PRESENTACIÓN CIENCIA VIBRANT

Balanceo por metodo de REDOX

• IVETH PEREZ ATZIN
• MARTHA YERAY PEREZ ROMERO
• ANDREA ESCUDERO TEYEZ
• REGINA PATRICIA GONZALEZ HERNANDEZ

EMPEZAR

¿QUE ES EL BALANCEO POR REDOX?

• Las reacciones de oxidación-reducción, comúnmente denominadas reacciones redox, son reacciones de transferencia de electrones, en las que las especies químicas que pierden uno o más electrones se oxidan y, por el contrario, las que ganan uno o más electrones se reducen.

REGLAS EN EL BALANCEO DE REDOX

1.

• Verificar que la reacción este completa

• Determinar el número de oxidación de los elementos participantes en la reacción

2.

3.

• Identificar las especies oxidantes y reductoras

• Escribir las semirreacciones y balancear átomos y cargas

4.

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• Sustituir coeficientes de la ecuación iónica en la ecuación general

5.

6.

• Balancear por metodo de tanteo

EJEMPLOS POR METODO DE REDOX

Ejemplo 1

Ejemplo 2

Ejemplo 3

Ejemplo 4

CONCLUSION

Este metodo de balanceo puede resultar un poco mas complicado pero nos da una idea mas clara sobre lo que pasa en la reaccion quimica hablando de su perdida o ganancia de electrones. Tambien es importante conocer cual es la sustancia que se oxida y cual es la sustancia que se reduce.

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DEBEMOS CONSIDERAR LO SIGUIENTE

• El número de oxidación en los elementos o sustancias simples es 0

• Para el hidrogeno, su número de oxidación siempre será de +1 (excepto en los hidruros)

• Para el oxígeno, su número de oxidación siempre será de -2 (excepto en los peróxidos y el flúor)

• Números de oxidación fijos como los elementos del grupo IA Y IIA

Verificar que la ecuacion este completa

REACTIVOS

PRODUCTOS

IDENTIFICAR ESPECIES OXIDANTES Y REDUCTORES

Escribir las semireacciones

Balancear

por metodo de tanteo

SUSTITUIR COEFICIENTES