Enlace químico

Enlace

Químico

Hecho por Juan Carlos Reyes 1ºBach D

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Ejemlos de enlace

enlaces intermoleculares

Qué es un enlace

Regla del octeto

Verdadero o falso

Tipos de enlace

Metales y no metales

Propiedades de los enlaces

Carbono y grafito

Tipo de compuestos

Científicos

Enlace metálico y nube de electrones

Formación de compuestos iónicos

Agrupar compuestos

Texto a completar

Formación de compuestos covalentes

Preguntas varias

Moleculas polares y apolares

Define el enlace químico y establece la diferencia entre enlaces químicos, entre átomos y fuerzas intramoleculares.

Enlace químico: Es la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos en una molécula o compuesto, resultante de la interacción entre los electrones de valencia de los átomos involucrados. Los enlaces químicos se pueden clasificar en tres tipos principales: covalente, iónico y metálico, según cómo se comparten o transfieren los electrones.La diferencia principal es que, aunque "enlaces químicos" e "interacciones intramoleculares" pueden referirse a lo mismo (fuerzas dentro de una molécula), la "fuerza intramolecular" es un término más general que incluye todas las fuerzas que mantienen unidos los átomos, mientras que "enlaces químicos" se refiere específicamente a la naturaleza de esa interacción (covalente, iónica, metálica, etc.). Por otro lado, las fuerzas intermoleculares son interacciones entre moléculas distintas, como las fuerzas de Van der Waals o los puentes de hidrógeno.

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Define enlace ionico y enlace covalente, ¿qué indican los subíndices de la fórmula en ambos casos?

Enlace iónico: Es el tipo de enlace químico que se forma cuando un átomo cede uno o más electrones a otro átomo, generando iones con cargas opuestas. El átomo que pierde electrones se convierte en un ion positivo (cation), mientras que el átomo que gana electrones se convierte en un ion negativo (anión). Enlace covalente: Es el tipo de enlace químico que ocurre cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones para alcanzar una configuración electrónica más estable, usualmente alcanzando la regla del octeto. Los subíndices en compuestos iónicos reflejan la proporción de iones para balancear las cargas. Los subíndices en compuestos covalentes indican el número de átomos de cada elemento en la molécula.

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Indica la similitud y la diferencia entre el carbono y el grafito, indicando el tipo de enlace

Similitud: Ambos están formados solo por átomos de carbono. Diferencia: La estructura de enlace en el carbono (diamante) es tridimensional con enlaces covalentes fuertes, mientras que en el grafito los enlaces covalentes forman capas bidimensionales con fuerzas débiles entre las capas, lo que le da propiedades de suavidad y lubricación. Tipo de enlace enlace en el carbono (diamante): En el diamante, cada átomo de carbono está enlazado a otros cuatro átomos de carbono mediante enlaces covalentes fuertes en una estructura tridimensional. Enlace en el grafito: En el grafito, los átomos de carbono dentro de cada capa están unidos por enlaces covalentes en una disposición plana (forma de una red bidimensional). Sin embargo, las fuerzas de Van der Waals mantienen unidas las capas, pero son mucho más débiles, lo que permite que las capas se deslicen entre sí.

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Define el enlace Metálico y las nubes de electrones

El enlace metálico es un tipo de enlace químico que se forma entre los átomos de un metal. En este tipo de enlace, los átomos metálicos comparten sus electrones de valencia de manera colectiva, lo que da lugar a una estructura de electrones deslocalizados que fluye libremente por todo el metal. Estos electrones no están ligados a un solo átomo, sino que se mueven a través de la red metálica, formando lo que se conoce como una nube de electrones. Las nubes de electrones en un metal son regiones de alta densidad electrónica donde los electrones de valencia están deslocalizados, es decir, no están asociados a un solo átomo, sino que se mueven libremente por todo el material. Este fenómeno ocurre debido al enlace metálico, donde los electrones de valencia se "comparten" entre muchos átomos, formando una "nube" de electrones que se extiende a través de la estructura metálica.

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Completa el texto

Los metales son elementos que ________________________ para alcanzar la configuración de un gas noble. Forman ________________ Los no metales, por otro lado, tienden ________________ para adquirir la configuración de un gas noble y forman ________________. Los metaloides presentan un comportamiento _________ entre metales y no metales, como el ______________ silicio

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Define moléculas polares y apolares, pon dos ejemplos de cada uno.

Moléculas polares: Tienen una distribución desigual de cargas debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos. Ejemplos: H₂O y HCl. Moléculas apolares: Tienen una distribución de cargas uniforme o simétrica. Ejemplos: CO₂ y CH₄.

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Indica que tipo de enlace esperas encontrar y por qué en: Pt, KCl, H2O, S2.

Pt: Enlace metálico (debido a ser un metal). KCl: Enlace iónico (debido a la diferencia de electronegatividad entre K y Cl). H₂O: Enlace covalente polar (debido a la diferencia de electronegatividad entre H y O). S₂: Enlace covalente no polar (ya que los dos átomos de azufre tienen la misma electronegatividad).

