Jeopardy - Unidad 1

EMPEZAR

Por grupos repondran preguntas basado en lo expuesto, solo un integrante podra salir por grupo y el grupo con mayor puntaje sera el ganador.

Jeopardy salesiano!

300

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500

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100

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100

100

Gases reales1

Gases reales 1

Gases ideales 2

Gases ideales 1

Por 100 puntos

Ley de gases ideales 1

pREGUNTA

+ 100 puntos

SIGUIENTE PREGUNTA

¡MUY BIEN!

Por 100 puntos

Ley de gases ideales 2

pREGUNTA

+ 100 puntos

SIGUIENTE PREGUNTA

¡MUY BIEN!

Por 100 puntos

Ley de gases REALES 1

pREGUNTA

+ 100 puntos

SIGUIENTE PREGUNTA

¡MUY BIEN!

Por 100 puntos

Ley de gases REALES 2

pREGUNTA

+ 100 puntos

SIGUIENTE PREGUNTA

¡MUY BIEN!

Por 300 puntos

Ley de gases ideales 1

pREGUNTA

+ 300 puntos

SIGUIENTE PREGUNTA

¡MUY BIEN!

Por 300 puntos

Ley de gases ideales 2

pREGUNTA

+ 300 puntos

SIGUIENTE PREGUNTA

¡MUY BIEN!

Por 300 puntos

Ley de gases REALES 1

pREGUNTA

+ 300 puntos

SIGUIENTE PREGUNTA

¡MUY BIEN!

Por 300 puntos

Ley de gases REALES 2

pREGUNTA

+ 300 puntos

SIGUIENTE PREGUNTA

¡MUY BIEN!

Por 500 puntos

Ley de gases ideales 1

Ejercicio

+ 500 puntos

SIGUIENTE PREGUNTA

¡MUY BIEN!

Por 500 puntos

Ley de gases ideales 2

Ejercicio

+ 500 puntos

SIGUIENTE PREGUNTA

¡MUY BIEN!

Por 500 puntos

Ley de gases REALES 1

Ejercicio

+ 500 puntos

SIGUIENTE PREGUNTA

¡MUY BIEN!

Por 500 puntos

Ley de gases REALES 2

Ejercicio

+ 500 puntos

SIGUIENTE PREGUNTA

¡MUY BIEN!

¡QUÉ MAL!

VOLVER A INTENTARLO

Desempate

¿APostar puntos?

SIGUIENTE PREGUNTA

¡MUY BIEN!

R = 3.84x10-3 mol/L

Ejercicio: Comparación de Presiones

La solubilidad del oxígeno O2 en agua a 25°C y bajo una presión de 1 atm es de 1.28×10−3 mol/L. Utilizando la Ley de Henry, determina la solubilidad del oxígeno en agua cuando la presión del gas sobre el agua es de 3 atm.

¿En que se diferencia un Gas Real de un Gas Ideal?

Explique

Según la ley de Gay-Lussac,¿Qué significa que la presion y temperatura sean directamente proporcionales?

Explique

Datos:

• Volumen inicial (V1) = 2.5 L
• Temperatura inicial (T1) = 25°C = 298 K
• Temperatura final (T2) = 50°C = 323 K

Ejercicio: Ley de Charles

Un globo contiene 2.5 litros de helio a una temperatura de 25°C. Si se calienta el globo hasta alcanzar una temperatura de 50°C, ¿cuál será su nuevo volumen, suponiendo que la presión permanece constante?

¿Qué representa la velocidad más probable en la distribución de Maxwell-Boltzmann?

Explique cómo se relaciona con la temperatura del gas por 100 puntos extras

¿Cuál es el uso de la ecuación de Van der Waals?

Dibuje la fórmula por 100 puntos extras

¿Cuál es la condición necesaria para que se aplique la Ley de Boyle?

Explique la relación de la presión y el volumen por 100 puntos extras

¿Cómo afecta el aumento de la presión a la solubilidad de un gas en un líquido, según la Ley de Henry?

Explique

Ley de gases ideales 2

¿Qué significa la expresión PaVo RaTón?

Explique

¿Cuál es la presión total de la mezcla de gases?

Ejercicio: Ley de Dalton

Una mezcla de gases contiene oxígeno (O2), nitrógeno (N2) y dióxido de carbono (CO2) en un recipiente cerrado. La presión parcial del oxígeno es de 200 mmHg, la del nitrógeno es de 600 mmHg y la del dióxido de carbono es de 50 mmHg.

Según la ley de Graham, ¿Cómo se relaciona la velocidad de difusión de un gas con su masa molar?

Expliquelo

Calcula la presióndel gasutilizando:

• La ecuaciónde Vander Waals.
• La ecuaciónde gas ideal

Ejercicio: Comparación de Presiones

Se tiene un gas real que ocupa 5L a 400 K con un mol de sustancia. Lasconstantes de Van der Waals para este gas 𝑎 = 4.0 𝑎𝑡𝑚 𝐿2 / 𝑚𝑜𝑙 2 y 𝑏 =0.05 𝐿2 /𝑚𝑜𝑙 2

Pt=?

¿Cómo se determina la presión total de una mezcla de gases utilizando la Ley de Dalton?

Iluestrelo por 100 puntos extras