Clasificación de los sólidos

Iónicos

Ejemplos

Cristalinos

Son aquellos en los que las partículas (átomos, iones o moléculas) están organizadas en un patrón regular y repetitivo, formando una estructura definida llamada red cristalina. Anisotrópicos

Metálico

Ejemplos

Ejemplos

Clasificación

Ejemplos

Red covalente

Clasificación de los sólidos

Ejemplos

Molecular

Estructura y ruptura Irregular

Amorfos

CAUCHO

Las partículas no tienen un patrón ordenado ni una estructura repetitiva, lo que les da propiedades distintas a los sólidos cristalinos. Isotrópicos

Los sólidos son un estado de la materia caracterizado por tener una forma definida y un volumen fijo.

Características

Ausencia de un punto de fusión definido

Ejemplos

plástico

VIDRIO

Propiedades isotrópicas

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Estructura y Ruptura Irregular

• A diferencia de los sólidos cristalinos, los átomos en los sólidos amorfos no están dispuestos en una estructura regular, ordenada y rígida, es por eso que estos sólidos pueden ser fácilmente moldeados y conformados cuando están en estado blando.

• Cuando se rompen, los sólidos amorfos lo hacen de manera irregular, formando fragmentos con formas variadas, a diferencia de los sólidos cristalinos que se rompen a lo largo de planos definidos.

Solidos

Su comportamiento se debe a que...

Las partículas que lo componen (átomos, moléculas o iones) están organizadas en estructuras muy compactas y unidas por fuerzas fuertes, lo que restringe su movimiento a simples vibraciones en sus posiciones. Los solidos se clasifcan en 2 principales:

• Solidos Cristalinos
• Solidos Amorfos

Sólidos Metálicos

Formados por átomos de metales organizados en redes cristalinas, unidos por enlaces metálicos. En estos enlaces, los electrones de valencia forman un "mar de electrones" que rodea a los núcleos atómicos positivos.

• Típo de partículas: átomos de elementos electropositivos
• Atracciones: enlaces metálicos
• Propiedades: maleable, brillante, conductor de calor y electricidad, variable en dureza y temperatura de fusión, un solo tipo de átomo.

Sólidos Iónicos

Son sólidos compuestos por iones positivos (cationes) y negativos (aniones) dispuestos en una red cristalina regular, unidos por fuerzas electrostáticas (enlaces iónicos).

• Típo de partículas: iones
• Atracciones: enlaces iónicos
• Propiedades: duro, quebradizo, conductor como líquido, altos puntos de fusión

PLÁSTICO

Un grupo diverso de materiales amorfos, empleados en la fabricación de innumerables productos.

A diferencia de un sólido cristalino, un sólido amorfo es un sólido que carece de una estructura interna ordenada.

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Sólidos Moleculares

Están formados por moléculas unidas entre sí por fuerzas intermoleculares débiles, como las fuerzas de Van der Waals o los puentes de hidrógeno.

• Típo de partículas: átomos de elementos electronegativos
• Atracciones: enlaces covalentes
• Propiedades: duro, resistente, no conductor, puntos de fusión muy altos

Propiedades Isotrópicas

• Las propiedades físicas de los sólidos amorfos son las mismas en todas las direcciones, a diferencia de los sólidos cristalinos que pueden tener propiedades diferentes dependiendo de la dirección en la que se midan.

CAUCHO

Material elástico y flexible, utilizado en neumáticos, juntas y otros productos.

Ausencia de un punto de fusión definido

• Los sólidos amorfos no tienen una temperatura específica a la cual pasan abruptamente de sólido a líquido. En su lugar, se ablandan gradualmente al aumentar la temperatura, lo que permite moldearlos y darles forma.

Ejemplos de Sólidos Metálicos

Los sólidos metálicos, como los cristales de cobre, aluminio e hierro, están compuestos por átomos metálicos. Su estructura se describe comúnmente como una distribución uniforme de núcleos atómicos inmersos en un "mar" de electrones deslocalizados.

Enlace Metálico

Cobre

Ejemplos de Sólidos Moleculares

Los sólidos moleculares, como hielo, yodo y sacarosa, están compuetas por moléculas neutras.

Redes sólidas covalentes

Están formados por átomos conectados mediante enlaces covalentes en una red tridimensional o bidimensional extendida, lo que les da una estructura extremadamente fuerte.

• Típo de partículas: moléculas neutras o átomos
• Atracciones: Fuerzas Intermoleculares
• Propiedades: fragilidad y dureza variable, no conductor, bajos punto de fusión

Ejemplos de sólidos iónicos

Los sólidos iónicos, como el cloruro de sodio y el óxido de níquel, están constituidos por cationes y aniones unidos mediante fuertes fuerzas de atracción electrostática, que puede ser bastante fuerte.Muchos compuestos simples formados por la reacción de un elemento metálico con un elemento no metálico son iónicos.

Cloruro de Sodio

Óxido de níquel

Solidos Cristalinos

Características

• Los sólidos cristalinos tienen formas geométricas específicas debido a su estructura regular.
• Se clasifican generalmente según la naturaleza de las fuerzas que mantienen unidas sus partículas. Estas fuerzas son las principales responsables de las propiedades físicas que presentan los sólidos en masa

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Ejemplos de red covalente

Los sólidos de red covalente incluyen materiales como el diamante, el silicio, el dióxido de silicio y el carburo de silicio, con estructuras formadas por enlaces covalentes, presentes también en muchos minerales.

VIDRIO

A pesar de que los solidos amorfos no tiene un punto de fuión definido, cuando el vidrio se ablanda se pueden crear todo tipo de formas. Igualmente cuando se rompe crea formas muy irregulares, a diferencia de los cristalinos