Teorías de ácidos y bases

Teoría de Arrehenius

Lewis

Brönsted-Lowry

Planifica

20xx

TEORÍAS DE ÁCIDOS Y BASES

Un ejemplo es cuando el ácido nítrico (HNO3) se disuelve en agua, se lleva a cabo la siguiente reacción: HNO3 H+ + NO3-1

El químico Svante Arrhenius, en el año de 1884 definió a un ácido como cualquier sustancia que en una solución acuosa (ac) se ioniza formando iones hidrógeno (H+), también llamados hidrogeniones.

En 1923, el químico Johannes Niclaus Brönsted-Lowry y Thomas Martin Lowry, propusieron una teoría para ácidos y bases que se encuentran disueltos en agua en solventes distintos a ella, o bien, reaccionan en una fase gaseosa. Por lo que difinieron a un ácido como una sustancia la cual dona uno o más protones y a la base como la sustancia que acepta uno o más protones. Dentro de esta teoría se estableció el concepto de pares conjugados, el cual es útil para describir las reacciones ácido-base de Brønsted-Lowry y otras reacciones reversibles. Cuando un ácido dona H+, la especie que queda se llama base conjugada del ácido porque reacciona como aceptor de protones en la reacción inversa. Así mismo, cuando una base acepta H+, se convierte en su ácido conjugado. Por ejemplo, la reacción entre el agua y el amoniaco muestra esta idea.