La Energia Quimica: Pilas y Baterías
Bachillerato SABES Agustin Gonzalez Region: 2 Zona: 6
Materia: Quimica Tema: La Energia Quimica: Pilas y Baterias Profesor: Guadalupe Perales Plascencia Integrantes: Marco Antonio Ramirez Ramirez
OBJETIVO
Que son las pilas y baterias?
Las pilas y baterías son dispositivos que almacenan energía química y la convierten en energía eléctrica mediante reacciones químicas.
Reacciones Quimicas
+ info
VS
BATERIAS DESECHABLES
BATERIAS RECARGABLES
Las baterías desechables se basan en recciones irreversible .
Las baterías recargables se basan en reacciones reversibles.
TIPOS DE BATERIAS
Baterías de plomo-ácido:
Baterías de níquel-cadmio:
Baterías de iones de litio:
Pilas alcalinas:
+ info
+ info
+ info
+ info
BATERIAS CON ENERGIA RENOVABLE
Baterías de iones de litio: Debido a su alta densidad energética y larga vida útil.
Baterías de plomo-ácido: Tienen una menor densidad energética, son económicas y reciclables.
Baterías de flujo: Almacenamiento a gran escala, capacidad escalable y una larga durabilidad.
Baterías de sodio-azufre: Operan a altas temperaturas y tienen una alta capacidad de energía.
NOOTICIA SOBRE LAS PILAS
3 voltios
50 años de vida
3 voltios
15 x 15 x 5 mm
Capas de níquel-63
CONCLUSION
Las baterias son de suma importancia en la actualidad debido a la gran cantidad de aparatos a los que son capaces de proporcionar energia por medio de una reaccion quimica.
Referencias
Química y energía: cómo funcionan las baterías y pilas
https://cuentoscuanticos.com/2024/05/25/quimica-y-energia-como-funcionan-las-baterias-y-pilas/
RINCON EDUCATIVO
https://rinconeducativo.org/es/noticias/la-primera-pila-de-energia-nuclear-para-el-consumo-podria-estar-en-el-mercado-en-2025/
Proceso del funcionamiento de una pila
El proceso de conversión de energía inicia al conectar la pila a un circuito. En el ánodo, los materiales se oxidan, lo que significa que pierden electrones. Estos electrones viajan a través del circuito externo hacia el cátodo, proporcionando energía eléctrica al dispositivo. En el cátodo, los materiales ganan electrones, es decir, se reducen.
Cátodo
Cubierta Protectora
Camara de aire
Electrolito
Separador
Cinc
Ánodo:
PILAS Y BATERIAS
Marco Antonio Ramírez Ramírez
Created on November 17, 2024
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La Energia Quimica: Pilas y Baterías
Bachillerato SABES Agustin Gonzalez Region: 2 Zona: 6
Materia: Quimica Tema: La Energia Quimica: Pilas y Baterias Profesor: Guadalupe Perales Plascencia Integrantes: Marco Antonio Ramirez Ramirez
OBJETIVO
Que son las pilas y baterias?
Las pilas y baterías son dispositivos que almacenan energía química y la convierten en energía eléctrica mediante reacciones químicas.
Reacciones Quimicas
+ info
VS
BATERIAS DESECHABLES
BATERIAS RECARGABLES
Las baterías desechables se basan en recciones irreversible .
Las baterías recargables se basan en reacciones reversibles.
TIPOS DE BATERIAS
Baterías de plomo-ácido:
Baterías de níquel-cadmio:
Baterías de iones de litio:
Pilas alcalinas:
+ info
+ info
+ info
+ info
BATERIAS CON ENERGIA RENOVABLE
Baterías de iones de litio: Debido a su alta densidad energética y larga vida útil.
Baterías de plomo-ácido: Tienen una menor densidad energética, son económicas y reciclables.
Baterías de flujo: Almacenamiento a gran escala, capacidad escalable y una larga durabilidad.
Baterías de sodio-azufre: Operan a altas temperaturas y tienen una alta capacidad de energía.
NOOTICIA SOBRE LAS PILAS
3 voltios
50 años de vida
3 voltios
15 x 15 x 5 mm
Capas de níquel-63
CONCLUSION
Las baterias son de suma importancia en la actualidad debido a la gran cantidad de aparatos a los que son capaces de proporcionar energia por medio de una reaccion quimica.
Referencias
Química y energía: cómo funcionan las baterías y pilas
https://cuentoscuanticos.com/2024/05/25/quimica-y-energia-como-funcionan-las-baterias-y-pilas/
RINCON EDUCATIVO
https://rinconeducativo.org/es/noticias/la-primera-pila-de-energia-nuclear-para-el-consumo-podria-estar-en-el-mercado-en-2025/
Proceso del funcionamiento de una pila
El proceso de conversión de energía inicia al conectar la pila a un circuito. En el ánodo, los materiales se oxidan, lo que significa que pierden electrones. Estos electrones viajan a través del circuito externo hacia el cátodo, proporcionando energía eléctrica al dispositivo. En el cátodo, los materiales ganan electrones, es decir, se reducen.
Cátodo
Cubierta Protectora
Camara de aire
Electrolito
Separador
Cinc
Ánodo: