Reacões quimicas
Henrique Marinheiro,Jorge Sousa,Santiago Barbosa,Rodrigo Silva
Introdução
Introdução Definição de Reações Químicas: Transformações em que substâncias (reagentes) são convertidas em novas substâncias (produtos). Exemplos do Cotidiano: Oxidação de metais (ferrugem). Fotossíntese em plantas. Queima de combustíveis.
Sinais de que uma reação química ocorreu
Liste os indicadores que ajudam a identificar uma reação química: Mudança de cor. Formação de gás (bolhas). Formação de precipitado (sólido). Liberação ou absorção de energia (calor, luz)
Reações quimicas
Síntese/Adição: A + B → AB Exemplo: 2H₂ + O₂ → 2H₂O Decomposição: AB → A + B Exemplo: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ Substituição Simples: A + BC → AC + B Exemplo: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ Dupla Troca: AB + CD → AD + CB Exemplo: AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ Reações de Combustão: Combustível + O₂ → CO₂ + H₂O Exemplo: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Energia da Reações quimicas
Reações Endotérmicas: Absorvem energia do ambiente. Exemplo: Fotossíntese. Reações Exotérmicas: Liberam energia para o ambiente. Exemplo: Queima de madeira.
LISTA QUÍMICA
Jorge Sousa
Created on November 19, 2024
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Reacões quimicas
Henrique Marinheiro,Jorge Sousa,Santiago Barbosa,Rodrigo Silva
Introdução
Introdução Definição de Reações Químicas: Transformações em que substâncias (reagentes) são convertidas em novas substâncias (produtos). Exemplos do Cotidiano: Oxidação de metais (ferrugem). Fotossíntese em plantas. Queima de combustíveis.
Sinais de que uma reação química ocorreu
Liste os indicadores que ajudam a identificar uma reação química: Mudança de cor. Formação de gás (bolhas). Formação de precipitado (sólido). Liberação ou absorção de energia (calor, luz)
Reações quimicas
Síntese/Adição: A + B → AB Exemplo: 2H₂ + O₂ → 2H₂O Decomposição: AB → A + B Exemplo: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ Substituição Simples: A + BC → AC + B Exemplo: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ Dupla Troca: AB + CD → AD + CB Exemplo: AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ Reações de Combustão: Combustível + O₂ → CO₂ + H₂O Exemplo: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Energia da Reações quimicas
Reações Endotérmicas: Absorvem energia do ambiente. Exemplo: Fotossíntese. Reações Exotérmicas: Liberam energia para o ambiente. Exemplo: Queima de madeira.