Presentación ENLACES

situación de aprendizaje

el enlace químico

Tu descubres la unión.

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¿QUÉ ES UN ENLACE QUÍMICO?

Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en una molécula o compuesto. Se forma cuando los átomos comparten o transfieren electrones. Existen tres tipos principales de enlaces químicos: Enlace covalente: Los átomos comparten electrones. Enlace iónico: Un átomo dona electrones y el otro los acepta. Enlace metálico: Los electrones se mueven libremente entre los átomos metálicos.

ÍNDICE

act 7

act 2

act 12

act 13

act 8

act 3

act 9

act 4

act 14

act 10

act 15

act 5

act 11

act 16, 17

act 6

preguntas

act 18, texto

Actividad 2: Enlace covalente vs. iónico

Enlace covalente: Se forma cuando dos átomos comparten electrones para completar su octeto. Se da generalmente entre no metales. Ejemplo: H₂O (agua), CO₂ (dióxido de carbono). Enlace iónico: Se forma cuando un átomo pierde electrones y otro los gana, lo que genera iones cargados positivamente y negativamente. Se da generalmente entre metales y no metales. Ejemplo: NaCl (sal de mesa), KCl (cloruro de potasio).

ACTIVIDAD 3: SIMILITUDES Y DIFERENCIAS ENTRE CARBONO Y GRAFITO

Similitudes: Ambos están hechos de átomos de carbono. En ambos casos, los átomos de carbono se unen mediante enlaces covalentes. Diferencias: Carbono: Los átomos de carbono pueden formar enlaces simples o dobles (como en el metano o dióxido de carbono). Grafito: Los átomos de carbono están unidos por enlaces covalentes fuertes en capas; entre capas, hay fuerzas débiles. Resumen: Similitud: Ambos son carbono con enlaces covalentes. Diferencia: El grafito tiene una estructura en capas con enlaces fuertes dentro de las capas y débiles entre ellas, lo que lo hace blando y conductor de electricidad.

actividad 4: ENLACE METÁLICO Y LA NUBE DE ELECTRONES

Enlace Metálico: Es el enlace que ocurre entre átomos de metales, donde los electrones de valencia se mueven libremente en un "mar de electrones" compartido por todos los átomos, lo que les da propiedades como conductividad y maleabilidad. Nube de Electrones: Es la zona de electrones libres que se desplazan entre los átomos metálicos, permitiendo la conductividad eléctrica y térmica en los metales.

Actividad 5: ¿Qué son los metales, no metales y metaloides?

Los metales son elementos que tienden a perder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. Forman cationes. Los no metales, por otro lado, tienden a ganar electrones para adquirir la configuración de un gas noble y forman aniones. Los metaloides presentan un comportamiento intermedio entre metales y no metales, como el germanio, boro o silicio

Actividad 6: Moléculas polares y apolares Moléculas polares: Son aquellas en las que los electrones no se distribuyen uniformemente, creando dipolos eléctricos. Ejemplo: H₂O (agua), NH₃ (amoníaco). Moléculas apolares: Son aquellas en las que los electrones se distribuyen de manera uniforme, sin crear dipolos. Ejemplo: O₂ (oxígeno), CH₄ (metano).

Actividad 7: Tipo de enlace en algunos compuestos

Pt (Platino): Enlace metálico, porque el platino es un metal. KCl (Cloruro de potasio): Enlace iónico, entre un metal (K) y un no metal (Cl). H₂O (Agua): Enlace covalente, entre átomos de hidrógeno y oxígeno. S₂ (Disulfuro): Enlace covalente, entre átomos de azufre.’

LA REGLA DEL OCTETO

La regla del octeto establece que los átomos tienden a formar enlaces para alcanzar una configuración electrónica estable, similar a la de un gas noble, que tiene ocho electrones en su capa externa. Ejemplo: O²⁻: El oxígeno gana dos electrones para completar su octeto. Los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe) no se combinan con otros elementos porque ya tienen un octeto completo en su capa externa.

08

Actividad 9

metales, no metales y metaloides

Li: Metal Au: Metal P: No metal Br: No metal Si: Metaloide As: Metaloide S: No metal Ba: Metal

ACTIVIDAD 10

Características de compuestos

A: Compuesto covalente con baja conductividad electrica y propiedades típicas de un elemento no metálico.

C: Compuesto ionico con estructura cristalina, solubilidad en agua y capacidad para conducir electricidad en estado fundido

B: Compuesto metalico con brillo metalico, alta conductividad eléctrica, y características de maleabilidad y ductilidad propias de metales.

actividad 11

seleniuro de calcio

(Case)

El calcio (Ca) cede dos electrones al selenio (Se), formando iones Ca²⁺ y Se²⁻.

ej. de compuestos

FLORURO DE POTASIO

(KF)

El potasio (K) cede un electrón al flúor (F), formando iones K⁺ y F⁻, que se atraen mediante un enlace iónico.

