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Modelos atómicos

450 a.C

1803

1897

1913

1916

1926

1927

Soy un subtítulo genial, ideal para dar más contexto sobre el tema q vas a ratar

Modelos atómicos

1932

1951

1962

Schrödinger

Los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

Sommerfeld

Afirma que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.

RUTHERFORD

En su modelo atómico, Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa. Además, según esta teoría, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño (electrones).

BOHR

Explicaba que los electrones giran alrededor del núcleo del átomo en órbitas circulares, y que solo pueden ocupar ciertos niveles de energía.

DEMOCRITO

Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno.

DALTON

Postula que la materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos. Estos átomos son las unidades fundamentales de la materia y, aunque son invisibles, tienen propiedades específicas que los distinguen entre sí.

THOMSON

El modelo del Pudín de pasas de Thomson para el átomo consiste en electrones con carga negativa ("pasas") dentro de un "Pudín" con carga positiva.

Chadwick

El átomo está formado por un núcleo central compuesto por protones y neutrones, que concentran la mayor parte de la masa del átomo. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas o niveles de energía.

Pauling

La escala de Pauling es una clasificación de la electronegatividad de los átomos. En ella el índice del elemento más electronegativo

Mulliken

Los electrones atómicos amplían sus órbitas para extender su influencia al conjunto de la molécula de que forman parte.