Quiz formas básico

Presentación

Tema 4

LAS REACCIONES QUÍMICAS

• Los cambios en la materia son algo cotidiano y perceptible en la naturaleza. Sin embargo, es importante diferenciar entre cambios físicos y cambios químicos.

• Las magnitudes químicas, para poder entender mejor las reacciones químicas, es necesario conocer una serie de magnitudes.

REACCIONES QUÍMICAS

• Una reacción química es un proceso en el que una o varias sustancias llamadas reactivos se transforman dando lugar a otras sustancias llamadas productos.
• Durante una reacción química se produce una reorganización de los átomos de los reactivos, que se agrupan de forma diferente para dar lugar a los productos.

ECUACIONES QUÍMICAS

• Para expresar las reacciones químicas de una manera breve y funcional, se utilizan las ecuaciones químicas.
• Una ecuación química es la representación escrita y abreviada de una reacción química.
• Las sustancias participantes se indican mediante sus fórmulas químicas.

VELOCIDAD DE REACCIÓN

• Una de las magnitudes que caracterizan a una reacción química es la velocidad de reacción.
• La velocidad de reacción es la velocidad a la que los reactivos se convierten en productos.

No todas las reacciones requieren las mismas condiciones; es decir, no se producen a la misma velocidad. ·La teoría que nos permite explicar cómo se llevan a cabo las reacciones químicas es la conocida como teoría de las colisiones.

LEYES FUNDAMENTALES

• A finales del siglo XVIII y principios del XIX, numerosos científicos se dedicaron al estudio cuantitativo de las reacciones químicas, dando lugar a las que actualmente conocemos como leyes fundamentales de la química.
• La ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier indica que, en toda reacción química, la masa permanece constante.

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

• La cantidad y variedad de las reacciones químicas conocidas es enorme. Para poder estudiarlas con facilidad, se las clasifica siguiendo diversos criterios.

• De síntesis o de formación.
• De descomposición.
• De precipitación.
• Endotérmicas y exotérmicas.
• De ácido-base.
• De oxidación.
• De óxido-reducción.

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN

• En las reacciones de descomposición, un compuesto se descompone dando lugar a elementos o compuestos más simples. Es el proceso contrario a las reacciones de síntesis.
• REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
• REACCIONES ENDOTÉRMICAS Y EXOTÉRMICAS.

REACCIONES DE COMBUSTIÓN

• Las reacciones de combustión consisten en la combinación de un compuesto con el oxígeno, en la que se obtienen como productos dióxido de carbono, agua y una gran cantidad de calor.
• Es importante no confundir la combustión con la oxidación, en ambas el oxígeno interviene como reactivo, pero se obtienen productos distintos.

REACCIONES DE ÁCIDO-BASE

• Las reacciones de ácido-base se producen entre un tipo de sustancias denominadas ácidos y bases.
• La caracterización de una sustancia como ácido o base se fundamenta en sus propiedades. En la tabla se resumen estas propiedades diferenciadoras.

REACCIONES DE OXIDACIÓN

• Las reacciones de oxidación consisten en el ataque del oxígeno a los metales. Esta reacción la podemos observar muy claramente cuando dejamos el hierro al aire libre.
• Esta reacción hace que el hierro pierda sus propiedades de brillo, dureza y resistencia. Los átomos de hierro y oxígeno se combinan dando lugar al trióxido de dihierro, una nueva sustancia con propiedades totalmente diferentes.