MINERALES
Belén Montserrat Ramírez Ramírez
CARACTERÍSTICAS
PROPIEDADES
CÓMO SON APROVECHADOS POR LAS INDUSTRIAS EN FUNCIÓN DE SUS PROPIEDADES
OBTENCIÓN DEL METAL
Propiedades físicas y enlace de los metales
Propiedades electrónicas y magnéticas de los metales
Relaciones estequimetricas
Balanceo de ecuaciones
Químicas (grupo aniónico)
dentificación de los grupos funcionales aniónicos presentes: Sulfatos (SO42-): Ejemplo: yeso. Carbonatos (CO32-): Ejemplo: calcita. Óxidos (02-): Ejemplo: hematita. Halogenuros: Ejemplo: halita.
1. Enlace metálico: Los electrones se mueven libremente, explicando la conductividad térmica y eléctrica. 2. Propiedades físicas de los metales: Dureza: Resistencia al rayado o penetración. Brillo: Reflexión de la luz. Ductilidad: Capacidad de formar hilos. Maleabilidad: Capacidad de ser deformado en láminas. Conductividad eléctrica y térmica: Debido a los electrones libres.
FISICAS
1. Densidad: Relación entre la masa y el volumen de un mineral. 2. Color: Puede variar según las impurezas presentes. 3. Brillo: Puede ser metálico, vítreo o mate. 4. Dureza: Medida con la escala de Mohs, indica la resistencia al rayado. 5. Fractura y exfoliación: Cómo se rompen los minerales.
Ajustar las ecuaciones para conservar átomos y cargas. Ejemplo: reducción de óxido de hierro (III)
1. Configuración electrónica: Determina las propiedades químicas y la reactividad del metal. Ejemplo: los elementos de transición tienen orbitales d parcialmente llenos. 2. Modelo spin: Relaciona los electrones desapareados con el magnetismo. 3. Tipos de comportamiento magnético: Diamagnético: No tiene electrones desapareados, repele débilmente un campo magnético. Paramagnético: Tiene electrones desapareados, es atraído débilmente por un campo magnético. Ferromagnético: Gran atracción por un campo magnético.
1. Construcción:Acero (aleación de hierro) para estructuras por su dureza y maleabilidad. Aluminio para aviones por su ligereza y resistencia a la corrosión. 2. Electrónica: Cobre para cables eléctricos debido a su alta conductividad. Oro en circuitos por su resistencia a la oxidación. 3. Medicina: Titanio para implantes por su biocompatibilidad. 4. Transporte: Aleaciones de magnesio para reducir peso en automóviles y aviones. 5. Energía: Uranio para energía nuclear (por sus propiedades radiactivas).
Reconocer reacciones óxido-reducción:
La extracción de metales implica procesos de oxidación y reducción para convertir minerales en metales puros.
Masa-mol: Convertir masa a moles usando la masa molar del compuesto. Mol-mol: Usar la proporción molar de reactivos y productos. Mol-masa: Convertir de moles de un producto a masa con su masa molar.
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Created on November 28, 2024
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MINERALES
Belén Montserrat Ramírez Ramírez
CARACTERÍSTICAS
PROPIEDADES
CÓMO SON APROVECHADOS POR LAS INDUSTRIAS EN FUNCIÓN DE SUS PROPIEDADES
OBTENCIÓN DEL METAL
Propiedades físicas y enlace de los metales
Propiedades electrónicas y magnéticas de los metales
Relaciones estequimetricas
Balanceo de ecuaciones
Químicas (grupo aniónico)
dentificación de los grupos funcionales aniónicos presentes: Sulfatos (SO42-): Ejemplo: yeso. Carbonatos (CO32-): Ejemplo: calcita. Óxidos (02-): Ejemplo: hematita. Halogenuros: Ejemplo: halita.
1. Enlace metálico: Los electrones se mueven libremente, explicando la conductividad térmica y eléctrica. 2. Propiedades físicas de los metales: Dureza: Resistencia al rayado o penetración. Brillo: Reflexión de la luz. Ductilidad: Capacidad de formar hilos. Maleabilidad: Capacidad de ser deformado en láminas. Conductividad eléctrica y térmica: Debido a los electrones libres.
FISICAS
1. Densidad: Relación entre la masa y el volumen de un mineral. 2. Color: Puede variar según las impurezas presentes. 3. Brillo: Puede ser metálico, vítreo o mate. 4. Dureza: Medida con la escala de Mohs, indica la resistencia al rayado. 5. Fractura y exfoliación: Cómo se rompen los minerales.
Ajustar las ecuaciones para conservar átomos y cargas. Ejemplo: reducción de óxido de hierro (III)
1. Configuración electrónica: Determina las propiedades químicas y la reactividad del metal. Ejemplo: los elementos de transición tienen orbitales d parcialmente llenos. 2. Modelo spin: Relaciona los electrones desapareados con el magnetismo. 3. Tipos de comportamiento magnético: Diamagnético: No tiene electrones desapareados, repele débilmente un campo magnético. Paramagnético: Tiene electrones desapareados, es atraído débilmente por un campo magnético. Ferromagnético: Gran atracción por un campo magnético.
1. Construcción:Acero (aleación de hierro) para estructuras por su dureza y maleabilidad. Aluminio para aviones por su ligereza y resistencia a la corrosión. 2. Electrónica: Cobre para cables eléctricos debido a su alta conductividad. Oro en circuitos por su resistencia a la oxidación. 3. Medicina: Titanio para implantes por su biocompatibilidad. 4. Transporte: Aleaciones de magnesio para reducir peso en automóviles y aviones. 5. Energía: Uranio para energía nuclear (por sus propiedades radiactivas).
Reconocer reacciones óxido-reducción:
La extracción de metales implica procesos de oxidación y reducción para convertir minerales en metales puros.
Masa-mol: Convertir masa a moles usando la masa molar del compuesto. Mol-mol: Usar la proporción molar de reactivos y productos. Mol-masa: Convertir de moles de un producto a masa con su masa molar.