ACTIVIDAD 12

Dibromo (Br₂): El dibromo es una molécula formada por dos átomos de bromo (Br) unidos por un enlace covalente simple. Cada átomo de bromo tiene 7 electrones en su capa externa (es un halógeno), y necesita 1 electrón más para completar su octeto. Cuando dos átomos de bromo se acercan, cada uno comparte un electrón con el otro, formando un enlace covalente no polar porque ambos átomos de bromo tienen la misma electronegatividad. Estructura: Br—Br (un solo enlace covalente compartiendo 2 electrones). Azano (NH₃): El azano, o amoníaco, está compuesto por un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H). El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia, mientras que cada hidrógeno tiene 1 electrón de valencia. El nitrógeno comparte un electrón con cada hidrógeno para formar tres enlaces covalentes simples. El nitrógeno mantiene un par de electrones no compartidos, lo que le da una geometría piramidal al amoníaco. Estructura: H—N—H, con el par de electrones no compartidos en el nitrógeno. Dinitrógeno (N₂): El dinitrógeno está formado por dos átomos de nitrógeno (N). Cada nitrógeno tiene 5 electrones de valencia y necesita 3 electrones más para completar su octeto. Por lo tanto, los dos átomos de nitrógeno comparten tres pares de electrones, formando un enlace covalente triple. Estructura: N≡N, con tres pares de electrones compartidos entre los dos átomos de nitrógeno. Agua (H₂O): El agua está formada por un átomo de oxígeno (O) y dos átomos de hidrógeno (H). El oxígeno tiene 6 electrones de valencia, y necesita 2 electrones más para completar su octeto. Cada hidrógeno tiene 1 electrón de valencia, por lo que cada átomo de hidrógeno comparte un electrón con el oxígeno. El oxígeno también tiene 2 pares de electrones no compartidos, lo que da una geometría angular a la molécula de agua. Estructura: H—O—H, con pares de electrones no compartidos en el oxígeno.

Actividad 13

Enlaces intermoleculares

Los enlaces intermoleculares son las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas. La fuerza más importante es el enlace de hidrógeno, que ocurre cuando un átomo de hidrógeno está unido a un átomo muy electronegativo, como oxígeno, nitrógeno o flúor.

Actividad 14: Verdadero o Falso

• A) El aceite y la gasolina se pueden mezclar con el aceite porque el agua es apolar y el aceite polar.
• Falso.
• Justificación: El aceite y la gasolina son apolares, mientras que el agua es polar. Los líquidos apolares como el aceite y la gasolina no se mezclan con el agua, ya que las moléculas polares (agua) no pueden formar enlaces con las moléculas apolares (aceite/ gasolina). Sin embargo, el aceite y la gasolina pueden mezclarse entre sí, ya que ambos son apolares.
• B) El agua no se puede mezclar con el agua porque el agua es apolar y el aceite polar.
• Falso.
• Justificación: El agua sí se puede mezclar con el agua porque ambas son moléculas polares. Las moléculas de agua se atraen entre sí debido a los enlaces de hidrógeno que se forman entre las moléculas. El error aquí está en la afirmación de que el agua es apolar, lo cual no es cierto. El agua es polar. El problema de mezcla ocurre entre agua (polar) y aceite (apolar), que no se mezclan debido a la diferencia en polaridad.
• C) El agua y el alcohol se mezclan porque ambos tienen moléculas de parecida polaridad.
• Verdadero.
• Justificación: El agua y el alcohol (en particular el etanol, que es común) son polares, y tienen una polaridad similar, lo que permite que se mezclen bien entre sí. Las moléculas de agua y alcohol pueden formar enlaces de hidrógeno entre ellas, lo que facilita su mezcla.

actividad 15

Propiedades dependientes de los enlaces

Las propiedades de la materia, como el punto de fusión, la solubilidad y la conductividad eléctrica, dependen de los tipos de enlaces químicos entre los átomos. Los compuestos iónicos tienen alta solubilidad en agua y conducen electricidad en solución, mientras que los compuestos covalentes pueden ser solubles o no en agua.

