Estados de la Materia
Jesus Suarez
Created on November 24, 2024
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Solido
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El estado sólido se caracteriza por tener forma y volumen definidos.
Las partículas están organizadas en una estructura fija, con poca libertad de movimiento.
Presenta alta densidad y resistencia a la compresión. Ejemplos comunes incluyen metales, minerales y cristales.
Plasma
Es un estado de la materia compuesto por partículas cargadas como electrones e iones.,
Conduce electricidad y genera campos magnéticos debido a las partículas cargadas.
Se encuentra en altas temperaturas, como en estrellas o rayos.
Leyes
Forma y volumen variables, Alta compresibilidad
Gaseoso
Incompresibilidad relativa: Los líquidos son relativamente incompresibles, lo que significa que su volumen no cambia significativamente bajo presión.
Volumen definido: Aunque los líquidos cambian de forma, mantienen un volumen constante bajo condiciones de temperatura y presión normales.
Adopta la forma que lo contiene
Líquido
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
La materia se presenta en cuatro estados principales: sólido, líquido, gaseoso y plasma.
Ley Combinada- Relaciona presión, volumen y temperatura de un gas. - Combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. - Fórmula: (P1 × V1) / T1 = (P2 × V2) / T2. - Requiere temperatura en Kelvin para cálculos precisos.
Ley de Gay-Lussac- Relación entre presión y temperatura de un gas a volumen constante. - Si la temperatura aumenta, la presión también lo hace proporcionalmente. - Fórmula: P/T = constante (P es presión, T es temperatura). - Es una ley fundamental de los gases ideales.
Teoría cinético-molecular- La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de las partículas en los gases. - Los gases están formados por partículas en constante movimiento. - Las colisiones entre partículas son elásticas, sin pérdida de energía. - La temperatura está relacionada con la energía cinética de las partículas.
Ley de las Presiones Parciales de Dalton- Principio de la química que describe la presión total de una mezcla de gases. - Establece que es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas. - Cada gas ejerce su presión como si estuviera solo en el recipiente. - Fundamental para entender el comportamiento de gases en mezclas.
Ley de Charles: Establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura, si la presión es constante. - Fue formulada por el científico francés Jacques Charles. - Es fundamental en el estudio de la termodinámica y los gases ideales.
Ley de Boyle-Mariotte: describe la relación inversa entre presión y volumen en un gas a temperatura constante. - Cuando la presión aumenta, el volumen disminuye- Es una ley fundamental en la termodinámica y se aplica a gases ideales. - Fue formulada en el siglo XVII.
Son compresibles y expandibles debido a la separación entre sus moléculas.
Ezequiel Ramos
por:
Fuente: Química 3. José Rodriguez Petit
El estado sólido se caracteriza por tener forma y volumen definidos.
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Las partículas están organizadas en una estructura fija, con poca libertad de movimiento.
Presenta alta densidad y resistencia a la compresión. Ejemplos comunes incluyen metales, minerales y cristales.
Es un estado de la materia compuesto por partículas cargadas como electrones e iones.,
Conduce electricidad y genera campos magnéticos debido a las partículas cargadas.
Se encuentra en altas temperaturas, como en estrellas o rayos.
Leyes
Forma y volumen variables, Alta compresibilidad
Son compresibles y expandibles debido a la separación entre sus moléculas.
Incompresibilidad relativa: Los líquidos son relativamente incompresibles, lo que significa que su volumen no cambia significativamente bajo presión.
Volumen definido: Aunque los líquidos cambian de forma, mantienen un volumen constante bajo condiciones de temperatura y presión normales.
Adopta la forma que lo contiene
Ley de Boyle-Mariotte: describe la relación inversa entre presión y volumen en un gas a temperatura constante. - Cuando la presión aumenta, el volumen disminuye - Es una ley fundamental en la termodinámica y se aplica a gases ideales. - Fue formulada en el siglo XVII.
Ley de Charles: Establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura, si la presión es constante. - Fue formulada por el científico francés Jacques Charles. - Es fundamental en el estudio de la termodinámica y los gases ideales.
Ley de Gay-Lussac- Relación entre presión y temperatura de un gas a volumen constante. - Si la temperatura aumenta, la presión también lo hace proporcionalmente. - Fórmula: P/T = constante (P es presión, T es temperatura). - Es una ley fundamental de los gases ideales.
Ley Combinada- Relaciona presión, volumen y temperatura de un gas. - Combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. - Fórmula: (P1 × V1) / T1 = (P2 × V2) / T2. - Requiere temperatura en Kelvin para cálculos precisos.
Ley de las Presiones Parciales de Dalton - Principio de la química que describe la presión total de una mezcla de gases. - Establece que es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas. - Cada gas ejerce su presión como si estuviera solo en el recipiente. - Fundamental para entender el comportamiento de gases en mezclas.
Teoría cinético-molecular - La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de las partículas en los gases. - Los gases están formados por partículas en constante movimiento. - Las colisiones entre partículas son elásticas, sin pérdida de energía. - La temperatura está relacionada con la energía cinética de las partículas.