Modelos atomicos

Modelos Atomicos

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Electrones

Protones

Neutrones

ORIGEN DEL ATOMO

Antigua grecia

Siglo V

DALTON

MODELO ATOMICO - 1808

• La materia esta compuesta por átomos, que son particulas indivisibles, indestructibles y diminutas.
• Los átomos de un mismo elemento son identicos entre si, mientras que los atomos de elementos diferentes tienes propiedades y masas distintas.
• Los átomos no se pueden crear, dividir ni destruir durante las reacciones quimicas.
• Los átomos se ordenan de forma simple cuando se combinan para crear compuestos.

Thomson

Modelo atomico 1904

• Existencia de electrones.
• Los electrones tienen carga negativa.
• Los electrones se reparten de forma uniforme.
• El atomo posee una carga neutra.

Rutherford

Modelo atomico 1911

• El átomo tiene una parte central llamada núcleo, contiene a los protónes y es casi la totalidad de la masa del atomo.
• Tiene una envoltura de cargas eléctricas negativas o electrones que giran al rededor del núcleo en orbitas circulares a manera de satélite.

Bohr

Modelo atomico 1913

• En el núcleo hay protones y neutrones.
• Las orbitas son circulares y concentricas.
• Cada orbita tiene una energia determinada.
• Los electrones estan distribuidos en diferentes niveles energeticos.
• Configuracion electronica.
• Limite de electrones en cada orbita.

Sommerfeld

Modelo atomico 1916

• Los electrones se mueven al rededor del núcleo del atomo, en orbitas circulares o elipticas.
• A partir del segundo nivel energetico existe uno o más subniveles en el mismo nivel con energias un poco diferentes.
• Nuevo numero cuantico que determina la forma de los orbitales: número cuántico azimutal.
• Los electrones tienen corrientes electronicas minusculas.

Modelo mecanico cuantico

Schrödinger (1926)

• Considera a los electrones dentro del átomo como ondas y no particulas .
• Propone orbitales en lugar de orbitas.
• Un orbital atomico esta definido como la region de un atomo que encierra donde posiblemente se encuentren el 90% de los electrones.
• Los electrones tienen una propiedad intrinseca llamada espín, y un electron puede tener 1 de 2 posibles valores de espín: espín arriba, espín abajo.
• Dos electrones que ocupen el mismo orbital deben tener espines opuestos.

¡MUCHAS GRACIAS!

Arnold Sommerfeld

• Nacimiento: 5 de diciembre de 1868
• Fisico alemán.

Joseph Jhon Thomson

• Nacio el 18 de diciembre de 1856
• Cientifico, ganador del premio nobel en fisica

Lamina de oro

John Dalton Greenup

• Nacimiento (6 de septiembre 1766)
• Naturalista
• Matematico
• Quimico
• Meteorologo

Niels Henrik David Bohr

• Nacimiento: 7 de octubre de 1885
• Fisico Danés
• premio nobel en fisica
• Innovo el metodo de aplicacion de las teorias de fisica cuantica.

Erwin Schrödinger

Fisico Aleman