Modelli atomici - da dalton al modello quantistico

3. Modello planetario

I MODELLI ATOMICI

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Dal modello atomico di Dalton alla meccanica quantistica

1926

1911

1803

5. Modello quantistico

1. Modello atomico di Dalton

1913

2. Modello "a panettone"

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1897

4. Modello di Bohr

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Il modello di Rutherford

• L’atomo è composto da un nucleo centrale, in cui sono concentrate tutta la carica positiva e la massa dell’atomo
• Gli elettroni, leggerissimi, occupano lo spazio vuoto intorno al nucleo
• Il diametro del nucleo (10-15 m) è circa centomila volte più piccolo dello spazio occupato dagli elettroni (10-10 m). Quindi l’atomo è costituito prevalentemente da spazio vuoto.
• Gli elettroni ruotano intorno al nucleo come pianeti intorno al Sole e sono in numero tale da bilanciare la carica positiva del nucleo.

Modello atomico di Dalton

1. Tutta la materia è costituita di atomi, che sono indivisibili e indistruttibili. 2. Tutti gli atomi di uno stesso elemento sono identici e hanno la stessa massa, mentre atomi di elementi diversi hanno massa e proprietà chimiche diverse. 3. Gli atomi di un elemento non possono essere convertiti in atomi di altri elementi e durante una reazione gli atomi dei reagenti si ricombinano tra loro in modo diverso per formare i prodotti. 4. Gli atomi di un elemento si combinano solo con numeri interi e fissi di atomi di altri elementi per formare un composto.

Il modello di Thomson

L’atomo è costituito da una «sfera fluida» di materia caricata positivamente (protoni e neutroni non erano stati ancora scoperti) in cui sono immersi gli elettroni (carichi negativamente). Visto che l’atomo doveva essere elettricamente neutro, le cariche negative e positive dovevano bilanciarsi. Questo modello viene chiamato modello a panettone (in inglese plum pudding model), in cui la pasta del panettone è caricata positivamente, mentre l’uvetta sono gli elettroni.

La scopertà dell'elettrone e l'esperimento di Thompson

Modello quantistico

Gli orbitali ed i numeri quantici

La configurazione elettronica di un atomo

Il modello di Bohr

Interazione luce-materia e la doppia natura della luce