MODELOS ATÓMICOS

PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS

Lidia Arenas Mendieta Alexandra De Austria Marchenko Carla Serrano Lozano Juan Carlos Navarro Fortado

Primeros modelos atómicos

Modelo atómico de Thomson

Índice

Formación de un ion

Modelo atómico de Rutherford

Modelo nuclear

Gracias

PRIMEROS MODÉLOS ATÓMICOS

Se comenzaron a esbozar modelos sobre la estructura interna del átomo teniendo en cuenta los siguientes principios.

El átomo

Es divisible, pues está formado por partículas más pequeñas de carga eléctrica

PRIMEROS MODÉLOS ATÓMICOS

Se comenzaron a esbozar modelos sobre la estructura interna del átomo teniendo en cuenta los siguientes principios.

Los electrones y protones

Son partículas subatómicas que poseen carga positiva y negativa. La masa del electrón es muy pequeña , mientras que la del protón es dos mil veces mayor que la del electrón.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Joseph J. Thomson propuso un modelo sencillo que conseguía explicar algunos hechos experimentales.

MODELO "PUDÍN DE PASAS"

El átomo es una esfera uniforme de materia con carga positiva, y con electrones incrustados en ella. La carga total es neutra . La masa del átomo se debe a la masa de la esfera positiva , ya que la de los electrones es mínima.

FORMACIÓN DE UN ION

Un ion se forma cuando un átomo neutro gana o pierde un electrón

Según el modelo de Thomson

Catión : Es un ion con carga positiva que se forma cuando un átomo o grupo de átomos pierde un electrón

Anión : Es un ion con carga negativa que se forma cuando un átomo o un grupo de átomos gana algún electrón

CONSECUENCIAS DEL EXPERIMENTO : MODELO NUCLEAR

Rutherford estableció una distribución del átomo con el núcleo en el centro y los electrones en la corteza.

Núcleo

Corteza exterior

El experimento consistía en bombardear una lámina muy fina de oro con partículas (núcleos de helio), que procedían de un material radioactivo

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

El físico Ernest Rutherford investigando la radiactividad, realizó un experimento que permitió estudiar la estructura del átomo.

CONCLUSIONES

OBSERVACIONES

GRACIAS

• La mayor parte de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse.

• Algunas sufrían desviaciones menores y otras mayores.

• Sorprendentemente ,unas pocas partículas rebotaban.

Se encuentra muy alejada del núcleo , de modo que el átomo está practicamente hueco.

En esta corteza se sitúan los electrones , que giran a gran velocidad alrededor del núcleo.

• El átomo parece estar hueco.

• Para que salgan repelidas , deben chocar con una zona de gran masa y carga positiva denominado : núcleo del átomo.

• Las repelidas han chocado contra el núcleo , con carga neta positiva, y han sido repelidas por él.

• Si el átomo fuera una esfera uniforme , como Thomson supuso, esto sería inexplicable , ya que las partículas no sufrirían grandes desviaciones y no rebotarían.

Pequeña zona interior , de gran masa y carga positiva, donde se encuentran los protones.

El núcleo es unas 10000 veces menor que el átomo.