Mapa Conceptual Cajas

PROPIEDADES

CÓMO SON APROVECHADOS POR LAS INDUSTRIAS EN FUNCIÓN DE SUS PROPIEDADES

OBTENCIÓN DEL METAL

CARACTERÍSTICAS

MINERALES

Belén Montserrat Ramírez Ramírez

Propiedades físicas y enlace de los metales

Relaciones estequimetricas

Propiedades electrónicas y magnéticas de los metales

Balanceo de ecuaciones

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Para gestionar una clase hay que escuchar.

Ayúdales a ser mejores para que tu alumnado te ayude a ti.

dentificación de los grupos funcionales aniónicos presentes:Sulfatos (SO42-): Ejemplo: yeso.Carbonatos (CO32-): Ejemplo: calcita.Óxidos (02-): Ejemplo: hematita.Halogenuros: Ejemplo: halita.

Químicas (grupo aniónico)

1. Enlace metálico: Los electrones se mueven libremente, explicando la conductividad térmica y eléctrica.2. Propiedades físicas de los metales:Dureza: Resistencia al rayado o penetración.Brillo: Reflexión de la luz.Ductilidad: Capacidad de formar hilos.Maleabilidad: Capacidad de ser deformado en láminas.Conductividad eléctrica y térmica: Debido a los electrones libres.

1. Densidad: Relación entre la masa y el volumen de un mineral.2. Color: Puede variar según las impurezas presentes.3. Brillo: Puede ser metálico, vítreo o mate.4. Dureza: Medida con la escala de Mohs, indica la resistencia al rayado.5. Fractura y exfoliación: Cómo se rompen los minerales.

FISICAS

Ajustar las ecuaciones para conservar átomos y cargas.Ejemplo: reducción de óxido de hierro (III)

1. Configuración electrónica: Determina las propiedades químicas y la reactividad del metal. Ejemplo: los elementos de transición tienen orbitales d parcialmente llenos.2. Modelo spin: Relaciona los electrones desapareados con el magnetismo.3. Tipos de comportamiento magnético:Diamagnético: No tiene electrones desapareados, repele débilmente un campo magnético.Paramagnético: Tiene electrones desapareados, es atraído débilmente por un campo magnético.Ferromagnético: Gran atracción por un campo magnético.

1. Construcción:Acero (aleación de hierro) para estructuras por su dureza y maleabilidad.Aluminio para aviones por su ligereza y resistencia a la corrosión.2. Electrónica:Cobre para cables eléctricos debido a su alta conductividad.Oro en circuitos por su resistencia a la oxidación.3. Medicina:Titanio para implantes por su biocompatibilidad.4. Transporte:Aleaciones de magnesio para reducir peso en automóviles y aviones.5. Energía:Uranio para energía nuclear (por sus propiedades radiactivas).

La extracción de metales implica procesos de oxidación y reducción para convertir minerales en metales puros.

Reconocer reacciones óxido-reducción:

Masa-mol: Convertir masa a moles usando la masa molar del compuesto.Mol-mol: Usar la proporción molar de reactivos y productos.Mol-masa: Convertir de moles de un producto a masa con su masa molar.