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Explica que es la regla del octeto (pon ejemplos) y los que los gases nobles no se combinan con otros elementos.

La regla del octeto es una regla empírica en química que establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para alcanzar una configuración electrónica similar a la de los gases nobles (es decir, tener 8 electrones en su capa de valencia). Este principio es fundamental para explicar la formación de enlaces químicos y la estabilidad de las moléculas. Por ejemplo el cloruro de sodio (NaCl) o el agua (H2O). Los gases nobles (helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón) tienen una configuración electrónica completa en su capa de valencia. Esta configuración les confiere gran estabilidad, lo que los hace químicamente inertes o con una baja reactividad.

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Explica que es la regla del octeto (pon ejemplos) y los que los gases nobles no se combinan con otros elementos.

La regla del octeto es una regla empírica en química que establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para alcanzar una configuración electrónica similar a la de los gases nobles (es decir, tener 8 electrones en su capa de valencia). Este principio es fundamental para explicar la formación de enlaces químicos y la estabilidad de las moléculas. Por ejemplo el cloruro de sodio (NaCl) o el agua (H2O). Los gases nobles (helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón) tienen una configuración electrónica completa en su capa de valencia. Esta configuración les confiere gran estabilidad, lo que los hace químicamente inertes o con una baja reactividad.

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Indica si son metales, no metales o semimetales( metaloides) Li,Au,P,Br,Si,As,S,Ba.

Li (Litio): Metal El litio es un metal alcalino. Es un metal blando y ligero que se encuentra en el grupo 1 de la tabla periódica. Au (Oro): Metal El oro es un metal noble. Es muy conocido por su alta maleabilidad, ductilidad y resistencia a la corrosión. P (Fósforo): No metal El fósforo es un no metal que se encuentra en el grupo 15. Es un elemento esencial para la vida y se presenta en varias formas, como el fósforo blanco y rojo. Br (Bromo): No metal El bromo es un halógeno, un no metal que se encuentra en el grupo 17 de la tabla periódica. Es un líquido volátil a temperatura ambiente. Si (Silicio): Semimetal (Metaloide) El silicio es un semimetal, o metaloide, que se encuentra en el grupo 14. Tiene propiedades intermedias entre los metales y los no metales, y es un material clave en la tecnología de semiconductores. As (Arsénico): Semimetal (Metaloide) El arsénico es un semimetal que se encuentra en el grupo 15. Es tóxico en su forma elemental y tiene propiedades intermedias entre los metales y los no metales. S (Azufre): No metal El azufre es un no metal que se encuentra en el grupo 16. Es un elemento no metálico que se encuentra comúnmente en la naturaleza en forma de moléculas diatómicas (S₈). Ba (Bario): Metal El bario es un metal alcalinotérreo que se encuentra en el grupo 2 de la tabla periódica. Es un metal pesado que reacciona fácilmente con el oxígeno y agua.

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Tenemos 3 compuestos A, B y C. Indica que tipo de compuesto es cada uno.

A: Compuesto _____________ con baja conductividad ____________ y propiedades típicas de un ____________ no metálico. B: Compuesto _____________ con brillo ______, alta conductividad eléctrica, y características de ____________ y _____________ propias de ____________. C: Compuesto ______ con estructura cristalina, solubilidad en ________ y capacidad para conducir electricidad en ___________.

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Explica la formación de los siguientes compuestos iónicos. Floruro de potasio, seleniuro de calcio

El fluoruro de potasio (KF) es un compuesto iónico formado por la interacción entre un ion de potasio (𝐾+K +) y un ion de fluoruro (𝐹−F−). El seleniuro de calcio (CaSe) es un compuesto iónico formado por la interacción entre un ion de calcio (𝐶𝑎2+Ca 2+) y un ion de seleniuro (𝑆𝑒2−Se 2−).

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Explica la formación de los siguientes compuestos covalentes: dibromo; azano; dinitrógeno, agua

Dibromo (Br₂): Dos átomos de bromo unidos por un enlace covalente simple. Azano (NH₃): Un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno unidos por enlaces covalentes simples. Dinitrógeno (N₂): Dos átomos de nitrógeno unidos por un enlace covalente triple. Agua (H₂O): Un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno unidos por enlaces covalentes simples.

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¿Que son los enlaces intermoleculares? ¿Cuál es la más importante y por qué?

Enlaces intermoleculares son las fuerzas de atracción entre moléculas, y son responsables de muchas propiedades físicas y químicas de las sustancias. Los tipos principales de enlaces intermoleculares son las fuerzas de Van der Waals, las fuerzas dipolo-dipolo y los puentes de hidrógeno. De estos, los puentes de hidrógeno son los más importantes debido a su fuerza relativa y su impacto en propiedades esenciales como la cohesión, la solubilidad y la estructura biológica.

