OH)₂) que en la industria son materia prima para la fabricación de diversos productos, el NaOH utilizado ampliamente en la fabricación de jabones, explosivos, tintas, productos del petróleo, reguladores del pH, obtención de medicamentos, reductores del colesterol, en el procesamiento de alimentos, en tratamiento de aguas. El Ca (OH)₂) en la fabricación de cemento, en tratamiento de aguas, en la elaboración de bebidas carbonatadas, conservación de frutas y verduras, la industria azucarera, cosmética, láctea, farmacéutica, en la naturaleza en la formación de estalactitas y estalagmitas.

Punto de fusión -78°CPunto de ebullición -57°CEl dióxido de carbono es un gas inodoro, incoloro, ligeramente ácido y no inflamable.Se relaciona con el efecto invernadero.Proviene de la combustión de combustibles fósiles.

óxido de carbono (IV)

Fe₂O₃, Fe₃O₄. Punto de fusión: >1500°CLos óxidos de hierro no sólo está en las estructuras de edificios, también se puede encontrar en pigmentos de pinturas, recubrimientos e impermeabilizantes en colores varios: rojo, verde, amarillo, café, naranja y negro, se encuentran en presentación de polvo y granulado. Imparten alta resistencia a la luz y al calor.

Óxidos de Hierro

ihttps://naseda.com.mx/recubrimientos/oxidos-de-hierro/

En la atmósfera se tienen los óxidos gaseoso (NO y NO₂ SO₂ CO₂, CO), presentes en diversos problemas de contaminación (formación de lluvia ácida, efecto invernadero o cambio climático) y en otro plano participan en la fotosíntesis, en las industrias, en la obtención de carbonatos, sulfatos, nitratos que son de gran aplicación, en fertilizantes, explosivos, la refinación de petróleo, entre muchas otras aplicaciones.

Punto de fusión -205°C Punto de fusión -191°CEl monóxido de carbono es un gas incoloro, sin olor ni sabor, no irritante, que se encuentra tanto en el aire puertas adentro como al aire libre. La industria también usa monóxido de carbono para fabricar compuestos tales como anhídrido acético, policarbonatos, ácido acético y policetona.

óxido de carbono (II)

https://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts201.html

CaO (cal Viva). Punto de fusión: 2850 °CPunto de ebullición 2.13 °CEn la agricultura, el óxido de calcio puede mejorar el pH del suelo. Aporta el calcio que necesitan los cultivos. También ayuda a prevenir y controlar algunas enfermedades y plagas causadas por suelos ácidos.https://www.epicmilling.com/es/calcium-oxide-a-widely-used-basic-industrial-raw-material/

Óxido de Calcio

N2O. Punto de ebullición: -88°CPunto de fusión -90,82 °C.Gas anestésico y analgésico (gas de la risa).Potenciador del rendimiento en motores de combustión.https://gascommunity.com/el-oxido-nitroso-en-los-automoviles/

Óxido de nitrógeno (I)

Punto de ebullición -10°C Punto de fusión -75.5°C El SO2 es un gas incoloro y no flamable, con fuerte olor e irritante, la mayor parte de las emisiones se convierten en SO3, en agua forma una disolución ácida. Se emiten por actividades humanas sobre todo en procesos metalúrgicos.

Óxidos de azufre (IV)

TiO2. Punto de fusión: 1843°CPunto de ebullición 2972°C Se encuentra en productos para el cuidado de la piel y maquillaje, el dióxido de titanio se utiliza tanto como pigmento como espesante para cremas. Como protector solar, se utiliza TiO2 ultrafino debido a su transparencia y habilidades de absorción de rayos UV.

Óxido de Titanio (IV)

https://www.tdma.info/es/sobre-tio2/que-es-el-dioxido-de-titanio/

En la litósfera se tienen por mencionar al segundo elemento más abundante el silicio presente en el SiO₂ presente en rocas, minerales, en los organismos.

óxido de silicio

Punto de ebullición 2230°CPunto de fusión 1713°C

En la litósfera el tercer elemento en en abundancia el aluminio, su oxido el Al₂O₃ tiene amplia amplia aplicación en la telefonía celular, la industria automotriz, aeroespacial.El óxido de aluminio se utiliza en la fabricación de sustratos cerámicos para dispositivos electrónicos. También se utiliza en la fabricación de vidrio de aluminosilicato, que se emplea en las pantallas táctiles de los teléfonos móviles

Óxido de alumnio