Balance de ecuación
Reactivos y productos
1. Escribir la ecuación sin balancear.
El balance de ecuaciones por tanteo es un método para ajustar una ecuación química, de manera que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados (reactivos y productos). Esto asegura que se cumpla la ley de conservación de la materia, la cual establece que la materia no se crea ni se destruye en una reacción química, solo se transforma.
2. Identificar los elementos presentes en la ecuación.
La Ley de la Conservación de la Materia fue establecida por el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier en el siglo XVIII. Esta ley, considerada uno de los pilares de la química moderna, afirma que: "En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma."
3. Balancear los elementos que aparecen en menor cantidad primero.
4. Balancear el hidrógeno.
7. Ecuación balanceada
6. Verificar el balance final.
5. Balancear el oxígeno al final.
Conoce los átomos
Asegúrate de que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación.
Reactivos:
Carbono: 3 (en C3H8).
Hidrógeno: 8 (en C3H8).
Oxígeno: 10 (en 5O2).
Productos:
Carbono: 3 (en 3CO2).
Hidrógeno: 8 (en 4H2O). Oxígeno: 10 (6 en 3CO2+ 4 en 4H2O).
La ecuación está balanceada.
4. Balancear el hidrógeno.
Busca igualar el número de átomos de hidrógeno en ambos lados de la ecuación.
En los reactivos hay 8 átomos de hidrógeno (H8) y en los productos cada molécula de agua (H2O) contiene 2. Por lo tanto, se necesitan 4 moléculas de agua: Reactivos Productos C3H8+O2 → 3CO2+4H2O
Usualmente, es más fácil comenzar con elementos distintos al oxígeno o hidrógeno.
Por lo tanto, balanceemos primero el carbono:
Reactivos Productos
C3H8+O2 → 3CO2+H2O
Si observas, de lado de reactivos tenemos 3 carbonos (sumbíndice), por lo que necesitamos añadir un número 3 en forma de coeficiente al carbono de lado de productos para balancear el número de átomos.
🤨Balance de ecuación
Edith J.
Created on November 28, 2024
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Balance de ecuación
Reactivos y productos
1. Escribir la ecuación sin balancear.
El balance de ecuaciones por tanteo es un método para ajustar una ecuación química, de manera que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados (reactivos y productos). Esto asegura que se cumpla la ley de conservación de la materia, la cual establece que la materia no se crea ni se destruye en una reacción química, solo se transforma.
2. Identificar los elementos presentes en la ecuación.
La Ley de la Conservación de la Materia fue establecida por el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier en el siglo XVIII. Esta ley, considerada uno de los pilares de la química moderna, afirma que: "En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma."
3. Balancear los elementos que aparecen en menor cantidad primero.
4. Balancear el hidrógeno.
7. Ecuación balanceada
6. Verificar el balance final.
5. Balancear el oxígeno al final.
Conoce los átomos
Asegúrate de que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. Reactivos: Carbono: 3 (en C3H8). Hidrógeno: 8 (en C3H8). Oxígeno: 10 (en 5O2). Productos: Carbono: 3 (en 3CO2). Hidrógeno: 8 (en 4H2O). Oxígeno: 10 (6 en 3CO2+ 4 en 4H2O). La ecuación está balanceada.
4. Balancear el hidrógeno.
Busca igualar el número de átomos de hidrógeno en ambos lados de la ecuación. En los reactivos hay 8 átomos de hidrógeno (H8) y en los productos cada molécula de agua (H2O) contiene 2. Por lo tanto, se necesitan 4 moléculas de agua: Reactivos Productos C3H8+O2 → 3CO2+4H2O
Usualmente, es más fácil comenzar con elementos distintos al oxígeno o hidrógeno. Por lo tanto, balanceemos primero el carbono: Reactivos Productos C3H8+O2 → 3CO2+H2O Si observas, de lado de reactivos tenemos 3 carbonos (sumbíndice), por lo que necesitamos añadir un número 3 en forma de coeficiente al carbono de lado de productos para balancear el número de átomos.