Timeline Educación

ÁLVARO TELLO LUQUE Y MARTA MUÑOZ GÓMEZ.

MODELOS ATÓMICOS

LEWIS

DALTON

DEMÓCRITO

RUTHERFORD

BOHR

THOMSON

Demócrito (450 a.C)

Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Estas partículas se bautizaron como “átomos”, palabra que proviene del griego atémnein y significa “indivisible”.Según Demócrito, las propiedades de la materia estaban determinadas por el modo en que los átomos se agrupaban. Filósofos posteriores como Epicuro añadieron a la teoría el movimiento aleatorio de los átomos.

Daltón (1.803 d.C)

El modelo atómico de Dalton postula que la materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indesctructibles llamadas átomos. Estos átomos son las unidades fundamentales de la materia y, aunque son invisibles, tienen propiedades específicas que los distinguen entre sí.El modelo de Dalton tampoco podía dar cuenta de las investigaciones realizadas sobre rayos catódicos, que sugirieron que los átomos no eran indivisibles sino que contenían partículas más pequeñas cargadas eléctricamente.

Thomson (1904 d.C.)

El modelo del budín de pasas de Thomson para el átomo consiste en electrones con carga negativa ("pasas") dentro de un "budín" con carga positiva. El experimento de la lámina de oro de Rutherford mostró que el átomo es en su mayoría espacio vacío con un pequeño y denso núcleo con carga positiva. El modelo descrito anteriormente tenía un inconveniente: la suma de la masa de los protones más la de los electrones era más pequeña que la masa del átomo en su conjunto.

Lewis (1902 d.C.)

Lewis sugirió que los pares de electrones en los enlaces atómicos tienen una atracción especial, que dan lugar a una estructura tetraédrica, en donde la nueva ubicación de los electrones está representada por los círculos punteados en el centro de los bordes gruesos.Un diagrama de Lewis muestra cómo los electrones de valencia se distribuyen alrededor de los átomos en una molécula. Los pares compartidos de electrones se dibujan como líneas entre los átomos, mientras que los pares solitarios de electrones se dibujan como puntos próximos a los átomos.

Rutherford (1911 d.C.)

, Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa. Además, según esta teoría, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño (electrones). La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo. En él se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa. Modelo de un átomo de Rutherford. Propuso un núcleo con protones (negro en el centro) y con electrones (en rojo) girando alrededor de este.

Bohr (1913 d.C.)

El modelo atómico de Bohr​ es un modelo clásico del átomo, el cual explicaba que los electrones giran alrededor del núcleo del átomo en órbitas circulares, y que solo pueden ocupar ciertos niveles de energía. Los electrones (partículas subatómicas con carga negativa) giran alrededor del núcleo en trayectorias denominadas órbitas. La mayor parte de la masa del átomo está concentrada en el núcleo, ya que la masa de los electrones es muy pequeña.