enlaces quimicos y moleculas intermolculares

TEMA 2

Enlaces químicos y fuerzas intermoleculares

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ÍNDICE

1. Enlaces químicos

4.Fuerza intermolecular

2. Enlaces ionicos

4.1 enlaces de hidrógeno

5.Enlaces metálicos

3.Enlaces covalentes

4.2. fuerza de van de waals

ENlaces químicos

Son las fuerzas que une los átomos o grupos de átomos para formar entidades químicas estables. Hay 3 tipos de enláces : iónicos, covalentesy metálicos. Los átomos se combinan para lograr mas extructuras estables con menor energíq equilibrando fuerzas atractivas u repulsivas. Buscan parecerse a los gases nobles que tienen 8 electrones en su última nivel. siquiendo las reglas del octeto. En un diagrama de lewis. Se representa el átomo rodeado de punto que indica sus electrones de valncias

enlace iónico

Se forma por la atracción electroestática entre iones de distinto signo, entre metales (cationes) y no metales (aniones), con tranferencia total de electrones. Se crean redes critalinas, no moléculas individuales, donde la disposición ordena minimizar la repulsión entre iones. La formula empírica, como NaCl, indica la proporción de iones. Los compuestos ióncos son sólidos a temperatura ambiente, duros y frágiles, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son solubles e agua y no conducen electricidad en estado sólido, pero sí en estado disuelto o fundido.

Enlace covalente

Se forma entre átomos no metálicos al compartir electrones, resultrado en enlace sencillos, diblke o triple. Se pueden formar moléculas, critalinas atómicos( como el carbono) y cristales moleculates( como el l2) Las sustancias covanlentes moleculáres son gases o o líquidos a temperatura ambiente, con bajo punto de fusión y ebullición, no solubles en agua y no conducen electricidad. Los cristales covalentes son sólidos, duros, con altos puntos de fusión, no se disuelven en agua y no conduce electricidad excepto el grafito

fuerza intermolecular

Son fuerzas que existen entre moléculas, más débiles que la intramoleculares ( las que mantienen unidos a los átomos de la molécula) Se classifivan en dos grupos: puentes de hidrógeno y la fuerza de van der waals

Enlaces de hidrógeno

Las interacción de hidrógeno ocurre cuando el hidrógeno se une a átomos pequeños electronegativos como el oxígeno, flúor y nitrógeno. El oxígeno al ser más electronegativo, atrae más los electrópnes , generandor de catgas parciales. Esta interacciones son cruciales para la existencia del agua líquida y , por ende, de la vida en al tierra

fuerza de van der waals

Las interacciones débiles son de origen electroestática y se dividen en tres tipos : 1. Entre moleculas de dipolos permanente, como el cloruro de hidrógeno. 2. Entre un dipolo permanente y uno inducido. Donde una molécula polar induce un un dipolo en una apolar, lo que explica la solubilidad del oxígeno en agua 3. Entre dipolos inducidos en moléculas apolares, conocida como furza de dispersión de London.

enlaces matálicos

Tienen a perder electrones y cationes, unidos por electrones deslocvalizados en una nube electrónica. El enlace metálico es la atracción entre iones positivos y electrones compartidos, formando redes cristalinas. Las propiedades de los metales incluyen: ser sólidos a temperatura ambiente, ductilidad y meleabilidad, no disolverse en agua, reaccionar con ácidos liberando hidrógeno y ser excletntes conductores de electricidad

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