Pilhas e baterias - uma oxidação útil

Pilhas e baterias

uma oxidação útil

Construção de uma "pilha caseira"

Pilha / Célula Galvânica / Célula voltaica

Dispositivo que converte energia química em energia elétrica por meio de uma reação de oxidação - redução espontânea.

Elétrodo positivo (Cátodo)

Elétrodo negativo (Ânodo)

Eletrólito

Substância condutora

Sofre oxidação

Sofre redução

perde eletrões

ganha eletrões

O fluxo de eletrões do ânodo para o cátodo, gera a corrente elétrica.

Construção de uma "pilha caseira"

Materiais

Materiais

Sal

10 moedas

Voltímetro

Vinagre

Cartão

Fio elétrico

Papel de alumínio

Fita cola

procedimento

Procedimento

• Limpar as moedas mergulhando-as numa solução de vinagre e sal.

Deixar durante uns minutos e secá-las com papel.

• Desenhar círculos no cartão usando uma das moedas como molde.
• Cortar os círculos com uma tesoura.
• Encharcar os círculos de cartão em vinagre.

Procedimento

• Dobrar um pedaço de papel de alumínio várias vezes e traçar um círculo nele.
• Cortar o círculo de papel de alumínio com uma tesoura, a fim de obter vários discos de papel de alumínio. (Serão precisos pelo menos 9)

Procedimento

• Sobre uma moeda colocar um pedaço de cartão com vinagre. Em seguida, colocar um disco de alumínio. Realizar este processo até ser usado 9 círculos de cartão e 9 de papel de alumínio. No fim colocar uma outra moeda em cima.
• Prender com fita cola.

Funcionamento

Funcionamento

Ânodo

Cátodo

Eletrólito

Alumínio

Cobre (das moedas)

Vinagre

Equação global

Funcionamento

Ou seja, cada camada é formada por:

Uma moeda de cobre Um pedaço de cartão embebido em vinagre Círculo de papel de alumínio

Criando uma unidade básica da pilha.

Ao empilhar várias destas camadas a voltagem irá aumentar.

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Construção de uma "pilha caseira"