Mapa Conceptual Cajas

PUENTES DE HIDRÓGENO

FUERZAS DE VAN DER WAALS

FUERZAS INTERMOLECULARES

CRISTALES METÁLICOS

ENLACE METÁLICO

CRISTALES COVALENTES RETICULARES

MOLÉCULAS

ENLACE COVALENTE

METAL + NO METAL

• insolubles en agua

• CONDUCEN LA ELECTRICIDAD y el calor.
• TEMPERATURAS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN más bajas que cristales iónicos y covalentes
• dúctiles y maleables
• se pueden rayar.
• brillo característico

• DUROS
• FRÁGILES
• SE DISUELVEN EN AGUA

• CONDUCEN LA ELECTRICIDAD EN ESTADO LÍQUIDO O DILUIDOS.
• no condutores en estado sólido

• TEMPERATURAS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN MEDIO-ALTAS

ENTRE NO METALES

• ELEVADOS PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
• NO CONDUCEN ELECTRICIDAD
• DUROS
• INSOLUBLES EN AGUA

• NO CONDUCTORES generalmente
• BLANDAS

• BAJOS PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
• Solubles en agua solo los polares

ENTRE METALES

ENTRE MOLÉCULAS (Y GASES NOBLES)

cristales iónicos

eNLACE IÓNICO

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interactivity

Awesome

Enlace químico

H2O, O2, NH3...

NaCl, KI, BaCl2

Diamante, grafito...

Cu, Fe, Mg...

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El enlace iónico se forma a partir de los iones de las sustancias.El metal tiende a perder electrones, el no metal a ganarlos. Ambos consiguen la configuracion de gas noble.El enlace iónico se produce debido a la fuerza de atracción entre aniones y cationes. A esto se le conoce como fuerza electroestática.NO forma moléculas, forman redes cristalinas.

Son moléculas apolares aquellas que tienen los electrones repartidos por igual; por eso no tienen polos (CI2,CO2). Son moléculas polares aquellas que tienen una parte con mayor densidadde electrones, el polo negativo, y otra parte con menor densidad de electrones, el polo positivo (HCI, H2O).

Compartiendo un par de electrones alcanzan la configuración de gas noble. Decimos que se forma una enlace covalente sencillo. Compartiendo dos pares de electrones alcanzan la configuración de gas noble. Decimos que se forma una enlace covalente doble. Compartiendo tres pares de electrones alcanzan la configuración de gas noble. Decimos que se forma una enlace covalente triple.

ORDEN DE ENLACE

POLARIDAD

Los átomos de los metales pierden sus electrones de su capa de valencia para obtener la configuración electrónica de gas noble.Cuando se combinan muchos átomos, todos sus electrones de valencia forman una nube electrónica en la que se mantienen los cationes fijos y los electrones con movilidad.

Las fuerzas de Van der Waals son de atracción débiles que se producen entre moléculas. Las fuerzas intermoleculares son menos intensas en las sustancias gaseosas, después las sustancias líquidas y serán mayores en las sustancias sólidas. Cuanto más intensas sean las fuerzas de Van der Waals, mayores serán las temperaturas de fusión y de ebullición de las sustancias.

E

Los puentes de hidrógeno solamente se dan entre moléculas con H y (F, O, N) los átomos más electronegativos de la tabla periódica. Son mas fuertes que las fuerzas de Van der Waals.Estas moléculas presentan mayores puntos de fusión y ebullición que otros elementos de su mismo grupo que están unidos por fuerzas de Van der Waals. Ejemplo: compuestos formados por elementos del grupo 16 con H, el agua esta unida por puentes de hidrógeno.

Determinan los puntos de fusión y ebullición de las sustancias moleculares.Este tipo de enlace es mucho más débil que el iónico, el covalente o el metálico.En una sustancia molecular podemos diferenciar dos tipos de enlace (ejemplo molécula de H2O) :- Covalente: tiene lugar entre los átomos que forman la molécula. (entre los átomos de H y O dentro de cada molécula).- Fuerza intermolecular: tiene lugar entre las diferentes moléculas. (entre las moléculas de agua).