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Verdadero o falso. Las falsas, indícalas correctamente. Justificando la respuesta

A)Falsa: La afirmación tiene varios errores conceptuales. Primero, el aceite y la gasolina son sustancias apolares. El agua es polar. Por tanto se puede concluir que no podrian mezclar. B)Falsa: Esta afirmación es incorrecta por varias razones. Primero, el agua sí se mezcla con el agua, ya que ambas son moléculas de agua polares, lo que explica su capacidad para disolverse en otras sustancias polares y formar soluciones. C) Verdadera

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Verdadero o falso. Las falsas, indícalas correctamente. Justificando la respuesta

A)Falsa: La afirmación tiene varios errores conceptuales. Primero, el aceite y la gasolina son sustancias apolares. El agua es polar. Por tanto se puede concluir que no podrian mezclar. B)Falsa: Esta afirmación es incorrecta por varias razones. Primero, el agua sí se mezcla con el agua, ya que ambas son moléculas de agua polares, lo que explica su capacidad para disolverse en otras sustancias polares y formar soluciones. C) Verdadera

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Indica que propiedades dependen de los enlaces entre atomo y moléculas de en la materia

Las propiedades de la materia que dependen de los enlaces entre átomos y moléculas incluyen: Punto de fusión y ebullición Solubilidad Conductividad eléctrica Dureza Maleabilidad y ductilidad Propiedades ópticas Estado de la materia Viscosidad Las fuerzas de enlace entre los átomos o moléculas son clave para determinar cómo se comporta la materia bajo diferentes condiciones y afectan directamente muchas de sus propiedades físicas y químicas.

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Reflexiona sobre el papel de los científicos y científicas en el avance de la sociedad.

El avance de la sociedad está profundamente entrelazado con los descubrimientos y desarrollos científicos. Los científicos y científicas no solo crean conocimiento, sino que contribuyen activamente a la transformación de la sociedad, mejorando la salud, la tecnología, el ambiente y la calidad de vida en general. Sin embargo, esta responsabilidad conlleva la necesidad de un compromiso ético, social y ambiental, para asegurar que la ciencia se utilice de manera responsable y justa. En última instancia, los científicos y científicas son piezas clave para avanzar hacia un futuro más sostenible, equitativo y justo, y su trabajo sigue siendo indispensable para afrontar los desafíos globales más urgentes, como el cambio climático, las pandemias y las desigualdades sociales.

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Agrupar los compuestos según su tipo de enlace (iónico, covalente o metálico) y propiedades

Enlace ionico: En los enlaces iónicos, los átomos ceden o ganan electrones para formar iones -Cloruro de sodio (NaCl) -Sulfuro de plata (Ag₂S) Enlace covalente:En los enlaces covalentes, los átomos comparten electrones para lograr una configuración estable, generalmente en el caso de no metales. -Agua (H₂O) -Metano (CH₄) -Fullereno (C₆₀) -Diamante (C) -Grafito (C) Enlace metálico:El enlace metálico ocurre entre átomos de metales, donde los electrones de valencia se deslocalizan y forman una nube electrónica compartida que rodea a los átomos. -Cobre (Cu) -Cobalto (Co)

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01

Responder a las siguientes preguntas:

a.-Las cargas opuestas se atraen, tanto dentro del mismo átomo, como entre otros átomos. b.-Esto es debido a que el agua y la sal son compuestos polares mientras que el aceite y la gasolina son apolares c.-En campo abierto, no hay ningún objeto puntiagudo, y es más probable que te caiga un rayo encima d.-Este fenomeno ocurre ya que el agua es uno de los pocos elementos que tiene menos densidad en estado sólido (hielo) que en estado líquido. e.- 1-Mecanismos de transferencia de electrones y mecanismos de comparticion de electrones. 2-Los electrones que intervienen son los que estaban situados en el último nivel de energía, la capa de valencia 3-Estos se ubican en la capa de valencia

segunda parte

f.- 1.El enlace dipolo-dipolo es una interacción entre dos moléculas polares. Una molécula polar tiene un dipolo eléctrico, lo que significa que tiene un lado ligeramente cargado positivamente y otro ligeramente cargado negativamente debido a una distribución desigual de electrones. 2.El enlace de hidrógeno es un tipo especial de enlace dipolo-dipolo que ocurre cuando un átomo de hidrógeno, unido covalentemente a un átomo altamente electronegativo como oxígeno, nitrógeno o flúor, interactúa con otro átomo electronegativo cercano. 3.El enlace dipolo instantáneo - dipolo inducido ocurre entre moléculas no polares o entre átomos de átomos no metálicos (como los de los gases nobles). Aunque las moléculas no polares generalmente no tienen dipolos permanentes, en cualquier momento pueden experimentar una fluctuación temporal en la distribución de electrones. Esta fluctuación genera un dipolo instantáneo en una molécula. Este dipolo puede inducir un dipolo similar en una molécula vecina. 4.El enlace ión-dipolo ocurre cuando un ión (ya sea positivo o negativo) interacciona con el extremo dipolar de una molécula polar. La fuerza de esta interacción es considerablemente más fuerte que el enlace dipolo-dipolo debido a la fuerte atracción entre el ión cargado y el dipolo polar de la molécula.

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