Copie - Les réactions d'oxydoréduction

Méthode pour écrire une demi-équation électronique

Etude de réactions d'oxydoréduction

Méthode pour écrire l’équation d’une réaction d’oxydoréduction

Tests caractéristiques des ions

Données

❶ Noter en premier l’espèce du couple initialement présente en solution. Laisser de la place et noter, après le signe égal, l’espèce conjuguée. ❷ Ajuster la stœchiométrie de l’élément principal du couple, c'est-à-dire celui qui figure dans la forme oxydante et dans la forme réductrice. ❸ Ajuster la stœchiométrie de l’élément oxygène en ajoutant une ou plusieurs molécules d’eau H2O(l). ❹ Ajuster la stœchiométrie de l’élément hydrogène en ajoutant un ou plusieurs ions hydrogène H+(aq). ❺ Ajuster les charges électriques en ajoutant un ou plusieurs électrons e-. ❻ Vérifier que les électrons soient du côté de l’oxydant.

❶ Identifier les couples mis en jeu et les noter l’un au dessus de l’autre. ❷ Entourer les espèces présentes en solution à l’état initial. Il doit obligatoirement y avoir un oxydant et un réducteur, sinon aucune réaction ne peut se dérouler. ❸ Écrire la demi-équation électronique de chaque couple comme indiqué précédemment. - Si ces demi-équations électroniques mettent en jeu le même nombre d’électrons, il suffit de les additionner pour obtenir l’équation de la réaction d’oxydoréduction. - Dans le cas contraire, il faut ajuster le nombre d’électrons en multipliant l’intégralité de l’une ou des deux demi-équations électroniques. On peut ensuite les additionner. ❹ Vérifier qu’aucun électron ne figure dans l’équation de réaction. Cette équation est écrite avec la flèche “ → ” et non le signe « ⇄ ou = » car elle ne peut se dérouler que dans le sens imposé par les espèces présentes à l’état initial.