ACTIVIDAD 16, 17

Reflexión sobre científicos, Agrupación de compuestos

• Los científicos y científicas juegan un papel crucial en el avance de la sociedad, pues sus investigaciones permiten mejorar la calidad de vida, descubrir nuevas tecnologías y soluciones para problemas globales como enfermedades, cambio climático y recursos energéticos.
• Iónicos: Cloruro de sodio (NaCl), Sulfuro de plata (Ag₂S)
• Covalentes: Metano (CH₄), Agua (H₂O), Dinitrógeno (N₂)
• Metálicos: Cobre (Cu), Grafito, Diamante, Cobalto (Co)

PREGUNTAS

POR QUE CREES QUE LOS ATOMOS FORMAN ENLACES QUIMICOS Los átomos forman enlaces químicos para alcanzar estabilidad. Buscan completar su octeto de electrones (o dueto en el caso del hidrógeno), lo que les da una estructura más estable, similar a la de los gases nobles. Esto se logra mediante: Compartir, ceder o ganar electrones para completar sus capas externas. Minimizar la energía total, alcanzando un estado más estable. En resumen, los átomos se enlazan para ser más estables y alcanzar una configuración electrónica más equilibrada. POR QUE LA SAL Y EL AZUCAR SE DISUELVEN EN AGUA YEL ACEITE Y LA GASOLINA NO? Sal y azúcar se disuelven en agua porque son polarios o iónicos, y el agua es un disolvente polar. Aceite y gasolina no se disuelven en agua porque son apolares, y el agua es polar, por lo que no pueden formar interacciones adecuadas. DESDE EL PUNTO DE VISTA QUIMIUCO, POR QUE CREES Q NO SE RECOMIENDA JUGAR EN UN CAMPO ABIERTO UN DIA DE TORMENTA Rayos: Los rayos pueden alcanzar a las personas, ya que pueden convertirse en conductores de electricidad, causando descargas eléctricas peligrosas. Riesgos de quemaduras: Los rayos generan temperaturas extremadamente altas que pueden causar quemaduras graves. Ozono tóxico: Los rayos generan óxidos de nitrógeno, que pueden formar ozono, un gas tóxico que puede dañar las vías respiratorias. POR QUE EL AGUA AL VOLVERSE HIELO FLOTA EN EL AGUA LIQUIDA El hielo flota sobre el agua líquida debido a su estructura molecular y la forma en que las moléculas de agua se organizan al congelarse. Aquí te lo explico: Estructura del hielo: Cuando el agua se congela, las moléculas de agua (H₂O) se organizan en una estructura cristalina que deja espacios vacíos entre ellas. Esto hace que el hielo tenga una baja densidad en comparación con el agua líquida. Densidad: La densidad es la cantidad de masa en un volumen determinado. En el estado líquido, las moléculas de agua están más compactas y más cercanas entre sí, por lo que el agua líquida es más densa que el hielo. Principio de flotación: Según el principio de Arquímedes, un objeto flota en un líquido si su densidad es menor que la del líquido. Como el hielo es menos denso que el agua líquida, flota sobre ella.

Texto

1:ionico y molecular 2:los de la capa de valencia 3:en el ultimo nivel

ACTIVIDAD 18

Enlace dipolo-dipolo: Definición: Es una fuerza de atracción que ocurre entre las moléculas polares. En estas moléculas, uno de los átomos tiene una carga parcial negativa (δ-) y otro tiene una carga parcial positiva (δ+). Las moléculas polares se alinean de manera que el extremo positivo de una molécula se atrae al extremo negativo de otra. Ejemplo: HCl (cloruro de hidrógeno). En el HCl, el átomo de cloro (Cl) es más electronegativo que el hidrógeno (H), lo que crea una separación de cargas y da lugar a un dipolo. Enlace de hidrógeno: Definición: Es un tipo especial de fuerza dipolo-dipolo que ocurre cuando un átomo de hidrógeno está unido a un átomo muy electronegativo como oxígeno (O), nitrógeno (N) o flúor (F), y se atrae hacia un átomo electronegativo de una molécula vecina. Ejemplo: H₂O (agua). El oxígeno tiene una carga parcial negativa, y el hidrógeno tiene una carga parcial positiva, lo que permite que las moléculas de agua se unan entre sí a través de enlaces de hidrógeno. Enlace dipolo instantáneo-dipolo inducido: Definición: Este tipo de interacción ocurre cuando una molécula no polar desarrolla un dipolo instantáneo debido al movimiento de sus electrones. Este dipolo instantáneo puede inducir un dipolo en una molécula vecina, que generalmente también es no polar. Ejemplo: Moléculas de oxígeno (O₂). Aunque O₂ es una molécula no polar, los electrones se mueven constantemente, lo que genera un dipolo instantáneo que puede inducir una polaridad temporal en moléculas cercanas. Enlace ion-dipolo: Definición: Es una interacción que ocurre entre un ión (ya sea positivo o negativo) y una molécula polar. El ión se atrae a la parte de la molécula polar que tiene la carga opuesta. Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio) disuelto en agua. El Na⁺ (catión) se atrae a la parte negativa de las moléculas de agua (los átomos de oxígeno), y el Cl⁻ (anión) se atrae a la parte positiva de las moléculas de agua (los átomos de hidrógeno).

GRACIAS

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