LISTA QUÍMICA

Reflexões

Conclusão

Tratamento de resultados

Procedimento e resultados

Material

Objetivo

Atividade experimental 1.3

• Picnómetro de sólidos
• Garrafa de esguicho com água destilada
• Balança digital de sensibilidade 0,001g

• Termómetro (analógico)
• Papel absorvente
• Cobre, na forma de fios de pequena dimensão

Material

Com este trabalho experimental iremos visualizar a densidade dos metais através da picnometria. Na aula anterior o nosso grupo abordou a densidade do metal cobre.

• Determinar a densidade relativa de metais por picnometria

Objetivo

• Encher completamente o picnómetro com água destilada, tendo o cuidado de fazer escorrer o líquido lentamente pela parede, evitando a formação de bolhas de ar.
• Introduzir a rolha do picómetro com um movimento vertical rápido que obrigue o líquido a encher o tubo capilar da rolha.
• Secar o exterior do picnómetro com papel absorvente e verificar se está completamente cheio até à marca. Caso seja necessário, adicionar mais água utilizando uma pipeta de Pasteur. Se, pelo contrário, o nível do líquido ultrapassar a marca, utilizar papel absorvente para remover o excesso.
• Medir a massa de alguns pedaços de cobre e registar o seu valor (Mmetal).
• Medir a massa do conjunto picnómetro cheio de água mais pedaços do metal (ao lado). Registar esse valor (mpicnómetro cheio de água + Mmetal) .
• Retirar um pouco de água do picnómetro.
• Introduzir os pedaços de metal dentro do picómetro e completar com água até à marca. Caso seja necessário, adicionar mais água utilizando uma pipeta de Pasteur. Se, pelo contrário, o nível do líquido ultrapassar a marca, utilizar papel absorvente para retirar o excesso.
• Secar o picnómetro com papel absorvente e medir a massa do picnómetro com água e pedaços de metal (dentro). Registar esse valor (mpicnómetro cheio de água + metal).
• Medir a temperatura da água e registar o seu valor.

Procedimentos

Resultados

1.ª etapa: - Calcular a densidade relativa do metal em estudo - Calcular a densidade relativa do metal à temperatura da realização da atividade laboratorial - Calcular a densidade relativa do metal à temperatura de 4ºC 2.ª etapa: - Determinar o erro percentual do resultado obtido para a densidade relativa do metal Para calcularmos a densidade relativa utilizamos a seguinte expressão:

Tratamento de resultados

Deste modo, após calcularmos a densidade relativa do metal em estudo com a fórmula anterior, obtivemos o valor de: d=7,928 Depois deste passo, covertemos a densidade e a densidade relativa à temperatura para a temperatura de 4ºC através da seguinte expressão: Obtivemos o seguinte valor: d(4ºC)= 7,915

Tratamento de resultados

Por último, para calcular a massa volúmica do metal em estudo utilizamos a seguinte fórmula: Assim, substituindo os valores pelas letras chegamos a este resultado: ρ(substância)= 7,915 g/cm3 Comparando este valor com os valores da tabela do livro chegamos à conclusão que o nosso metal era o cobre, cuja massa volúmica é 8,96 g/cm3.

Tratamento de resultados

Para calcularmos o erro percentual do resultado obtido para a densidade relativa do metal utilizamos esta expressão: Erro Percentual = |Valor Real – Valor Esperado| / Valor Esperado * 100 Obtivemos o valor de 11,66%.

Tratamento de resultados

Obtivemos um valor para a densidade relativa do metal de 7,915. A densidade relativa é a razão entre a massa volúmica de um material e a massa volúmica de uma substância estabelecida como padrão. O padrão escolhido foi a água a 4ºC, cuja massa volúmica é igual a 1,000g/cm3. Deste modo, verificamos que a massa volúmica do nosso metal é 7,915 vezes superior à massa volúmica da água a 4ºC. A exatidão de um resultado traduz a proximidade entre o valor medido e o valor verdadeiro. Assim, quanto mais exata for uma medida mais próximo estará do valor verdadeiro. A exatidão depende principalmente dos erros sistemáticos.

Conclusão

O erro percentual relativo aceito é cerca de <5%. Chegamos a um erro percentual relativo de 11,66% que pode ter sido inluenciado por alguns erros sistemáticos como: - má calibração dos instrumentos de medição; - a existência de impurezas no metal; - má leitura dos resultados.

Reflexões